berikut ini pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah
1. berikut ini pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah
Jawaban: E
Penjelasan:
Maaf kalau salah
setau aku yang E
Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air menjadi ion positif dan ion negatif
karena elektrolit akan terurai ke dalam bentuk ion-ion untuk selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik.
Biasanya elektrolit terdapat pada minuman sehat sperti minuman isotonik yang membangkitkan cairan tubuh setelah beraktifitas/berolahraga dek.
#semogamembantu
semangat yaa!^^
2. Berikut pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah
Jawaban:
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam.
Penjelasan:
maaf kalau salah
3. berikut ini pernyataan yg benar tentang larutan elektrolit adalah
Beberapa pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit adalah:
mengalami ionisasi dalam pelarut airdapat menghantarkan listrikdapat menyalakan lampumengandung kation dan anionPembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawaban
Kelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
4. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan
Larutan elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Larutan elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Larutan elektrolit yang dilarutkan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan elektrolit
Larutan elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas. Karena adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas inilah ketika dihubungkan dengan arus listrik, kation (ion +) akan bergerak menuju katode dan anion (ion -) bergerak menuju anode. Aliran ion inilah yang menyebabkan larutan dapat menghantarkan arus listrik. Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung-gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Larutan elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
#AyoBelajar
5. pernyataan berikut yg benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah
1. nyala lampu terang
2. banyak gelembung
6. pernyataan berikut yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah
Jawaban:
larutan elektrolit kuat adalah larutan yang apabila diuji akan mucul gelembung gelemnung yang banyak dan lampu pada alat uji akan menyala
7. Pernyataan yang tidak benar mengenai larutan elektrolit adalah.....
Berikut ini adalah beberapa sifat larutan:
mengalami reaksi ionisasi dalam airdapat menghantarkan listrikmemiliki derajat ionisasi α = 0dapat menyalakan lampu indikator pada sel galvanidapat bersifat asam kuat, basa kuat maupun garampernyataan yang tidak benar mengenai larutan elektrlit adalah "memiliki derajat ionisasi α = 0". Larutan elektrolit dapat terionisasi dalama air sehingga α = 1 pada elektrolit kuat dan 0 < α < 1 pada elektrolit lemah. HCl adalah contoh larutan elektrolit kuat dari golongan asam kuat. Berikut ini adalah reaksi ionisasi HCl dalam air:
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
PembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawabanKelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
8. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah....
Jawaban:
Apa yang di maksud dengan elektrolit
Penjelasan:
maaf kalau salah ya
tolong kasih point yang banyak ya
plissssssss
Jawaban:
1.apa yang dimaksud dengan elektrolin?
2.jelaskan manfaaf elektrolit!
Penjelasan:
maaf akalu salah
semoga membantu
9. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan..
jika dilarutkan dalam air, maka akan terpecah menjadi ion-ion, sehingga dapat menghantarkan listrik
10. pernyataan berikut yg benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah
kak "berikut ini adalah" berarti ada jawaban nya seperti
A.....
B.....
C......
mohon diperjelas mungkin saya bisa bantu heheLarutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
11. Buatlah pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah .....
elektrolit merupakan zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarut sehingga larutan nya dapat menghantarkan listrrik
12. pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah
Jawaban:
larutan elektrolit kuat adalah suatu larutan atau zat terlarut yang sepenuh nya, atau bahkan hampir sepenuhnya terionisasi atau terdisosiasi dalam suatu larutan
13. pernyataan berikut yang merupakan konsep elektrolit adalah
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam larutannya terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Larutan ini biasanya berasal dari senyawa ion dan kovalen polar. Contoh larutan elektrolt diantaranya adalah NaCl, HCl, H₂SO₄ dan NaOH.
PembahasanBerdasarkan daya hantar listriknya larutan dapat dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit dan non elektrolit. Berikut pembahasan terkait larutan elektrolit dan nn elektrolit. Selain itu dapat diketahui pula sifat dan contoh dari kedua jenis larutan tersebut.
A. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, larutan ini dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Senyawa elektrolit dapat berupa senyawa ion atau kovalen polar contohnya adalah NaCl, HCl, H₂SO₄, NaOH dan senyawa ion dan kovalen polar lain. Berikut sifat-sifat dari larutan elektrolit:
1) Dapat menghantarkan listrik.
2) Memiliki derajat ionisasi yang berkisar antara 0 < α ≤ 1 (terionisasi).
3) Dapat menyalakan lampu indikator dan/atau menghasilkan gelembung pada elektrodanya.
Larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi dua jenis yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Berikut perbedaan dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah
a) Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan ini terionisasi sempurna di dalam air. Jika diuji dalam penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala terang. Contoh larutan elektrolit kuat antara lain larutan NaCl, NaOH, dan H₂SO₄.
b) Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar kecil. Hal ini terjadi karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya mengalami ionisasi sebagian. Jika diuji dengan penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala redup atau hanya akan ada gelembung tanpa nyala lampu. Contoh larutan elektrolit lemah adalah larutan CH₃COOH dan NH₃.
Pelajari lebih lanjut tentang ikatan ion pada senyawa ionic di: https://brainly.co.id/tugas/18456889.
B. Larutan non elektrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak menghantarkan arus listrik. Larutan non elektrolit dapat berupa senyawa netral atau kovalen non polar contohnya adalah glukosa, sukrosa, urea, etanol, dan senyawa kovalen non polar lain. Larutan non-elektrolit memliki sifat-sifat sebagai berikut:
1) Tidak dapat menghantarkan listrik, karena tidak dapat terionisasi.
2) Memiliki derajat ionisasi α = 0 (tidak terionisasi).
3) Tidak dapat menyalakan lampu indickator dan tidak menghasilkan gelembung pada elektrodanya.
Pelajari lebih lanjut tentang senyawa kovalen di: https://brainly.co.id/tugas/18003368.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Larutan elektrolit dan non elektrolit
Kode: 10.7.5
#AyoBelajar
14. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah
suatu zat yang larut ke dalam bentuk ion2 yang kemudian larutan itu dijadikan konduktor elektrik
15. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah
Jawaban:
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik
Penjelasan:
Terbagi menjadi elektrolit kuat dan lemah
Elektrolit kuat = NaOH, KOH
Elektrolit lemah = asam asetat, asam nitrit
16. pernyataan berikut yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah ...tolong jawab cepat
Pernyataan berikut ini adalah tanda-tanda larutan elektrolit kuat:
mengalami ionisasi sempurna dalam air (α≈1)Dalam pengujian menggunakan sel galvani, larutan elektrolit kuat akan menyebabkan nyala terang lampu indikator dan terbentuk banyak gelembung pada elektroklarutan elektrolit kuat berasal dari asam kuat, basa kuat dan garam dari asam kuat dan basa kuat.PembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik (larutan elektrolit) dan tidak dapat menghantarkan listrik (larutan non-elektrolit). Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawabanKelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
17. Pernyataan yg benar tentang larutan elektrolit?
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Umumnya dimiliki oleh larutan yang polar
18. Pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah ….. *
Jawaban:
larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
19. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah....
Jawaban:
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam.
Jawaban:
Jawaban Terverifikasi Ahli
Beberapa pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit adalah: mengalami ionisasi dalam pelarut air. dapat menghantarkan listrik. dapat menyalakan lampu.
20. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah.....
zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif (kation sebagai ion positif dan anion sebagai ion negatif)
21. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air akan......
Jawaban:
terionisasi
Penjelasan:
22. Pernyataan berikut yang merupakan sifat elektrolit adalah....
Larutan elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat elektrolit.
Sedangkan zat elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air terurai membentuk ion-ionnya. Zat elektrolit yang terurai sempurna di dalam air disebut Elektrolit Kuat dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Kuat.
