Nh4no3 Bersifat

jika suatu tanah diberi pupuk NH4NO3 apakah tanah tersebut cendrung bersifat asam atau basa.jelaskan

Daftar Isi

1. jika suatu tanah diberi pupuk NH4NO3 apakah tanah tersebut cendrung bersifat asam atau basa.jelaskan

Asam sebab NH4NO3 adalah garam yang bersifat asam -> Jawab

2. NH4NO3 0,4M kb NH4OH 0,00001 tentukan sifat larutan garam?

Jawaban:

1.Menempati ruang.

2.Tidak berwarna.

3.mempunyai tekanan.

Penjelasan:

maaf kalo salah

3. jika suatu tanah diberi pupuk NH4NO3 apakah tanah tersebut cenderung bersifat asam atau basa jelaskan !

asam

karena NH4NO3 adalah garam yang terbuat dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah (NH3)
NH4NO3 akan terionisasi di dalam tanah yang mengandung air menjadi NH4+ dan NO3-, kemudian, ion NH4+ akan bereaksi dengan molekul air membentuk NH4OH dan H+, nah tahu kan kalau H+ itu asam

4. rumus ionisasi nh4no3

....+1X4+...-2X3=0
....+4 +.....-6+0
+1+4+1-6=0
itu bilangan oksidasinya secara langsung

5. hitung pH larutan NH4NO3 0, 1 M (Kb = 10 pangkat minus 5) dan tentukan sifatnya

jawabannya dari soalnya adalah sama dengan 11[H+] = √Kw/Kb x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,1
[H+] = √10⁻¹⁰
[H+] = 10⁻⁵

pH = - log[H+]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5

sifat larutannya asam

6. nama senaya dari NH4NO3

NH4NO3: Ammonium nitrat

#ChemistryIsFun

7. larutan garam dibawah ini yang jika dilarutkan dalam air masih bersifat basa adalah ... a. cacl2 b. na2so4 c. nh4no3 d nh4cn e.ch3cook

jawabnnya yang e itu Ch3COOK karna trdiri dri asam lemah dan basa kuat

8. Berapa Biloks N dalam NH4NO3?

pakai aturan biloks ya..

NH4NO3 = N+4H+NO3
_______ I I I
0 x +4(+1)+(-1)
= x+4-1
__________
0
= -3+4-1
___________
0
maka biloks N=-3

9. reaksi antara NH4NO3 + HCL

NH4NO3 + HCL --> NH4CL + HNO3

10. Hitunglah pH larutan NH4NO3 0,1 M (Kb=10^-5) dan tentukan sifatnya!

NH4NO3 => NH4+ + NO3-
0,1 0,1 0,1
[H+] = √ Kw/Kb x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,1
[H+] = 10⁻⁵
pH = - log[H+]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5
sifatnya asam

11. jika suatu tanah di beri pupuk nh4no3 apakaj tanah tersebut cenderung bersifat asam atau basa?jelaskan

12. hitung persentase dari NH4NO3

NH4NO3 = ArN + (4.ArH) + ArN + (3.ArO)
      = 14 + (4.1) + 14 + (3.16)
      = 14 + 4 + 14 + 48
      = 80

N = 2. 14 * 100% = 35%
   80

H = 4.1 . 100% = 5 %
   80

O = 3.16 .100% = 60 %
   80

13. Berapakah MR dari NH4NO3

ar * total
ans = 80

14. hitung pH larutan NH4NO3 0, 1 M (Kb = 10 pangkat minus 5) dan tentukan sifatnya

[H+] = √Kw/Kb x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,1
[H+] = √10⁻¹⁰
[H+] = 10⁻⁵

pH = - log[H+]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5

sifat larutannya asam

15. Jika suatu tanah diberi pupuk NH4NO3 apakah tanah tsb cenderung bersifat asam atau basa ?jelaskan

NH4NO3 Berasal Dari

NH4OH➡NH4+ + OH-
HNO3 ➡H+ + NO3-

Dimana
NH4OH=Basa Lemah
HN03 = Asam Kuat

Jadi tanah cenderung bersifat lebih asam

16. apa nama senyawa NH4NO3

ammoniom hydroxide

semoga benarammonium nitrat

maaf ya kl salah

17. sesuaikan persamaan NH4No3

NH4+ + NO3- ----->>> NH4NO3

18. reaksi antara NH4NO3 + HCL →

NH4NO3 + HCl -> NH4Cl + HNO3

19. H2O + NH4NO3 menghasilkan

ini jawabannya , semoga bermanfaat ...

20. Persamaan termokimia untuk pembentukan NH4NO3 diketahui NH4NO3 sama dengan -365,5 kj/mol

N2 + 2 H2 + 3/2 O2 => NH4NO3 △H = - 365,5 kJ/mol

21. berapa gram air yang diperlukan untuk melarutkan 18 gram (NH4NO3)sehingga diperoleh larutan 0,5 molal.Mr (NH4NO3=80)

Jawaban:

Air yg diperlukan 450 gram

Penjelasan:

Lihat foto di bawah ini

22. Jumlah atom 5molekul nh4no3

jawaban terlampir pada gambar
semoga membantu

terima kasih :)

23. reaksi ionisasi NH4NO3

NH4NO3 --> NH4^+ + NO3^-

24. hitung pH larutan NH4NO3 0, 1 M (Kb = 10 pangkat minus 5) dan tentukan sifatnya

