bila derajat ionisasi CH3COOH a=0,1 maka berapa persen CH3COOH yang terionisasi dalam air

1. bila derajat ionisasi CH3COOH a=0,1 maka berapa persen CH3COOH yang terionisasi dalam air

[H+]=@×M
=0,01×0,1
=0,001 M
=0,001 M/L a=0,1 a=0,1×100 =10%jika, a = 0,1 x 100
a= 10%

2. reaksi ionisasi dari CH3COOH

Reaksi ionisasi:
CH3COOH >> H+ + CH3COO¯

Semoga membantu.

3. Reaksi ionisasi dari CH3COOH

CH3COOH --> CH3COO- + H+

4. tuliskan ionisasi dari senyawa CH3COOH, H2CO3,H3PO4

CH3COOH->H+ + CH3COO-
H2CO3 -> 2H+ + CO3 2-
H3PO4 -> 3H+ + PO4 3-CH3COOH -> H+ + CH3COO-
H2CO3 -> 2H+ + CO3 2-
H3PO4 -> 3H+ + PO4 3-

5. berapakah jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi CH3COOH

2 ion yaitu CH3COO- dan H+

Selamat belajar semoga membantu

6. Bagaimana reaksi ionisasi elektrolit KCL, NaOH, dan CH3COOH?

Jawab :

KCl <----> K+ + Cl-
NaOH <----> Na+ + OH-
CH3COOH <-----> CH3COO- + H+

7. Hitunglah konsentrasi ion OH- di dalam larutan CH3COOH 0.1M jika tetapan ionisasi Ch3COOH = 10⁻⁵

~Hanya Catatan

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH3COOH 0.1M jika tetapan ionisasi Ch3COOH = 10⁻⁵

Diketahui :[tex]CH_3COOH = Asam \: kuat [/tex]Ma = 0,1 M[tex] \alpha = {10}^{ - 5} [/tex]Ditanya: [H⁺] .. ?

Dijawab :

[tex] {\boxed{ \alpha = \sqrt{ \frac{Ka }{Ma} } }}[/tex]

[tex]{\boxed{ Ka = { \alpha }^{2} \times Ma}}[/tex]

[tex]{\boxed{ [ {H}^{ + } ]  = \sqrt{Ka × Ma}}} [/tex]

Keterangan :

Ka = Tetapan ionisasi asamα = derajat ionisasiMa = Molaritas asam lemah

Menetukan Ka

[tex] Ka = { \alpha }^{2} \times Ma[/tex]

[tex] Ka = { ({10}^{ - 5}) }^{2} \times 0.1[/tex]

[tex] Ka = { {10}^{ - 10 }} \times {10}^{ - 1} [/tex]

[tex]Ka = {10}^{ - 10 - 1} [/tex]

[tex]{\boxed{ Ka = {10}^{ - 11} \: M}}[/tex]

Mentukan [H⁺]

[tex] [ {H}^{ + } ]  = \sqrt{Ka \: × Ma}[/tex]

[tex][ {H}^{ + } ]  = \sqrt{ {10}^{ - 11} × {10}^{ - 1} }[/tex]

[tex] [ {H}^{ + } ]  = \sqrt{ { {10}^{ - 11 - 1} } }[/tex]

[tex] [ {H}^{ + } ]  = \sqrt{ { {10}^{ - 12} } }[/tex]

[tex]{\boxed{ [ {H}^{ + } ]  = {10}^{ - 6} \: M}}[/tex]

jadi, konsentrasi [H⁺] adalah 10-⁶ M Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5

8. reaksi ionisasi dari larutan CH3COOH

derajat ionisasinya adalah
CH3COO- + H+

9. larutan ch3cooh memiliki derajat 0,4, jika mula2 terdapat 4 mol ch3cooh, jumlah ch3cooh yang terionisasi sebanyak..?

Jawaban:

α = 0,4

n mula² = 4 mol

α = n terionisasi / n mula²

n terionisasi = 0,4 × 4 = 1,6 mol

semoga membantu

10. REAKSI IONISASI CH3COOH,Na,HCL DAN KI APA ?

CH3COOH→H+ + CH3COO-
NA→ N+ + A-
HCL→H2+ + 2CL-
KI→K+ +I-HCL (aq) -----» H+ (aq) + Cl-(aq)
asam klorida

CH3COOH (aq) --» CH3 (g) + CO(aq) + OH- (aq)
asam asetat

11. larutan 0,01m CH3COOH mempunyai PH4-LOG4. harga derajat ionisasi CH3COOH yaitu

pH = 4 - log 4
[H⁺] = 4.10⁻⁴ M

[H⁺] = α x M
4.10⁻⁴ = α x 10⁻²
α = 4.10⁻² = 0,04 = 4%

12. apakah ionisasi dari CH3COOH+H2O?

ASAM ASETAT/ CUKA DALAM AIR TERION MENJADI

CH3COOH ==> H^+ + CH3COO^-

13. 1. CH3COOH 0,1 M di dalam air terionisasi sebagian karena nilai derajat ionisasinya < 1, Tuliskanpersamaan reaksi ionisasi CH3COOH di dalam pelarut air. 2. Di dalam air CH3COOH terionisasi sebagian sehingga membentuk kesetimbangan asam di dalam air. Tuliskan persamaan kesetimbangannya:

[HIDROLISIS | XI SMA]

1. CH₃COOH 0,1 M di dalam air terionisasi sebagian karena nilai derajat ionisasinya < 1, Tuliskan persamaan reaksi ionisasi CH₃COOH di dalam pelarut air.

2. Di dalam air CH₃COOH terionisasi sebagian sehingga membentuk kesetimbangan asam di dalam air. Tuliskan persamaan kesetimbangannya!

Jawaban:

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Penjelasan:

Hidrolisis adalah reaksi pemisahan ion-ion dari suatu senyawa oleh molekul air (H₂O).

Spesi yang dapat mengalami hidrolisis adalah senyawa yang memiliki nilai derajat ionisasi 0 < α < 1 atau spesi asam/basa yang bersifat lemah. Hal ini dikarenakan senyawa tersebut memungkinkan untuk terion dan membentuk senyawa itu kembali, reaksi reversibel, sehingga reaksi akan membentuk kesetimbangan.

CH₃COOH adalah spesi asam lemah. Sesuai teori Arrhenius, asam dalam air akan terdisosiasi menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺.

Maka, reaksi hidrolisis CH₃COOH maupun reaksi kesetimbangan asamnya adalah sebagai berikut :

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

14. larutan CH3COOH akan terionisasi menjadi​

Jawaban:

D

Penjelasan:

CH3COOH => CH3COO- + H+

15. Persamaan reaksi ionisasi asam basa ch3cooh

Reaksi ionisasi nya adalah:

[tex] CH_3COOH [/tex] → [tex] CH_3COO^- + H^+ [/tex]

»PEMBAHASAN«

[tex] \boxed{REAKSI \ IONISASI} [/tex]

merupakan reaksi penguraian suatu senyawa atau molekul menjadi ion-ion penyusunnya.

ion penyusunnya berupa ion positif (kation) dan ion negatif (anion).

===============================

Diketahui:

[tex] CH_3COOH [/tex]

Ditanya:

Reaksi ionisasi?

Penyelesaian:

[tex] CH_3COOH [/tex], merupakan senyawa yang tersusun atas anion asetat dan kation hidrogen (asam).

Jadi reaksi ionisasi nya adalah:

[tex] CH_3COOH [/tex] → [tex] CH_3COO^- + H^+ [/tex]

#GeniuzS05

#SAYIDI

==================================

Pelajari Lebih Lanjut:

1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:

brainly.co.id/tugas/2199436

2. Materi tentang indikator alami:

brainly.co.id/tugas/13958386

3. Materi tentang netralisasi asam basa:

brainly.co.id/tugas/11987349

==================================

Detail Jawaban

Mape: Kimia

Kelas: XI

Bab: 5 - Teori Asam Basa

Kode Kategorisasi: 11.7.5

Kata Kunci: Reaksi ionisasi

16. tuliskan reaksi ionisasi dari :CH3COOH dan HCl

CH3COOH=>CH3COO- + H+

HCl=>H+ +Cl-

17. Tulislah reaksi ionisasi zat CH3COOH ​

Jawaban:

Ionisasi zat CH3COOH adalah sebagai berikut

[tex]CH _{3} COOH→CH _{3} COO {}^{ - } + H {}^{ + } [/tex]

18. CH3COOH uraikan dan tentuka ionisasinya

CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺

19. Bagaimana reaksi ionisasi elektrolit KCL, NaOH, dan CH3COOH?

Rumus Umum nya
Ax + By > XA^Y+ + YB^X-

20. Persamaan reaksi ionisasi CH3COOH

Reaksi ionisasi CH₃COOH adalah

CH₃COOH(aq) ---> CH₃COO⁻ + H⁺

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat tiga teori perkembangan teori asam basa, mulai dari yang pertama adalah Arrhenius, kemudian teori asam basa Bronstead - Lowry dan yang terakhir adalah teori asam basa Lewis.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

CH₃COOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃  

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄  

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄

CH₃COOH

Nama senyawa kimia atas adalah asam cuka atau asam asetat. Asam asetat merupakan senyawa asam menurut teori asam basa Arrhenius karena melepaskan ion H⁺ dalam pelarutnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi CH₃COOH adalah

CH₃COOH(aq) ---> CH₃COO⁻ + H⁺   (asam monoprotik)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702 Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581 Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654, https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

21. reaksi ionisasi dari: CH3COOH

CH3COOH -> CH3COO- + H+

anion = CH3COO-
kation = H+

22. derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH (ka= CH3COOH=10 pangkat -5) adalah

α = [tex] \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } [/tex]

Karena tadi katanya pH = 3,maka H+ = 10^-3

CH3COOH ⇒ CH3COO- + H+
10^-3              10^-3          10^-3

H+ = H+
Ka x Ma = α² x Ma² 
α = [tex] \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } = \sqrt{ \frac{10^{-5}}{10^{-3}} } = \sqrt{10^{-2}} = 10^{-1}[/tex]
= 10 persen atau bisa juga 0,1

23. Apakah semua HCl terionisasi daam air? Apakan semua CH3COOH terionisasi dalam air?

a. ya karena HCl termasuk asam kuat. dan asam kuat itu terionisasi sempurna
b. tidak karena CH₃COOH termasuk asam lemah. dan asam lemah tidak terionisasi sempurnasemua HCl terionisasi dalam air karena HCl adalah asam kuat.
CH3COOH dalam air terion sebagian karena termasuk asam lemah.

24. reaksi ionisasi elektrolit .KCL,NaOH,dan CH3COOH

KCl ---> K+ + Cl-
NaOH ---> Na+ OH-
CH3COOH ---> CH3COO- + H+

25. CH3COOH yang larut dalam air akan terionisasi menjadi

garam mungkin ya
mungkin

26. apabila CH3COOH 0,05 mempunyai PH =2,4 besarnya derajat ionisasi larutan CH3COOH adalah

Jawaban:

0,08

Penjelasan:

pH = 2,4 => 3 - log 4

[H+] = 4x10^-3

[H+] = derajat ionisasi x Ma

4x10^-3 = derajat ionisasi x 5x10^-2

=> 0,8x10^-1

=> 0,08

27. Hitunglah konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH3COOH 0.1M jika tetapan ionisasi Ch3COOH = 10⁻⁵

Jawab :

konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH₃COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 10⁻³.

Penyelesaian soal :

Diketahui : [CH₃COOH] = 0,1 M

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : [H⁺] ...?

Jawab :

[H⁺] = √Ka × Ma  

      = √10⁻⁵ × 10⁻¹

      = √10⁻⁶

      = 10⁻³

⇒ Kesimpulan, konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH₃COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 10⁻³.

Pembahasan :  

1. Konsep pH dan pOH  

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.  

Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.  

Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺]  

Analog dengan di atas, maka :  

pH = - log [OH⁻]  

2. Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

3. Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).  

α = √Ka/ Ma  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = √ Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

4. Basa kuat  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.  

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa  

5. Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = √Kb/ Mb  

Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :  

Rumus :  

[OH⁻] = √ Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang larutan asam basa https://brainly.co.id/tugas/21240921

Materi tentang larutan asam basa https://brainly.co.id/tugas/21085728

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : asam lemah, [H⁺]

28. tentikan jumlah ion yang di hasilkan dari ionisasi CH3COOH

CH3COOH - - > CH3COO- + H+
Jd jmh ionnya =2

29. Reaksi ionisasi CH3COOH

CH3COOH → CH3COO- + H+

30. tuliskan reaksi ionisasi pada ch3cooh

Reaksi ionisasinya :: CH3COO- + H+