Zat elektrolit yang hanya terurai sebagian membentuk ion-ionnya di dalam air disebut Elektrolit Lemah dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Lemah.
semoga membantu :3
23. pernyataan yang benar tentang elektrolit adaah
elektrolit terdiri atas 3 mcm yaitu elektrolit kuat, lemah, nonelektrolit.suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion- ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion - ion merupkan atom - atom bermuatan elektrik
24. pernyataan berikut yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah
dapat menghantarkan arus listrik dan terionisasi sempurna
25. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah?
larutan yang dapat menghantarkan listrik
26. Pernyataan yang benar tentang larutan non elektrolit
Jawaban:
maaf aku ngga bisa jawab:(
27. pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah?
elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik
28. Pernyataan yang benar tentang larutan non elektrolit
Jawaban:
Pernyataan yang benar tentang zat nonelektrolit adalah dalam air tidak terionisasi Berdasarkan daya hantar listrik, larutan. dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit terbagi lagi menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Penjelasan:
apakah saya benar?
maaf kalo salah
Jawaban:
Pernyataan yang benar tentang zat nonelektrolit adalah dalam air tidak terionisasi (pilihan E). Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit terbagi lagi menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Penjelasan:
semoga membantu
29. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah
Jawaban:
Jawaban terverifikasi ahli
Beberapa pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit adalah: mengalami ionisasi dalam pelarut air. dapat menghantarkan listrik. dapat menyalakan lampu
Penjelasan:
maaf kalau salah
Jawaban:
Beberapa pernyataan yang benar mengenai larutan elektrolit adalah: mengalami ionisasi dalam pelarut air. dapat menghantarkan listrik. dapat menyalakan lampu.
Penjelasan:
maaf kalo salah semoga membantu
30. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan molalitas yang sama adalah....
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Sifat koligatif larutan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.1
Kata kunci : sifat koligatif, elektrolit, non elektrolit
Jawaban :
Sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit > titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit < titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit > tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit > penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
Pembahasan :
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ditambahkan ke dalam suatu pelarut. Sedangkan larutan terdiri dari dua macam yaitu elektrolit dan non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri dari 4 macam yaitu :
1. Penurunan tekanan uap larutan (∆P)
Penurunan tekanan uap larutan adalah selisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan. Rumus ∆P yaitu : ∆P = P° – P
dimana P° : tekanan uap pelarut
P : tekanan uap larutan
Penurunan tekanan uap larutan dapat ditentukan dari fraksi mol zat terlarutnya.
∆P = Xt . P° = mol t/ mol p . P°
2. Kenaikan titik didih larutan (∆Tb)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih besar dibandingkan titik didih pelarut. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Rumus ∆Tb adalah :
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut = m x Kb
dimana m : molalitas
Kb : tetapan titik didih molal pelarut
3. Penurunan titik beku larutan (∆Tf)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan diswbut penurunan titik beku larutan (∆Tf). Rumus ∆Tf adalah : ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan = m x Kf
dimana Kf : tetapan titik beku molal pelarut
4. Tekanan osmosis (π)
Osmosis adalah perpindahan partikel pelarut dari konsentrasi rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi. Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan untuk melawan peristiwa osmosis. Tekanan osmosis dirumuskan : π = MRT
Untuk larutan elektrolit, sifat koligatif larutan elektrolit juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Harga i untuk larutan elektrolit adalah :
i = 1 + (n-1) alfa
n : jumlah ion
alfa : derajat ionisasi
Jika zat terlarut merupakan elektrolit kuat maka alfa = 1. Jika zat terlarut adalah elektrolit lemah maka alfa = 0.
Sifat koligatif larutan elektrolit menjadi :
1. ∆P = Xt P° i
2. ∆Tb = m Kb i
3. ∆Tf = m Kf i
4. π = M R T i
Jika sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit lebih kecil dibandingkan titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan penurunan tekanan uap larutan non elektrolit.(SL)
