bilangan oksidasi (nh4)3po4
1. bilangan oksidasi (nh4)3po4
NH₄ sendiri +1
biloks N + 4.Biloks H = 1
Biloks N + 4(1) = 1
Biloks N = -3
PO₄ sendiri -3
Biloks P + 4.Biloks O = -3
Biloks P + 4 (-2) = -3
Biloks P - 8 = -3
Biloks P = +5
2. berapa jumlah atom pada (NH4)3PO4 ?
3 atom N,
12 atom H,
1 atom P,
4 atom O
jumlah atom = 20
NH4x3= N=3 H=12 P=1 O=4
JUMLAHNYA=20 atom
3. Jumlah dari Mr (nh4)3po4 adalah
Jawaban:
Mr (NH4)3PO4 = 149
Penjelasan:
semoga membantu
Jawaban:
hasilnya adalah 149
semoga bermanfaat thanks
4. molekul relatif (NH4)3PO4tolong dengan caranya please
MR (NH4)3PO4 : (14+4)3 + 31+64 : 149 G/MOL
AR:
N: 14
H:1 BERARTI KLO H4 : 1 X 4:4
P:31
0: 16 , BERARTI KLO 04 : 16 X 4 : 64
5. jumlah mol dari 31,8 gram amonium fosfat ((nh4)3po4) (ar n = 14 ,h = 1 dan p=31) adalah
Jawaban:
massa = 31,8 gram
Mr (NH4)3PO4 = 3Ar N + 12Ar H + Ar P + 4Ar O
= (3×14) + (12×1) + (1×31) + (4×16)
= 42 + 12 + 31 + 64
= 149
Mol (NH4)3PO4 = massa / Mr
= 31,8 / 149
= 0,2134228
= 0,21 mol
Semoga membantu ya..
6. Tentukan berapa banyak nya atom penyusun pada zat (NH4)3PO4
atom N = 3
atom H = 12
atom P = 1
atom O = 4
total 20 atom
@kimiaischemistry
7. Hitunglah pH larutan (NH4)3PO4 0,3 M (Kb = 10-5) dan tentukan sifatnya
Diketahui :
Molaritas (NH4)3PO4 = 0,3 M
Kb = 10^-5
Kw = 10^-14
Ditanya : pH larutan dan Sifatnya ?
Jawab :
(NH4)3PO4 <-----> 3NH4+ + PO4³-
indeks ion = 3
[H+] :
= √ Kw / Kb × M
= √ 10^-14 / 10^-5 × 0,3 × 3
= 3 × 10^-5
pH :
= - log [H+]
= - log 3 × 10^-5
= - ( log 3 + log 10^-5)
= - log 3 - log 10^-5
= 5 - log 3
= 5 - 0,47
= 4,53
Karena pH (NH4)3PO4 4,53 dan dibawah 7 , maka sifat larutan ini adalah Asam.
8. Manakah dari garam garam di bawah ini yang harga ph nya tidak tergantung konsentrasii garamnya ? a. CH3COOONH4 b. (NH4)3PO4 c. CH3COONa d. (NH4)2S e. (NH)4Cl
E (NH)4 CI
maaf kalau salah semoga membantu
9. kelompokkan garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial, total, tidak terhidrolisis: a.(NH4)2SO4 b.CaCl2 c.(CH3COO)2Ca d.CaF2 e.CH3COONH4 f.(NH4)3PO4 g.FeCl3 h.NH4F i.Na2CO3 j.(NH4)2S
hidrolisis parsial :
a. (NH4)2SO4
c.(CH3COO)2Ca
d.CaF2
g.FeCl3
i.Na2CO3
hidrolisis total :
e.CH3COONH4
f.(NH4)3PO4
h.NH4F
j.(NH4)2S
tidak terhidrolisis :
b.CaCl2
10. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((nh4)3po4) (ar n = 14, h = 1, dan p = 31) adalah
Jawaban:
0,039 mol
Penjelasan:
Untuk menghitung jumlah mol dari amonium fosfat ((NH4)3PO4)(AR N = 14, H = 1, dan P = 31), kita harus menggunakan rumus massa molar yaitu M = (jumlah atom x Ar) : Ar total. Dengan jumlah atom N = 3, H = 12, dan P = 4, maka Ar total adalah AR N + AR H + AR P = 14 + 1 + 31 = 46. Maka, massa molar dari amonium fosfat adalah (3 x 14) + (12 x 1) + (4 x 31) = 186. Jumlah mol 29,8 gram amonium fosfat yang diinginkan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Mr = Massa/Massa Molar, sehingga 0,039 mol amonium fosfat yang dihasilkan.
