perbedaan antara model atom rutherford dan model atom bohr

1. perbedaan antara model atom rutherford dan model atom bohr

Ruherford menjelaskan bahwa elektron berputar mengelilingi orbit sambil melepaskan energi.

Tetapi, Bohr menyangkal dan menjelaskan teorinya bahwa elektron tidak melepaskan energi.
Karena, jika elektron melepaskan energi, pasti suatu saat elektron tsb akan kehabisan energi dan jatuh ke inti.

Jadi, Bohr menyatakan bahwa elektron tidak melepaskan energi. Elektron hanya berputar pada orbitnya mengelilingi inti atom.
Rutherford berpendapat bahwa planet-planet mengelilingi matahari (matahari sebagai elektronnya)
Bohr berpendapat bahwa lingkaran akan semakin besar dan jari-jarinya bertambah (elekron-elektron berpindah dari 1 lintasan ke lintasan yang lainnya yang saling melepas dan menyerap)

2. Perbedaan model atom rutherford dengan model atom bohr

kalo rutherford hanya menyatakan bahwa atom merupakan suatu massa dengan inti (nucleus) berupa muatan positif (proton) yang dikelilngi oleh muatan2 negatif (elektron) jadi elektron bergerak bebas mengelilingi proton tsb.
sedangkan niels bohr menyatakan bahwa inti atom yang berupa proton dikelilingi oleh elektron2 yang bergerak dalam lintasan2 tertentu (semacam orbit sepeti tata surya) sehingga apabila elektron berpindah dari orbit asalnya ke orbit lainnya dalam atom tsb.akan timbul suatu loncatan energi....

Ini kalo ga salah ya :)
kalo Rutherford hanya menyatakan bhw atom merupakan suatu massa dengan inti (nucleus) berupa muatan positif (proton) yang dikelilingi oleh muatan2 negatif (elektron), jd elektron bergerak bebas mengelilingi proton tsb.
Sdgkan Niels Bohr menyatakan bhw inti atom yg berupa proton dikelilingi oleh elektron2 yg bergerak dalam lintasan2 tertentu (semcm orbit spt tata surya)...shg apabila elektron berpindah dr orbit asalnya ke orbit lainnya dlm atom tsb, akan timbul suatu loncatan energi...
Ini kalo g salah inget yaaa...

3. apa yang membedakan antara model atom bohr dengan model atom rutherford? ​

Penjelasan:

Bohr memperbaiki model atom rurherford dengan memunculkan ide bahwa elektron berada di orbit dengan energi level tertentu. Maka ada pengaturan letak elektron pada orbit-orbit atom berdasarkan energi levelnya.

4. jelaskan perbedaan model atom Rutherford dan Niels Bohr

RUTHERFORD atomnya digambarkan seperti obat nyamuk inti atom di tengah dan elektron semakin mendekati inti atom
sedangkan Bohr
atam banyak ruangan kosong di tengah inti atom bermuatan positif dan massanya besar elektron mengelilingi inti susunan energi bertingkat digambarkan seperti tatasurya

5. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah....

Model atom Rutherford terdiri dari inti atom yg sangat kecil dan dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuaran negatif

Model atom bohr elektron elektron melingkari inti atom yg terdiri proton dan neutron pd lintasan lintasan tertentu

6. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah....

Rutherford hanya menyatakan bhw atom merupakan suatu massa dengan inti (nucleus) berupa muatan positif (proton) yang dikelilingi oleh muatan2 negatif (elektron), jd elektron bergerak bebas mengelilingi proton tsb. 

Sdgkan Niels Bohr menyatakan bhw inti atom yg berupa proton dikelilingi oleh elektron2 yg bergerak dalam lintasan2 tertentu (semcm orbit spt tata surya)...shg apabila elektron berpindah dr orbit asalnya ke orbit lainnya dlm atom tsb, akan timbul suatu loncatan energi.

7. jelaskan kelebihan model atom Bohr dibandingkan model atom Rutherford

-Kelebihan Teori Atom Niels Bohr
a. Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford. 
b. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen.
c. Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. 

-Kelebihan Teori Rutherford
1. Mengemukakan keberadaan inti atom. 
2. Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas. 

8. konsep model atom bohr dan model atom rutherford berbeda dalam nenjelaskan

konsep atom Rutherford tidak menjelaskan jika elektron tersususn di sekeliling inti atom, sedangkan konsep atom bohr menjelaskan hal tersebut......terima kasih

9. perbedaan model atom bohr dengan rutherford?

Rutherford hanya menyatakan bahwa atom merupakan suatu massa dengan inti positif (proton) yang dikelilingi muatan negatif (elektron) dengan lintasan elektron berbentuk bola tetapi Rutherford tidak bisa menjelaskan penyebab elektron tidak pernah jatuh ke inti atom
Niels Bohr menyatakan bahwa inti atom yang berupa proton dikelilingin oleh elektron dalam lintasan tertentu. Niels Bohr merupakan penyempurna dari Rutherford.

10. dua hal yang merupakan kelemahan model atom bohr dan atom rutherford

Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.
Þ Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
Þ Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
Þ Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.


kelemahan atom bohr :
1) model atom Bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga Mekanika Newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.
2) Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut Schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun.
3) tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron
4) ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori Bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen
5) Teori Bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.
6) tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek Zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek Stark.

11. bagaimana bohr menyempurnakan model atom Rutherford yang kemudian dikenal dengan model atom bohr

Bohr melakukan pengamatan terhadap spektrum atom
Hasil percobaan Bohr menyatakan bahwa atom mempunyai inti atom (proton dan neutron) serta elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasan - lintasan tertentu.

12. Perbedaan pendapat tentang model atom menurut rutherford dan bohr adalah

Menurut rutherford inti ato memiliki kation dan atom lainnya mengelilinginyaFISIKA ATOM
• model atom

Perbedaan pendapat tentang model atom menurut Rutherford dan Bohr adalah kedudukan lintasan elektron. ✓

• Rutherford, bebas
• Bohr, pada lintasan tertentu yang memenuhi
m v r = h / 2π
(melalui postulat)

13. kelemahan model atom rutherford dibandingka dengan model atom bohr adalah?

atom rutherford kelemahannya adalah tidak dapat menjelaskan inti atom yg berada di tengah tengah lintasan dan yang mengelilingi ny kalau atom bhor itu atom yg seperti bola pejal YG Di jelaskan lebih jauh

14. dua hal yang merupakan kelemahan model atom bohr dan atom rutherford

Kelemahan atom Bohr :
1) Model atom Bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga Mekanika Newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.

2) Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut Schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun.

3) Tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron

4) Ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori Bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen

5) Teori Bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.

6) Tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek Zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek Stark.



Kelemahan atom Rutherford :
1) Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.

2) Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

3) Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

4) Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

5) Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

atom bohr
- tdk dpt menjelaskan efek zeeman dan stark
- tdk dpt menerangkan kejadian kejadian dlm ikatan kimia dgn baik
atom rutherford
- belum mampu menjelaskan dimana letak elektron
- tdk dpt menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen(H)

15. Kelemahan model atom tersebut... (Bohr / rutherford)

C. , semoga membantujawabannya klo gk salah c
Maaf klo bener

16. jelaskan kelemahan model atom rutherford. bagaimana niels bohr memperbaiki model atom rutherford ?

kelemahan model atom Rutherford adalah ia tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Niels Bohr memperbaiki teori atom Rutherford yang berbunyi:
1. atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
2. elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.
3. elektron2 berkedudukan pada tingkat2 energi tertentu yang disebut kulit2 atom.

17. kesamaan model atom Rutherford dengan model atom Bohr adalah

1. Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif
2. Elektron tersebar merata di dalam inti atom
3.Elektron bergerak mengorbit inti atom

18. tuliskan perbedaan model atom bohr dan model atom rutherford (min 4)!

ATOM BHOR
«»Atom terdiri dari inti yaitu tempat terkonsentrasinya hampir seluruh massa atom. Dan elektron bergerak mengelilinginya.
«»Elektron mengelilingi atom pada lintasan stasioner.
«»Elektron akan memancarkan atau membutuhkan gelombang elektromagnetik untuk berpindah dari satu lintasan(tingkatan energy) ke lintasan lainnya, ketika berpindah ke lintasan yang tingkat energinya lebih rendah atom akan memancarkan gelombang elektromagnetik, dan sebaliknya.
Dengan frekuensi ∆E=hf
«»Momentum sudut yang dimiliki elektron sebesar L=nħ.

ATOM RUTHERFORD
«»Sebagian besar atom adalah ruang hampa.
«»Atom terdiri dari proton dan elektron.
«»Protan mewakili sebagian besar masa atom dan terpusat di inti atom.
«»Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan yang tidak stasioner.

«maap kalo salah »

19. Gambar di bawah ini adalah model atom dari .... a. Model atom Rutherford b. Model atom Rutherford-Bohr c. Model atom Thomson d. Model atom Thomson-Bohr e. Model atom Mekanika gemobang

Jawaban:

C

Penjelasan:

Teori roti kismis

20. Bagaimana bohr menyempurnakam kelemahan model atom rutherford ? Apa perbedaan dan persamaanya model atom bohr dengan rutherford

menurut model atm niels bohr, elektron elektron mengelilingi inti pada lintasan lintasan tertentu yang di sebut dengan kulit elektron atau tingkat energ. sedangkan rutherford semakin jauh lintasa elektron , semakin tinggi tingkat energinya.

21. Apa perhedaan antara model atom Rutherford dengan model atom Bohr?Jawab:​

Jawaban:

Rutherford : atom terdiri atas inti atom yang bermuatan posotif yang dikelilingi oleh elektron seperti lintasan tata surya. ... Niels Bohr : menyempurnakan teori atom rutherford. atom terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh elektron.elektron tersebut berjalan pada lintasannya masing-masing.

Penjelasan:

mohon maaf jika salah

Jawaban:

Rutherford : atom terdiri atas inti atom yang bermuatan posotif yang dikelilingi oleh elektron seperti lintasan tata surya. sedangkan, Bohr :atom terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh elektron.elektron tersebut berjalan pada lintasannya masing-masing.

22. perbedaan utama antara model atom rutherford dan model atom bohr adalah

Jawaban:

Menurut Ensiklopedia yang saya baca

perbedaan utama antara model atom rutherford dan model atom bohr yaitu :

Elektron berputar mengelilingi inti dengan membebaskan sejumlah energi.Elektron merupakan bagian atom yang bermuatan negatif.Atom berbentuk bola kosong dengan inti berada di tengah.Secara keseluruhan atom bersifat netral.Massa atom terpusat pada inti atom.

Penjelasan:

Hopefully about the answer, maybe can help you

Do the best thing's you're

Don't forget for the ratings, click five stars

Thank

23. Tuliskan perbedaan antara Model atom dalton, model atom thomson, model atom rutherford, model atom bohr, dan model atom modern!

Saya sajikan dalam kelebihan dan kekurangan ya.

1. John Dalton

Kelebihan :

Sebagai 'starter' dimulainya minat akan penelitian tentang atom

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain, tidak dapat menjelaskan sifat listriknya, Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan

dan ada pernyataan bahwa tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia, namun kini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain

2. J.J Thomson

Kelebihan :

Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik dan dapat menerangkan sifat listrik atom.

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut

3. Rutherford

Kelebihan :

Mengemukakan keberadaan inti atom dan dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas.

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

4. Niels Bohr

Kelebihan :

Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford, menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen dan menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kekurangan :

Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen dan tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit bila atom ditempatkan pada medan magnet.

5. Mekanika Kuantum / Gelombang (Model Modern)

Kelebihan :

Dapat mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron (orbital), selain itu mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit, lalu dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya, dapat mengidentifikasi bahwa pada inti atom terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada porosnya / orbitalnya, selain itu mampu menjelaskan sifat atom dan molekul yang berelektron lebih dari satu

Kekurangan :

Persamaaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal danmodel atom kuantum sulit diterapkan di sistem makroskopik .

maaf klo slh

24. perbedaan model atom menurut Rutherford dan Bohr

Rutherford mengembangkan model atom seperti model tata surya berdasarkan percobaaan hamburan.
Dalam modelnya, Rutherford menyebutkan terdapat inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang bergerak mengelilingi inti pada jarak suatu jarak.
Pada model Rutherford jarak ini tidak dibatasi.

Bohr membatasi jarak yang dapat ditempati oleh elektron.
Lintasan tertentu itu disebut sebagai lintasan stasioner, didasarkan pada momentum sudut elektron sama dengan kelipatan bilangan bulat dari panjang gelombang.
Dalam hal ini elektron bukan lagi dianggap sebagai partikel tetapi dianggap sebagai gelombang sesuai teori de Broglie.

Lintasan yang diperkenalkan Bohr merupakan awal dari teori kuantum.  Lintasan Bohr merupakan bilangan kuantum utama n.

Ok ?

25. Apa perbedaan model atom yang dikemukakan Rutherford,Bohr dengan model atom menurut teori mekanika kuantum.Jelaskan!

Kalau model atom rutherford tdk dpt menjelaskan elktron tdk jatuh dlm inti atom
Bohr Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen dan tdk mampu menjelaskan atom berelktron banyak

26. perbedaan model atom bohr dengan model atom rutherford terletak pada?

menurut bhor,elekrton-elektron pada atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi, yaitu lintasan dimana eelektron berada pada keadaan stationer artinya tidak memancarkan energi, dan model atom bhor dapat dikatakn seperti sebuah tata surya.
sedangkan menurut rutherfor atom-atom memiliki proton dan elektron.

27. Persamaan model atom Rutherford dengan model atom Bohr adalah

Sama-sama telah mengemukakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom tersebut..

semoga bermanfaat

28. Perbedaan model atom bohr dan rutherford

Jawaban:

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam sebuah atom.

29. konsep model atom niels bohr dan model atom rutherford berbeda dalam menjelaskan

FISIKA ATOM
• model atom

Konsep model atom Niels Bohr dan model atom Rutherford berbeda dalam menjelaskan kedudukan elektron dan energi elektron pafa lintasan stasioner

30. Perbedaan model atom bohr dan rutherford

Jawaban:

Bohr, menyempurnakan teori atom rutherford

Sedangkan rutherford terdiri atas inti atom yang bermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron seperti lintasan tata surya