larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

1. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

Karena asam sulfat
terbentuk secara alami
melalui
oksidasi mineral sulfida, Air
yang dihasilkan dari oksidasinya sangat asam
yg
disebut sebagai air asam
tambang. Air asam tambang itu,
mampu melarutkan
logam - logam yang ada dalam bijih sulfida yang
akan menghasilkan uap
berwarna cerah yg
beracun. Oksidasi besi
sulfida dipirit oleh oksigen
molekuler yang menghasilkan besi (II), atau Fe2+:
Jadi bukan hanya dapat
menghantarkan arus, tapi
juga bisa menyimpan arus
listrik.

2. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

Asam sulfat merupakan Jenis larutan Elektrolit kuat

3. Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

Karena asam sulfat terbentuk secara alami melalui  oksidasi mineral sulfida, misalnya besi sulfida. Air  yang dihasilkan dari oksidasi ini sangat asam dan disebut sebagai air asam tambang.karena asam sulfat merupakan elektrolit kuat. sedangkan ciri ciri dari elektrolit kuat adalah terdapat banyak gelembung oksigen dan dapat menghantarkan listrik

4. Larutan asam nitrat dan larutan asam besi (ii) sulfat, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu ....

Menunjukkan kedua larutan teersebut memiliki sifat elektrolit larutan.Kedua larutan tersebut adalah larutan elektrolit. Dimana senyawa tersebut saat larut dalam air dapat terionisasi menjadi ion-ion yang bergerak bebas dan dapat menghantarkan arus listrik.

5. larutan asam sulfat dapat menghantarkan listrik ​

Penjelasan:

Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena terdapat ion H⁺ dan SO₄²⁻ yang bergerak bebas.

6. penyebab larutan asam sulfat menghantarkan listrik

asam sulfat tergolong asam kuat yang pada larutan elektrolit kuat karena menghasilkan banyak ion dg derajat ionisasi 1

7. larutan asam dapat menghantarkan arus listrik karena adanya ion?

adanya ion Hidrogen (H*)

Bila larutan asam, basa atau garam dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion-ion. Ion adalah zat atau partikel yang bermuatan. Karena yang dapat menghantarkan listrik dinamakan larutan elektrolit.

 

  Untuk mengetahui apakah suatu larutan asam, basa dan garam dapat menghantarkan arus listrik atau tidak,digunakan suatu alat yang disebut alat penguji elektrolit.

8. larutan asam sulfat dan asam nitrat keduanya dapat menghantarkan listrik. hal ini menunjukan bahwa kedua larutan

ini membuktikan bahwa kedua larutan bersifat asam dan dapat menghantarkan listrik

9. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

karena asam sulfat yang terdiri dari ion ion yang bebas sehingga dapat menghantar listrik
dan juga di sebut elektrolit

Selebihnya maaf kalo salah

10. Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

mengandung ion ion dan termasuk larutan elektrolitKarena asam sulfat terbentuk secara alami melalui 
oksidasi mineral sulfida

11. Larutan natrium klorida dan larutan asam sulfat keduanya bisa menghantarkan listrik hal ini menunjukkan bahwa larutan tersebut adalah

Larutan natrium klorida dan larutan asam sulfat merupakan larutan elektrolit karena larutan elektrolit adalah larutan yang dapat mengantarkan listrik.

12. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

Karena asam sulfat terbentuk secara alami melalui
oksidasi mineral sulfida, misalnya besi sulfida. Air
yang dihasilkan dari oksidasi ini sangat asam dan
disebut sebagai air asam tambang. Air asam ini
mampu melarutkan logam-logam yang ada
dalam bijih sulfida, yang akan menghasilkan uap
berwarna cerah yang beracun. Oksidasi besi
sulfida pirit oleh oksigen molekuler menhasilkan
besi(II), atau Fe2+:
Jadi bukan hanya dapat menghantarkan arus, tapi juga bisa menyimpan arus listrik.

13. asam nitrat dan tembaga (II) sulfat merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena larutan tersebut...

Asam yg yerkandung didalam tembaga tersebut tinggi

14. Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena .....

Jawaban:

karena mengandung elektrolit

Jawaban:

karena adanya elektrolit

15. larutan yg dapat menghantarkan arus listrik pada elemen Volta berupa asam sulfat adalah..

Larutan alkohol
Setau saya itu

16. larutan asam sulfat dapat menghantar arus listrik karena...

Terdapat ion H+ dan SO4 ²- yang bergerak bebas

17. larutan asam sulfat memiliki daya hantarlistriklebih kuatdaripadalarutanasamkloridapadakonsentrasisamakarena​

Jawaban:

Karena asam sulfat (H2SO4) merupakan asam kuat yang bervalensi 2 sedangkan asam klorida (HCI) asam kuat yg valensi nya 1, jadi daya hantar larutan H2SO4 lebih kuat daripada larutan HCl

kalau ada yang mau ditanyakan bisa follow ya

18. mengapa asam sulfat cair tidak dapat menghantarkan listrik , sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik

karena harus ada unsur lain untuk menyusunnya

19. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena

karna asam sulfate memiliki ion [H+]

20. asam sulfat merupakan senyawa kovalen, tetapi larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik. Jelaskan tentang hal tersebut

Ikatan dalam senyawa asam sulfat berdasarkan pemakaian pasangan elektron secara bersama sehingga ikatan pada asam sulfat merupakan ikatan kovalen

dalam larutan asam sulfat menghasilkan ion-ion:
[tex]H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}[/tex]

21. asam sulfat merupakan senyawa kovalen tetapi larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik.jelaskan tentang hal tersebut!

asam Sulfat atau H2SO4 merupakan senyawa kovalen tetapi jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik Hal ini disebabkan oleh terjadinya ionisasi larutan asam sulfat (H2SO4) dalam air sesuai persamaan berikut :

H2SO4 ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻

Dari hasil ionisasi tersebut dihasilkan 2 ion positif (kation) H+ dan 1 ion negatif (anion) SO₄²⁻ yang memiliki kemampuan menghantarkan listrik dan menyalakan lampu dalam sirkuit tertutup. Intensitas cahaya yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh derajat ionisasinya. apakah larutan terionisasi sempurna (elektrolit kuat) atau kah terionisasi sebagian (elektrolit lemah). asam sulfat (H2SO4l) adalah elektrolit kuat akan menghasilkan nyala lampu yang terang, sedangkan elektrolit lemah memancarkan cahaya yang sedikit redup. Selain H2SO4 Contoh elektrolit kuat lainnya adalah HCl, NaOH, H2CO3, NaCl dan sebagainya. Sedangkan larutan elektrolit lemah seperti CH3COOH, NH3, HCN dan lain lain. Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

Pembahasan

Berdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.

Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.

Larutan Non-elektrolit

Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.

Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.

Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.

Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawaban

Kelas: X

Mapel: kimia

Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kode: 10.7.5

Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi

22. mengapa larutan asam sulfat daya hantar listriknya lebih besar dari larutan asam cuka

karena dia asam kuat. derajat ionisasinya ( alfa = 1)
sedangkan asam cuka asam lemah. derajat ionisasinya ( alfa > 1 > 0)

23. Jelaskan mengapa larutan asam klorida pekat tidak dapat menghantarkan arus listrik,tetapi larutan asam klorida encer dapat menghantarkan listrik?

Karena pada posisi pekat HCL bersifat basa dan basa tidak menghantar arus listrik,Setelah dilakukan pembuatan larutan maka tingkat ke asamannya semakin berkurang dan makin mudah menghantar arus listrik.

24. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena​

[LARUTAN ELEKTROLIT | X SMA]

Asam sulfat adalah larutan elektrolit, artinya larutan tersebut dapat menghantarkan listrik. Penghantaran listrik dilakukan oleh ion-ion yang bergerak bebas.

∴Asam sulfat dapat menghantarkan listrik karena dapat menghasilkan ion yang bergerak bebas

25. mengapa asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik sedangkan gula tidak dapat menghantarkan arus listrik

soalnya asam sulfat elektrolit dalam air terpecah menjadi ion-ionnya yang dapat menghantarkan listrik

26. apakah larutan asam semut dapat menghantarkan arus listrik atau tidak

larutan yang dapat menghantar kan listrik disebut larutan elektrolit asam lemah (asam semut) dpt menghantarkan listrik

27. Larutan asam sulfat dapat menghasilkan banyak gelembung gas di elektrode dan menghantarkan arus listrik karena.....

Larutan asam sulfat dapat menghasilkan banyak gelembung gas di elektrode dan menghantarkan arus listrik karena zat terlarut pada asam sulfat terurai secara sempurna dan mengandung banyak sekali ion-ion. Asam sulfat termasuk elektrolt kuat yaitu yang dapat menghantarkan listrik dengan dangat baik.

Pembahasan

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua zat atau lebih. Zat yang memiliki  jumlah lebih sedikit di dalam larutan disebut zat terlarut. Sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut zat pelarut.

Larutan ada 2 macam, yaitu:

a. Larutan asam

Larutan asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7.

b. Larutan basa adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih besar dari 7.

Jenis-jenis larutan ada 3 , yaitu:

1. Larutan tak jenuh

Larutan tak jenuh merupakan larutan yang mengandung zat terlarut kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh.  

2. Larutan jenuh

Larutan jenuh merupakan larutan yang mengandung sejumlah zat terlarut yang larut dan mengadakan kesetimbangn dengan solut padatnya.

3. Larutan sangat jenuh

Larutan sangat jenuh merupakan larutan yang mengandung lebih banyak zat terlarut daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh.

Larutan dibedakan berdasarkan daya hantar listriknya, sebagai berikut:

1. Larutan elektrolit kuat, merupakan larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion secara sempurna.

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat:

Penghantar arus listrik kuat atau baik. Terionisasi dengan sempurna. Tetapan atau derajat ionisasi (a) a = 1 Jika dilakukan pengujian larutan elektrolit kuat dapat menyalakan lampu dengan sangat terang dan muncul gelembung gas dengan jumlah yang banyak.

Contoh larutan elektrolit kuat:

Garam (NaCl, KCl, CuSO4 dan KNO3), Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H2SO4 dan HNO3) Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 dan KOH)

2. Larutan elektrolit lemah, merupakan larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi dengan sempurna.

Ciri-ciri larutan elektrolit lemah:

Penghantar listrik yang kurang baik atau lemah. Terionisasi tidak sempurna. Tetapan atau derajat ionisasi (a) 0< a <1 Jika dilakukan pengujian larutan elektrolit lemah nyala lampunya lemah dan muncul gelembung gas yang sedikit.

Contoh larutan elektrolit lemah:

Asam Lemah (HCN, H3PO4, CH3COOH, dan C2O3) Basa Lemah (NH4OH, Al(OH3),dan Fe(OH)3).

Pelajari lebih lanjut

materi tentang Larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/21194191

------------------------------------------------------ Detail jawaban

Kelas: 11 - SMA

Mapel: Kimia

Bab: Larutan Asam dan Basa

Kode: 11.7.5

Kata kunci: Larutan, asam, basa, elektrolit kuat, elektrolit lemah.

AJ.

28. apakah cairan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik?

Karena asam sulfat terbentuk secara alami melalui 

oksidasi mineral sulfida, misalnya besi sulfida. Air 

yang dihasilkan dari oksidasi ini sangat asam dan 

disebut sebagai air asam tambang. Air asam ini 

mampu melarutkan logam-logam yang ada 

dalam bijih sulfida, yang akan menghasilkan uap 

berwarna cerah yang beracun. Oksidasi besi 

sulfida pirit oleh oksigen molekuler menhasilkan 

besi(II), atau Fe2+: 

Jadi bukan hanya dapat menghantarkan arus, tapi juga bisa menyimpan arus listrik.

maaf kalo salah

Bisa ,karena asam sulfat terbentuk secara alami melalui oksidasi mineral sulfida misalnya besi sulfida.Air yang dihasilkan oleh oksidasi ini sangat asam dan disebut air asam tambang.air asam ini mampu melarutkan logam logam yang ada dalam biji sulfida ,yang akan menghasilkan uap berwarna cerah yang beracun.oksidasi besi sulfida pirit oleh oksigen molekuler menghasilkan besi (II),atau Fe2.
Jadi bukan hanya dapat menghantarkan arus, tetapi juga dapat menyimpan arus listrik

SemogaMembantu:)

29. larutan natrium klorida dan larutan asam sulfat keduanya bisa menghantarkan listrik .hal ini menunjukan bahwa larutan tersebut adalah

Larutan elektrolit / bersifat elektrolit

30. larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik.hal ini menunjukan bahwa larutan tersebut

Jawaban:

larutan tersebut bersifat konduktor karena dapat menghasilkan ion ion (h+ dan so42-)dalam air sehingga dapat digunakan sebagai penghantar listrik (elektron) yang baik