Kondisi: Na2SO4.XH2O → Na2SO4 + xH20Massa Na2SO4.xH2O = 27 gMassa Na2SO4 = 18 g
1. Kondisi: Na2SO4.XH2O → Na2SO4 + xH20Massa Na2SO4.xH2O = 27 gMassa Na2SO4 = 18 g
Jawaban:
Na2SO4 • xH2O =27gr
Na2SO4. = 18gr
Maka massa H2O = 9gr
Untuk mencari x, cari perbandingan mol
Na2SO4 dengan H2O terlebih dahulu:
nH2O = m / mr
n = 9/18
n = 1/2mol
nNa2SO4= m / mr
n = 18/142
n = 0,126 mol ≈ 0,13mol
Maka n1 : n2 = 0,5 : 0,13
Maka n1 : n2 = 3,8 : 1
Maka n1 : n2 = 4(dibulatkan) : 1
Maka rumus molekulnya :
Na2SO4 • 4H2O, x = 4
Gunakan perbandingan mol garam dan air
Penjelasan:
Pahami penjelasan teersebut, jika masih kurang jelas silahkan bertanya
2. Jika diketahui mol Na2SO4 adalah 2 mol, tentukanlah :a. Jumlah partikel Na2SO4b. Massa Na2SO4c. Volume (STP) Na2SO4d. Volume (RTP) Na2SO4tolong jawab kakak
Jawaban:
a jumlah partikel Na2so4
3. Reaksi dehidrasi kristal natrium sulfat terjadi menurut persamaan reaksi : Na2SO4 . xH2O --------->Na2SO4 + xH2O Jika 23,2 gram Na2SO4 . xH2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 14.2 gram.Rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah ...(Ar:Na=23 S=32 dan O=16) A.Na2SO4 . 2H2O B. Na2SO4 . 3H2O C. Na2SO4 . 4H2O D. Na2SO4 . 5H2O E. Na2SO4 . 7H2O
mol Na2SO4 = 14,2 gr / 142 gr/mol = 0,1 mol
mol H2O = (23,2 - 14,2 ) gr / 18gr/mol = 0,5 mol
xH2O = mol H2O / mol Na2SO4 = 0,5 / 0,1 = 5
jadi jawabnya D. Na2SO4.5H2O
4. berapa jumlah unsur Na2SO4
jumlah unsur pada Na2SO4 adalah 7.
diantranya
(Na) ada 2
(S) ada 1
(O) ada 4
apbila dijumlahkan unsur tersebut berjumlah 7.
5. apa nama senyawa Na2SO4
Nama senyawa Na₂SO₄ adalah natrium sulfat
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tata~Nama~Senyawa}}}[/tex]
Untuk mengetahui nama suatu senyawa terlebih dahulu kita harus memahami tentang lambang unsur dan nama unsur kimia. Hal tersebut merupakan ilmu dasar yang harus diketahui untuk memperdalam tentang tata nama senyawa. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry). berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Rumus kimia
Na₂SO₄
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Nama senyawa
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom
Jika terdapat logam yang memiliki bilangan oksidasi 1 jenis (Golongan IA, IIA, IIIA)
1) Menyebutkan nama kation logamnya
2) Menyebutkan nama anion poliatom
============================
Beberapa ion poliatom
NH₄⁺ = Amonium
OH⁻ = Hidroksida
CO₃²⁻ = Karbonat
NO₃⁻ = Nitrat
CH₃COO⁻ = Asetat
PO₄³⁻ = Fosfat
SO₄²⁻ = Sulfat
Tabel lengkap ion poliatom dapat dilihat pada lampiran
============================
Rumus kimia
Na₂SO₄
Reaksi ionisasi Na₂SO₄ adalah
Na₂SO₄ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻
Na⁺ = kation = logam golongan IA = natrium
SO₄²⁻ = anion = ion poliatom = sulfat
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Natrium sulfat
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Tata nama senyawa biner logam https://brainly.co.id/tugas/33431, https://brainly.co.id/tugas/5380830, https://brainly.co.id/tugas/1440435 Tata nama senyawa poliatom https://brainly.co.id/tugas/33431, https://brainly.co.id/tugas/5380830, https://brainly.co.id/tugas/2519429, https://brainly.co.id/tugas/21634539, https://brainly.co.id/tugas/22409027, https://brainly.co.id/tugas/23159972
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
#AyoBelajar
6. hitung % air dalam Na2SO4.H2O dan berapa massa air yang diperoleh dalam 2kg Na2SO4.H2O
% air dalam Na₂SO₄.H₂O dan massanya dalam 2 kg senyawa tersebut berturut-turut adalah 11,25 % dan 225 gram. % air dapat ditentukan dengan perbandingan Mr air dengan Mr senyawa. Adapun massa air dapat ditentukan dengan perbandingan % air dan massa yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
senyawa = Na₂SO₄.H₂O
massa Na₂SO₄.H₂O = 2 kg
Adapun yang ditanyakan adalah % air dan massa air dalam 2 kg Na₂SO₄.H₂O.
Persen air dan massa air dapat ditentukan dengan perbandingan Mr air dengan Mr senyawa. Langkah awal yang perlu kain lakukan adalah menentukan Mr air dan Mr senyawa tersebut. Berdasarkan data dalam tabel periodik unsur diketahu bahwa Ar Na = 23, S = 32, O = 16, dan H = 1. Mr air dapat ditentukan sebagai berikut:
Mr H₂O = 2 (Ar H) + Ar O
= 2 (1) + 16
= 18 gram/mol
Selanjutnya Mr Na₂SO₄.H₂O dapat ditentukan sebagai berikut:
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O) + Mr H₂O
= 2 (23) + 32 + 4 (16) + 18
= 46 + 32 + 64 + 18
= 160 gram/mol
Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.
Selanjutnya dapat ditentukan % air sebagai berikut:
% H₂O = (Mr H₂O/ Mr Na₂SO₄.H₂O) x 100%
= (18/ 160) x 100%
= 0,1125 x 100%
= 11,25 %
Pelajari lebih lanjut tentang kadar % massa di: https://brainly.co.id/tugas/21540990.
Dengan menggunakan data % air tersebut dapat ditentukan massa air dalam 2 kg Na₂SO₄.H₂O sebagai berikut:
massa H₂O = % H₂O x massa Na₂SO₄.H₂O
= 11,25 % x 2 kg
= 0,1125 x 2 kg
= 0,225 kg ≈ 225 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa % air dan massa air dalam senyawa yang dimaksud adalah 11,25% dan 225 gram.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
7. Jika diketahui kb air=0,52, Mr Na2SO4=142 dan massa jenis larutan Na2SO4 0,04M = 1,1 Tentukan titik didih 3L larutan Na2SO4
massa jenisnya mungkin gram/mL ya ._.
volume = 3 liter = 3000 mL
massa jenis = 1,1 gram/mL
Kb = 0,52
M = 0,04 M
Mr Na2SO4 = 142
Tb° = 100°C
i = 3 (asumsi Na2SO4 mengion sempurna)
Tb = ?
---
mol Na2SO4 = M × v = 0,04 × 3 = 0,12 mol
massa Na2SO4 = mol × Mr = 0,12 × 142 = 17,04 gram
massa larutan = massa jenis × volume = 1,1 × 3000 = 3300 gram
massa air = massa larutan - massa Na2SO4 = 3300 - 17,04 = 3282,96 gram
molalitas = mol Na2SO4 / massa air (kg)
molalitas = 0,12 / 3,28296
molalitas = 0,0365
---
∆Tb = m × Kb × i
∆Tb = 0,0365 × 0,52 × 3
∆Tb = 0.05694
Tb = 100 - 0.05694 = 99.94306°C
8. Tentukan rumus air kristal pada reaksi :Na2SO4.X H2O ---> Na2SO4 + H2O , jika diketahui massa Na2SO4.X H2O = 178 gram, Na2SO4= 142 gram dan H2O = 36 gram.
Jawaban:
Na2SO4 . 2 H2O
Penjelasan:
Mr Na2SO4 = ( 2 x Ar Na ) + Ar S + ( 4 x Ar O )
=> ( 2 x 23 ) + 32 + ( 4 x 16 )
=> 142
Mr H2O = ( 2 x Ar H ) + Ar O
=> ( 2 x 1 ) + 16
=> 18
mol = massa / Mr
mol Na2SO4 : H2O = ( 142 / 142 ) : ( 36 / 18 )
=> 1 : 2
Jadi rumus senyawa hidratnya adalah: Na2SO4. 2 H2O
9. Larutan Na2SO4 0,5 M, sebanyak 500 mililiter, maka jumlah mol Na2SO4 adalah?
Rumusnya
M=n/L
n=MxL
n=0,5x 0,5
n=0,25 mol[tex]500~ml=0.5~Liter \\ \\ M= \frac{n}{v} \\ \\ n=M\times v \\ \\ n=0.5\times 0.5 \\ \\ n=0.25~mol[/tex]
10. Berapa Mr dari senyawa Na2SO4
Diketahui
Ar Na = 23Ar S = 32Ar O = 16Ditanyakan
Mr Na2SO4 = ...?Penjelasan
Mr Na2SO4
= Ar Na (2) + Ar S + Ar O (4)
= 23 (2) + 32 + 16 (4)
= 46 + 32 + 64
= 142
Jadi, Mr Na2SO4 adalah 142
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang Massa molekul relatif NH4Cl brainly.co.id/tugas/9566698
2. Materi tentang Massa molekul relatif Fe2O3 brainly.co.id/tugas/95304
3. Materi tentang Massa molekul relatif Ba(OH)2.8H2O brainly.co.id/tugas/7363375
-----------------------------
Detail JawabanKelas : 10Mapel : KimiaBab : Struktur AtomKode : 10.7.2Kata Kunci: Massa senyawa, Massa molekul relatif, Mr11. dik :vol Na2SO4 = 50 cm kubik m BaSO4 = 1,756 gdit : M Na2SO4? reaksi : Na2SO4 + BaCl2 ----->BaSo4 + 2 NaCl
Jawaban:
0,15 M
Penjelasan:
n Na2SO4 = n BaSO4 = 1,756 / 233,39 = 7,524 mmol
M Na2SO4 = 7,524 mmol / 50 ml = 0,15 M
jangan lupa terimakasih dan jawaban terbaik yaa...
12. cara membuat larutan Na2SO4 0.5M 500 ml, brp gram Na2SO4 yg perlukan???
Na2SO4 yang di perlukan sebanyak 35,5 gram
13. reaksi ionisasi dari Na2SO4
Na2SO4 <br />2Na+ react with SO42-<br />Na2SO4 ==> 2 Na⁺ + SO₄²⁻
14. Rumus kimia Na2SO4 terdiri dari…
Jawaban:
Natrium Sulfat Anhidrat | Sodium Sulfate | Na2SO4 500 gram.
15. pH dari Na2SO4 0.001m
pH Na2SO4 adalah 7, karena merupakan garam netral.
16. mencari garam dari na2so4
Jawaban:
Garam berasal dari basa kuat, NaOH dengan asam kuat, H2SO4 mengalami hidrolisis. Jadi garam netral pH=7
Penjelasan:
maaf klo salah
17. Biloksi Na dalam Na2SO4
Na2SO4 = 0
2×Na + +6 + 4×-2 = 0
Na = +1
Biloks Na = +1
#ChemistryIsFun
18. penyelesaian dari Na2SO4
Na4SO4
= ( 11.2 )+(16.1)+(8.4)
= 22+16+32
= 70
19. Na2SO4 xH2O > Na2SO4 + H2O tentukan rumus senyawa hidrat
Na2SO4 xH2O > Na2SO4 + H2O
Rumus senyawa Hidrat = Na2SO4.H2OPerb. mol Na2SO4 : H2O = 7,1/142 : 4,5/18
=0,05 : 0,25
= 1 : 5
Na2SO4. 5H2O -> Na2SO4 + 5H2O
20. Jika 2 mol Na2SO4(aq) memiliki derajat ionisasi 0,5 . Tentukan : A. Reaksi ionisasi B. Na2SO4 yang terionisasi C. Ion-ion yang terbentuk D. Na2SO4 sisa
Kategori: Kimia bab Stoikiometri
Kelas: X SMA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
21. kelarutan na2so4 dalam air adalah 3×10^-4 maka ksp na2so4 adalah...
Ksp 1,08 x 10⁻¹⁰
Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄⁻²
Bila kelarutan Na₂SO₄ adalah s,
[Na₂SO₄] = s
Sebanding dengan koefisien
[Na⁺] = 2 s
[SO₄⁻²] = s
Maka
Ksp = [Na⁺]² [SO₄⁻²]
= (2s)² (s)
= 4s² x s
= 4s³
s = 3 x 10⁻⁴
Ksp = 4 (3 x 10⁻⁴)³
= 4 x 27 x 10⁻¹²
= 108 x 10⁻¹²
= 1,08 x 10² x 10⁻¹²
= 1,08 x 10⁻¹⁰
Kategorisasi
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Materi : Kelarutan Garam
Kode Kategorisasi : 11.7.10.
22. Pada persamaan reaksi naoh+h2so4 = na2so4+h2o, wujud zat na2so4 dan h2o adalah
Na2SO4 (aq): larutan
H2O (l): cair
#ChemistryIsFun
23. ada berapa unsur Na2SO4
Ada 2 unsur.............
24. reaksi ionisasi dari Na2SO4
Reaksi ionisasinya itu
^-^ Semoga membantu ^-^
25. Sebanyak 11,6 gram senyawa Na2SO4 xH2O dipanaskan sampai terbentuk Na2SO4 7,1 gram ,menurut reaksi Na2SO4 xH2O -> Na2SO4 +H2O tentukan rumus senyawa hidrat
Perb. mol Na2SO4 : H2O = 7,1/142 : 4,5/18
=0,05 : 0,25
= 1 : 5
Na2SO4. 5H2O -> Na2SO4 + 5H2O
26. berapa mol Na2SO4 yang terdapat dalam 1,42 gram Na2SO4 (Ar Na=23;S=32;O=16)? berapa mol Na2SO4 yang terdapat dalam 1,42 gram Na2SO4 (Ar Na=23;S=32;O=16)
Diketahui→ gram Na2SO4= 1,42 gram
Ditanyakan→mol ?
jawab
Mr Na2SO4 = (2 × Ar Na + 1 × Ar S + 4 × Ar O)
=2×23 + 1×32 + 4×16 = 142 Mr Na2SO4
Mol Na2SO4= gram/ Mr
←→ mol= 1,42/142 = 0,01 mol Na2SO4
27. Na2SO4 kepanjangan dari
Natrium Sulfat
-
-
#Jadikanyangterbaik
:3
kepanjangannya sodium sulfate
28. h2so4+noah(aq)~na2so4(aq)+ h2o jika diketahui volume naoh 5liter berapakah colum na2so4
H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O
V NaOH = 5 liter
perbandingan koefisien reaksi NaOH : Na2SO4 = 2 : 1
V Na2SO4 = 1/2 x V NaOH
V Na2SO4 = 1/2 x 5 liter = 2,5 liter
29. Berapa gram Na2SO4 harus ditimbang untuk membuat 0,5 Na2SO4 sebanyak 0,35 L?
Massa Na₂SO₄ yang diperlukan untuk membuat 0,35 L larutan Na₂SO₄ 0,5 M sebanyak 24,85 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan data mol. Adapun data molnya didapatkan dari data volume dan konsentrasi.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
V = 0,35 L
M = 0,5 M
Dari tabel periodik diketahui Ar beberapa unsur yaitu:
Ar Na = 23 g/mol
Ar S= 32 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah massa Na₂SO₄ yang diperlukan.
Massa Na₂SO₄ dapat ditentukan jika mol Na₂SO₄ dan Mr dari Na₂SO₄ diketahui. Untuk menentukan Mr kalian dapat menggunakan data Ar yang telah tercantum pada tabel periodik unsur. Berikut Mr dari Na₂SO₄
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/mol
Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.
Selanjutnya kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ menggunakan data konsentrasi dan volume yang diketahui
mol = M x V
= 0,5 x 0,35
= 0.175 mol
Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.
Adapun massa Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan hubungan antara mol dengan massa berikut:
massa = mol x Mr
= 0,175 x 142
= 24,85 gram
Jadi dapat disimpulkan massa dari Na₂SO₄ yang diperlukan adalah 24,85 gram.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
30. Reaksi dehidrasi natrium sulfat terhidrasi: Na2SO4.xH2O → Na2SO4 + xH2O Bila 11,6 gram Na2SO4.xH2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1 gram. Tentukan jumlah x!
Reaksi dehidrasi natrium sulfat terhidrasi:
Na₂SO₄. xH₂O ==> Na₂SO₄ + x H₂O
Bila 11,6 gram Na₂SO₄. xH₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gram. Maka jumlah x adalah 5
Penjelasan:
Untuk menentukan nilai X pada rumus senyawa Hidrat tersebut, maka kita harus bisa menentukan jumlah molekul air yang diikat oleh garamnya. Untuk menentukan jumlah molekul air kita bisa selesaikan dengan prinsip stoikiometri yaitu dengan membandingkan jumlah mol pada nilai koefisien reaksi dari zat tersebut.
Berdasarkan pada rumus molekul garam hidrat yang diketahui yaitu Na₂SO₄. x H₂O, maka jumlah dari molekul airnya adalah senilai x, jadi nanti kita tentukan nilai x tersebut.
Langkah pertama untuk menyelesaikan yaitu dengan menuliskan persaman reaksinya
Na₂SO₄. x H₂O ==> Na₂SO₄ + x H₂O
selanjutnya karena diketahui massa Na₂SO₄. x H₂O adalah sebesar 11,6 gram dan massa Na₂SO₄ anhidrat yang dihasilkan adalah sebesar 7,1 gram maka
Berdasarkan pada Hukum Kekekalan massa dapat kita tuliskan sebagai berikut:
Massa Na₂SO₄. x H₂O = Massa Na₂SO₄ + Massa H₂O
11,6 gram = 7,1 gram + Massa H₂O
Massa H₂O = 4,5 gram
Setelah massa dari masing-masing komponen produk diketahui, maka kita bisa hitung molnya dengan menggunakan rumus mol berikut:
[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]
Untuk Mr komponen penyusun senyawa hidrat tersebut yaitu:
Mr Na₂SO₄ = 2 x Ar Na + Ar S + 4 x Ar O
Mr Na₂SO₄ = (2 x 23) + 32 + (4 x 16)
Mr Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64
Mr Na₂SO₄ = 142
untuk air
Mr H₂O = 2 x Ar H + Ar O
Mr H₂O = (2 x 1) + 16
Mr H₂O = 18
maka nilai molnya:
mol Na₂SO₄ = 7,1 gram / 142
mol Na₂SO₄ = 0,05 mol
mol H₂O = 4,5 gram / 18
mol H₂O = 0,25 mol
sehingga kita bisa membandingkan mol dari Na₂SO4 dan H₂O dimana nilai perbandingan mol dari keduanya menunjukkan perbandingan dari nilai koefisien reaksi dari keduanya, sehingga:
mol Na₂SO₄ : mol H₂O = 0,05 mol : 0,25 mol
mol Na₂SO₄ : mol H₂O = 1 : 5
Jadi jumlah molekul air yang diikat pada senyawa Hidrat tersebut adalah sebanyak 5 molekul sehingga rumus molekulnya bisa dituliskan sebagai berikut:
Na₂SO₄. 5 H₂O atau Natrium Sulfat Pentahidrat.
Demikian pembahasan tentang senyawa Hidrat, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:
1. Menghitung Kadar Komponen Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/27384344
2. Menghitung Kadar Vitamin Chttps://brainly.co.id/tugas/16993983
3. Menghitung Volume pada Keadaan STPhttps://brainly.co.id/tugas/26752602
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri Kimia
Kode : 10.7.7.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
#AyoBelajar