11. reaksi ionisasi garamKI CA(NO3)2, (NH4)3PO4, Al4(SO4)3
Yang al4(so4)3 apakah soalnya betul ?
12. contoh reaksi hidrolisis dari: a.CH3COONa b.NH4C1 c.(NH4)3PO4
a. [tex] CH_3COO^- + H_2O => CH_3COOH + OH^- [/tex]
b. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
c. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
[tex] PO_4^{3-} + H_2O => HPO_4^{2-} + OH^- [/tex]
13. tulis reaksi hidrolisis dari: a.CH3COONa b.NH4C1 c.(NH4)3PO4
a. [tex] CH_3COO^- + H_2O => CH_3COOH + OH^- [/tex]
b. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
c. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
[tex] PO_4^{3-} + H_2O => HPO_4^{2-} + OH^- [/tex]
14. setarakan persamaan reaksi berikut! CaCI2+(NH4)3PO4→Ca3(PO4)2+NH4CI
CaCl2 + (NH4)3 PO4 → Ca3(PO4)2 + NH4Cl
Langkah penyetaraan :
1.Tambahkan koefisien CaCl2 dengan angka 3 sehingga menjadi 3CaCl2 agar jumlah Ca dikiri dan kanan sama.
2.Tambahkan koefisien (NH4)3 PO4 dengan angka 2 sehingga menjadi 2(NH4)3PO4 agar jumlah PO4 di ruas kiri dan kanan sama.
3.Tambahkan koefisien NH4Cl dengan angka 6 sehingga menjadi 6NH4Cl agar jumlah NH4 dan Cl di ruas kanan dan kiri sama.
Sehingga diperoleh penyetaraannya adalah :
3CaCl2 + 2(NH4)3 PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl
15. Ph larutan garam (NH4)3PO4 0.3 M (Kb= 10^-5)
[H+] = √Kw/Kb . [B+]
= √10^-14/10^-5 . 9.10^-1
= √9.10^-10
= 3.10^-5
pH = - log [H+]
= - log 3.10^-5
= 5 - log 3
16. cara penyetaraan persamaan reaksi berikut. CaCl2+(NH4)3PO4→Ca3(PO4)2+NH4Cl
3CaCl2 + 2(NH4)3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl (setara)
17. Cara menyamakan jumlah atom dibawah ini: ...(NH4)3PO4 +... Ca(OH)2 → .... Ca3(PO4)2 + ...H2O + ... NH3
2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O + 2NH3
Lihat Ca kanan = 3 maka Ca kiri =3 juga
kemudian karena PO4 kanan= 2 maka koefisien (NH4)3PO4 = 2 juga
kemudian karena N kiri = 2 maka N kana juga harus 2
lalu hitung jumlah H kiri = 14 maka H kanan = 14 juga sehingga koefisien H20=4 agar jumlah H = 8 sehingga saat dijumlah dengan H dari NH3 = 6 jumlah H kanan = 14 --> (8+6)
18. berilah nama senyawa berikut: 1. C(NO3)4 2.(NH4)S 3.(NH4)3PO4 4.Mg(OH) 2 5.KMnO4
1. Karbon(IV) nitrat
2. Ammonium sulfida
3. Ammonium fosfat
4. Magnesium hidroksida
5. Kalium permanganat
19. senyawa dengan rumus kimia (NH4)3PO4 dikenal dengan nama
Ammonium phosphate adalah senyawa (NH4)3PO4
20. tulis reaksi hidrolisis dari: a.CH3COONa b.NH4C1 c.(NH4)3PO4
a. [tex] CH_3COO^- + H_2O => CH_3COOH + OH^- [/tex]
b. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
c. [tex] NH_4^+ + H_2O => NH_4OH + H^+ [/tex]
[tex] PO_4^{3-} + H_2O => HPO_4^{2-} + OH^- [/tex]
21. Tentukan bilangan oksidasi dan nama molekul dan ion dari (NH4)3PO4
N biloks = -3
H biloks = +1
P biloks = +5
O biloks = -2
Nama senyawa amonium fosfat
22. senyawa yang mengandung atom nitrogen dengan mol terbanyak di antara NH4Cl,Al(NO3)3, (NH4)3PO4, dan Sn(NO3)4
NH4CL : 1N 4H 1CL, maka mol N = 1/6
Al(NO3)3 : 1Al 3N 9O, maka mol N = 3/14
(NH4)3PO4 : 3N 12H 1P 4O, maka mol N = 3/20
Sn(NO3)4 : 4N 12O 1Sn, maka mol N = 4/13
maka N paling banyak terdapat di Sn(NO3)4
23. kadar nitrogen dalam (nh4)3po4
nh4+=amonium
dari ionisasi
h4=+4
+4+n=1
n=-3
maaf klo salah
24. Hitunglah pH dari 100mL larutan (NH4)3PO4 jiua diketahui Ka H3PO4 =10^-7 dan Kb NH4OH=10^-8
H^+ = √ (Kw × Ka) ÷ Kb
= √ (10^-14 × 10^-7) ÷ 10^-8
= 10^-13
pH = 13
25. Kadar nitrogen terbanyak terdapat pada.. A. NaNO2 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO4 E. (NH4)3PO4
kadar nitrogen terbanyak jawabannya
B NH4NO3
26. hitunglah massa dari 1,5 mol (NH4)3PO4
Sekian jawaban dari saya, semoga bermanfaat:)
27. Tentukan garam berikut ini yang dapat terhidrolisis.Jelaskan sebabnya,perkiraan pH-nya,dan tuliskan reaksi hidrolisisnya. a.Al2(SO4)3 b.(NH4)2CO3 c.(NH4)3PO4 d.NaCl e.NH4Cl
(nh 4)3po4 itu jawabannya
28. Tentukan banyaknya masing-masing atom penyusun pada zat berikut. a. (NH4)3PO4= b. KNO2= c. Ca(CN)2=
Jawaban:
a. (NH4)3PO4
N : 1×3 = 3
H : 4×3 = 12
P : 1
O : 4
b. KNO2
K : 1
N : 1
O : 2
c. Ca(CN)2
Ca : 1
C : 1×2 = 2
N : 1×2 = 2
29. manakah dari garam garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis parsial dan mana yang mengalami hidrolisis total a.(NH4)3PO4 b.FeCL3 c.NA2CO3
Hidrolisis parsial = FeCl3, Na2Co3
Hidrolisis total = (NH4)3PO4
Hidrolisis total/sempurna, bila = Asam Lemah bertemu dengan Basa Lemah.
Hidrolisis parsial/sebagian, bila = Asam Kuat dengan Basa Lemah, ataupun Asam Lemah dengan Basa Kuat.
a. (NH)3PO4 => (NH)4OH (Basa Lemah) dan H3PO4 (Asam Lemah) = Hidrolisis total.
b. FeCl3 => Fe(OH)3 (Basa Lemah) dan HCLO3 (Asam Kuat) = Hidhrolisis parsial.
c. Na2CO3 => NaOH (Basa Kuat) dan H2CO3 (Asam Lemah) = Hidrolisis parsial.
30. tentukan kadar masing-masing senyawa berikut ini : (NH4)3PO4
N = 3, H= 12, P = 1, O= 4