[H+] = √Kw/Kb x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,1
[H+] = √10⁻¹⁰
[H+] = 10⁻⁵

pH = - log[H+]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5

sifat larutannya asam

25. larutan NH4NO3 dalam air mempunyai pH lebih besar dari 7 SEBAB larutan garam berasal dari asam lemah dengan basa kuat bersifat basa

garam NH4NO3 akan bersifat asam, sehingga nilai pH-nya dibawah 7. ini karena garam tersusun dari basa lemah dan asam kuat, sehingga anion basa (NH4+) akan bereaksi lagi dengan air membentuk H+.

pernyataan salah, alasan salah.
jawabannya E.Pernyataan: Larutan NH4NO3 dalam air mempunyai pH lebih besar dari 7
SEBAB
Alasan: Larutan garam berasal dari asam lemah dengan basa kuat bersifat basa

Analisis pernyataan
⇒ Larutan NH₄NO₃ termasuk jenis garam terhidrolisis yang terbentuk dari asam kuat HNO₃ dan basa lemah NH₃. Karena mengandung ion dari elektrolit lemah maka jenisnya adalah hidrolisis parsial (sebagian).
⇒ Dalam hal ini terdapat dominasi dari asam kuat sehingga pH garam NH₄NO₃ akan berada di bawah 7 atau cenderung bersifat asam.
∴ Pernyataan SALAH

Analisis alasan
⇒ Telah disampaikan pada penjelasan di atas bahwa garam NH₄NO₃ termasuk jenis garam yang terbentuk dari asam kuat HNO₃ dan basa lemah NH₃
∴ Alasan SALAH

Aturan menjawab pilihan ganda SEBAB-AKIBAT adalah
A. Pernyataan benar, alasan benar, terdapat hubungan sebab-akibat
B. Pernyataan benar, alasan benar, tidak terdapat hubungan sebab-akibat
C. Pernyataan benar, alasan salah
D. Pernyataan salah, alasan benar
E. Pernyataan dan alasan salah

Kesimpulan: jawaban soal di atas adalah E

26. Jika tanah di beri pupuk nh4no3 apakah tanah itu cenderung bersifat asam atau basa?jelaskan!

Asam ⇒ Agar alga dapat bertahan hidup pada pH yang netral. Jika penambahan asam maupun basa yang berlebihan maka akan mengakibatkan alga mati. Kehadiran ion NO₃⁻ akan menimbulkan sifat asam ke dalam medium, dan penambahan NH₄⁺ akan membuat medium bersifat basa. Oleh karenanya, dipilih senyawa NH₄NO₃ yang bersifat cenderung asam namun membawa ion NH₄⁺ yang bersifat basa lemah

Semoga Membantu

27. berapa biloks NH4NO3 ?

NH4NO3 -----> NH4^+ + NO3^-
NH4 = 1
N + ( 4 x 1) = 1
N = -3

NO3 = -1
N + (3 x -2) = -1
N = +5

28. Jika tanah di beri pupuk nh4no3 apakah tanah itu cenderung bersifat asam atau basa?jelaskan!

Asam sebab garam NH4NO3 adalah garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat sehingga bersifat asam -> Jawab

29. kation dari senyawa NH4NO3

Jawaban:

Amonium nitrat

Penjelasan:

Amonium nitrat merupakan suatu senyawa kimia, yang merupakan garam nitrat dari kation amonium.

Senyawa ini memiliki rumus kimia NH4NO3, disederhanakan menjadi N2H4O3.

Amonium nitrat adalah padatan kristal putih dan sangat larut dalam air.

Senyawa ini umumnya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya-nitrogen.

Penggunaan utama lainnya untuk komponen campuran peledak yang digunakan dalam konstruksi pertambangan, penggalian, dan konstruksi sipil.

Amonium nitrat digunakan sebagai pupuk, peledak, piroteknik, herbisidum, insektisidum, campuran pembeku, zat pengoksidasi, dan zat pengkatalisis.

30. K2so4 Nh4no3 Ca(co)2 Alpo4 1. Asam dan basa pembentukan 2.sifat garam 3. RX. Hidrolisisnya

Berikut ini adalah beberapa senyawa garam beserta asam basa penyusunnya, sifat garam dan reaksi hidrolisis:

Kalium sulfat (K2SO4)

Asam : H2SO4 (asam kuat)

Basa : KOH (basa kuat)

Sifat garam : netral

Reaksi hidrolisis : tidak terhidrolisis

NH4NO3

Asam : HNO3 (asam kuat)

Basa : NH4OH (basa lemah)

Sifat garam : Asam

Reaksi hidrolisis : NH₄⁺ + H2O ⇔ Nh₄OH + H⁺

Ca(ClO)2

Asam : HClO (asam lemah)

Basa : Ca(OH)2 (basa kuat)

Sifat garam : basa

Reaksi hidrolisis : ClO⁻ + H2O ⇒ HClO + OH⁻

AlPO4

Asam : H3PO4 (asam lemah)

Basa : Al(OH)3 (basa lemah)

Sifat garam : netral

Reaksi hidrolisis : PO₄³⁻ + Al³⁺ + 3H2O ⇒ H₃PO₄ + Al(OH)₃

Pembahasan

Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.

Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.

Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:

Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.

Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail Tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis