berapa gram massa dari larutan NiSO4 5%yang mengandung 40 gram NiSO4
1. berapa gram massa dari larutan NiSO4 5%yang mengandung 40 gram NiSO4
0,05 = 40 gram
1 = x gram
x = 40/0,05 = 800 gram
massa larutan = 800 gram
2. Bagaimana hidrolisis NiSO4
NiSo4 ----> Ni^+ + So4^-
asam= NioH
basa= HSo4
jadi, NiSo4 terhidrolisis sebagian
3. Hasil elektrolisis NiSO4 adalah
elektrodanya inert atau tidak inert?
4. larutan niso4 dengan elektroda grafik
NiSO4 → Ni^2+ + SO4^2-
katoda (-) : Ni^2+ + 2e → Ni
anoda (+) : 2 H2O → 4 H^+ + 4e + O2
5. larutan NiSO4 dengan elektroda karbon
NiSO4 ----> Ni2+ + SO42-
anoda : 2H2O ----> 4H+ + 4e- + O2
katoda : Ni2+ + 2e- ----> Ni
6. elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Cu
Elektrolisis terhadap larutan NiSO₄ dengan menggunakan elektroda non inert yakni tembaga Cu
Perhatikan ionisasi larutan NiSO₄,
NiSO₄(aq) → Ni²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Kation Ni²⁺ bukan termasuk logam alkali dan alkali tanah, oleh karena itu akan langsung tereduksi di katoda
Karena elektroda yang digunakan adalah Cu yang tidak termasuk logam inert, maka Cu akan teroksidasi di anoda
Katoda: Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)
Anoda: Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e
________________________ +
Ni²⁺(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu²⁺(aq)
Terlihat bahwa di katoda akan dihasilkan endapan nikel.
7. PAKAI CARA1. Faktor van't Hoff untuk larutan 0,100 m NISO4 adalah 1,19. Berapa faktor van't hoff jika NISO4 tErionisasi 100%
Jawaban:
i = n
Penjelasan:
Terionisasi sempurna artinya alfa = 1
8. 0,5 F, dialirkan ke dalam larutan NiSO4, massa logam nikel yg mengendap sebesar?
mol e = 0,5 mol. Ni2+ + 2e -> Ni. Mol Ni = 0,25 mol. 1/4x58 (Ar Ni) = 14,5 g
9. tuliskan reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda platina?
Reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda platina adalah
Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)
Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]
Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,
1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KNAP
Katode : Negatif
Anode : Positif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Larutan NiSO₄ dengan elektrode platina
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
reaksi elektrolisis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan NiSO₄ dengan elektrode platina
Reaksi ionisasi larutan NiSO₄ adalah
NiSO₄ ---> Ni²⁺ + SO₄²⁻
kation anion
.
Reaksi dikatode
Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Ni²⁺ yang merupakan ion logam selain alkali IA /alkali tanah IIA. Maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam.
Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)
.
Reaksi dianode
Reaksi dianode tergantung pada jenis elektrode yang digunakan dan anionnya. Elektorde yang digunakan adalah platina yaitu elektrode Inert (C, Pt dan Au), maka reaksi dianode bergantung pada anion larutan. Anion larutan adalah ion SO₄²⁻ yaitu ion sisa asam yang mengandung oksigen maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.
Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)
Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e
____________________________________________ +
2Ni²⁺ + 2H₂O (l) ---> 2Ni (s) + 4H⁺ (aq) + O₂ (g)
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/22407797, https://brainly.co.id/tugas/18490824 Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12522447, https://brainly.co.id/tugas/7545907#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
#AyoBelajar
10. berapa gram Ni yang diendapkan pada elektrolis larutan NiSO4 jika digunakan arus listrik 20.000 C?
W=e.i.t/96500
W=eQ/96500
W=(77,5)(20000)/96500
W≈16,06 gram
nb; it=arus dalam Coulomb
11. Hitunglah endapan yang terbentuk jika NISO4 di aliri arus listrik 20A selama 30 menit
dikoreksi lagi ya jawabannya
12. Pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anode adalah ??
larutan NiSO4 dengan elektroda Ag
NiSO4 → Ni^2+ + SO4^2-
reaksi pada elektroda dipengaruhi oleh jenis elektroda. karena Ag merupakan elektroda non inert maka elektrodanya yang bereaksi.
anoda: Ag → Ag^+ + e
13. Tentukan banyaknya nikel yang terbentuk jika dalam larutan NiSO4 dialirkan arus sebesar 24.125 coulomb
Pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda grafit, digunakan arus listrik sebesar 24125 Coulomb maka besarnya massa endapan Ni yang terbentuk adalah:
W = e x i x t/96500
W = e x Q/96500
W = (58.7/2)(24125)/96500
W = 7.3 gram
Jadi akan terbentuk 7.3 gram Ni pada katoda.
PembahasanSel elektrolisis atau kebalikan sel galvani merupakan sel elektrokimia yang mampu merubah energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi kimia tidak spntan dapat berlangsung dengan bantuan muatan listrik pada sel. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan endapan logam adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anoda menuju reduksi di katoda melalui rangkain listrik.
Sel elektrolisis secara umum tersusun atas beberapa komponen diantaranya:
anoda merupakan elektrode tempat reaksi oksidasikatoda merupakan elektrode tempat reaksi reduksielektrolit merupakan zat kimia yang mampu menghantarkan arus listrikjembatan garam merupakan rangkain dalam yang merupakan zat garam. Jembatan garam berperan menjaga kesetimbangan ion antara setengah sel anoda dan setengah sel katoda sehingga terbentuk rangkain listrik tertutup.Dalam sel elektrolisis, elektroda yang digunakan bisa berupa elektroda inert seperti karbon (C), Platinum(Pt) dan Emas (Au). Beratnya endapan yang terbentuk (W) setelah sel elektrolisis dijalankan bergantung pada beberapa besaran seperti rumus berikut :
W = e x i x t/96500
dimana i adalah besarnya arus dan t adalah lamanya proses elektrolisis berlangsung.
Pelajari lebih lanjutKorosi di link brainly.co.id/tugas/8144091Persamaan nerst di link brainly.co.id/tugas/7264347Elektrolisis di link brainly.co.id/tugas/9924911Detail tambahanKelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Sel Volta, deret potensial reduksi, korosi
14. suatu sel elktrolisis menggunakan elektroda ni tuliskan reaksi yang terjadi pada larutan NISO4
larutan NiSO4, Ni
katode : Ni2+ + 2e -> Ni
anode : Ni -> Ni2+ + 2e
maka hasil reaksinya : Ni -> Ni
#maaf jika salah semoga membantu
15. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda karbon (C)
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Redoks dan elektrokimia
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.2
Kata kunci : reaksi elektrolisis larutan
Jawaban :
Reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan NiSO4 dengan elektroda karbon (inert) sebagai berikut :
NiSO4 (aq) ------> Ni²+ + SO4 ²-
Katoda : Ni²+ + 2e -------> Ni (s)
Anoda : 2H2O -------> O2 (g) + 4H+ + 4e
Reaksi 2NiSO4 + 2H2O ------> 2Ni (s) + O2 (g) + 4H+
Pembahasan :
Elektrolisis merupakan bagian dari elektrokimia dengan menggunakan dasar dasar reaksi redoks. Suatu sel elektrolisis terdiri dari dua buah elektroda (katoda dan anoda) yang dicelupkan ke dalam suatu elektrolit dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Elektroda positif disebut sebagai anoda sedangkan elektroda negatif disebut katoda. Reaksi redoks akan terjadi di kedua elektroda dimana pada katoda akan mengalami reaksi reduksi dan anodanya akan mengalami reaksi oksidasi.
Zat elektrolit yang elektrolisis akan mengalami peruraian menjadi kation dan anionnya. Selama proses elektrolisis berlangsung, kation dari zat elektrolit akan bergerak ke katoda dan anionnya akan bergerak ke anoda. Hasil reaksi reduksi yang terjadi di katoda berupa endapan logam atau gas hidrogen. Endapan logam akan dihasilkan jika kationnya berasal dari larutan yang mengandung ion logam selain golongan IA, IIA, Al dan Mn atau berasal dari lelehan golongan IA, IIA, Al dan Mn. Jika yang dielektrolisis adalah larutan yang mengandung kation golongan IA, IIA, Al dan Mn maka hasil elektrolisisnya gas hidrogen.
Anion dari elektrolit akan bergerak menuju anoda dan mengalami reaksi oksidasi. Hasil oksidasi yang terjadi di anoda berupa gas oksigen atau gas halogen. Gas oksigen dapat dihasilkan apabila larutan yang dielektrolisis mengandung anion asam oksidasi seperti SO4 ²-, NO3 - dan lain-lain. Gas halogen dihasilkan dari elektrolisis larutan yang mengandung anion halida F-, Cl-, Br- dan I-. Apabila elektroda yang digunakan bersifat aktif atau non inert (elektroda inert C, Pt, Au) maka elektrodanya akan teroksidasi dan larut.
Contoh penulisan reaksi elektrolisis pada larutan NiSO4 dan MgCl2 dengan elektroda karbon (inert) sebagai berikut :
• NiSO4 (aq) ------> Ni²+ + SO4 ²-
Katoda : Ni²+ + 2e -------> Ni (s)
Anoda : 2H2O -------> O2 (g) + 4H+ + 4e
Reaksi 2NiSO4 + 2H2O ------> 2Ni (s) + O2 (g) + 4H+
• MgCl2 (aq) -------> Mg²+ + 2Cl-
Katoda : 2H2O + 2e -------> 2OH- + H2 (g)
Anoda : 2Cl- -------> Cl2 (g) + 2e
Reaksi : MgCl2 + 2H2O -------> Mg(OH)2 + H2 (g) + Cl2 (g)
16. Tulislah reaksi elektrolisis larutan niso4 dengan elektroda perak
Jawaban:
katoda:
Ni^2+ + 2e → Ni
anoda:
Ag → Ag^+ + e
sehingga reaksi seluruhnya adalah
Ni^2+ + 2Ag → Ni + 2Ag^+
Semoga membantu.
17. ionkan senyawa NiSO4!
NiSO4 ---> Ni²⁺ + SO4²⁻
18. Reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode karbon
NiSO₄ --> Ni²⁺ + SO₄²⁻
masuk katoda: Ni²⁺
reaksi: Ni²⁺ + 2e --> Ni
masuk anoda: SO₄²⁻
reaksi (oksidasi air): 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e
19. tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan karbon pada elektrolisis larutan Niso4 dengan elektroda p
Jawaban:
Katode : Ni2+ + 2e ---------> Ni
Anode : 2H2O -------> O2 + 4H+ + 4e
Penjelasan:
Reaksi ionisasi : NiSO4 ----> Ni2+ + SO4 2-
Katode : Ni2+ + 2e ---------> Ni
Anode : 2H2O -------> O2 + 4H+ + 4e
20. tata nama senyawa NiSO4
maaf jawabannya tadi salah ini yang benar Nikel sulfatNiso4=Nikel ( ll ) sulfat.
21. Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan NiSO4 elektrode Au (lengkap sampai reaksi totalnya)
Jawaban:
KARBON --> ELEKTRODA inert
KATODA : Ni 2+ +2e --> Ni x2 (samakan e)
ANODA : 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e x1
HASIL : 2NiSO4 + 2H2O --> 2Ni + O2 + 2H2SO4
22. Elektrolisis larutan niso4 dengan elektroda karbon, pada elektrode
Jawaban:
Reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan NiSO4 dengan elektroda karbon (inert) sebagai berikut :
NiSO4 (aq) ------> Ni²+ + SO4 ²-
Katoda : Ni²+ + 2e -------> Ni (s)
Anoda : 2H2O -------> O2 (g) + 4H+ + 4e
Reaksi 2NiSO4 + 2H2O ------> 2Ni (s) + O2 (g) + 4H+
Jawaban:
Reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan NiSO4 dengan elektroda karbon (inert) sebagai berikut :
NiSO4 (aq) ------> Ni²+ + SO4 ²-
Katoda : Ni²+ + 2e -------> Ni (s)
Anoda : 2H2O -------> O2 (g) + 4H+ + 4e
Reaksi 2NiSO4 + 2H2O ------> 2Ni (s) + O2 (g) + 4H
23. guys NiSO4 itu n nya 2 atau 1 plis jawab cepet gampang kan makasih
1 dong So nya yang 2
maaf kalo salah
24. tuliskan reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrodenya karbon ?
KARBON --> ELEKTRODA inert
KATODA : Ni 2+ +2e --> Ni x2 (samakan e)
ANODA : 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e x1
HASIL : 2NiSO4 + 2H2O --> 2Ni + O2 + 2H2SO4
25. larutan niso4 dengan elektroda platina
Jawaban:
Reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda platina adalah
Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)
Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e
Jawaban:
Reaksi dikatode : Ni²+ (aq) + 2e ---> Ni
Reaksi dianode : 2H2O (I) ---> 4H+ (aq) + 02 (g) + 4 e
Penjelasan:
PEMBAHASAN
|Sel Elektrolisis|
Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, ya itu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,
1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KNAP
Katode: Negatif
Anode: Positif
Diket
Larutan Niso4 dengan elektrode platina
Ditanya
Reaksi elektrolisis
Jawab
Larutan niso4 dengan elektrode platina reaksi ionisasi larutan Niso4 adalah
Niso4 ---> Ni2+ + So4²-
kation anion
Kesimpulan
Reaksi dikatode : Ni²+ (aq) + 2e ---> Ni
Reaksi dianode : 2H2O (I) ---> 4H+ (aq) + 02 (g) + 4 e
Detil Jawaban
Mapel: Kimia
Bab: Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas: XII
Semester: 1
Kode: 12.7.2
#ayobelajar #fianitasari8 #semangat #dirumahsaja #fianita20 #fianita08
26. Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada katoda adalah
Reaksi yang terdai di katoda pada elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektrode Ag adalah:
Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
Pada katoda akan terjadi reduksi kation Ni²⁺. Pada katoda akan didapatkan endapan logam Ni.
PembahasanElektrolisis mempelajari hubungan energi listrik dengan energi kimia. Dalam prosesnya elektrolisis menggunakan energi listrik untuk menjalankan suatu reaksi kimia. Elektrolit yang digunakan akan terionisasi menjadi kation dan anion. Pada proses elektrolisis akan terjadi dua jenis reaksi yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi akan terjadi pada katoda, spesi yang tereduksi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi besar. Adapun reaksi oksidasi akan terjadi di anoda, dengan spesi yang dioksidasi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi kecil. Elektrolisis suatu larutan atau leburan mengikuti aturan elektrolisis berikut:
REAKSI DI KATODA (ELEKTRODA –)
1. Leburan (l) yang mengandung ion logam
Ion Logam yang terdapat pada leburan yang dielektrolisis akan direduksi menjadi logamnya menurut reaksi umum:
L⁺ (aq) + e⁻ → L (s)
2. Larutan (aq) yang mengandung ion logam
a) Bila Kation yang terdapat dalam larutan adalah kation logam golongan I A, golongan II A, Al, dan Mn, maka yang tereduksi adalah air (H₂O):
2 H₂O (l) + 2 e⁻ → H₂ (g) + 2 OH⁻(aq)
b) Bila Kation yang terdapat dalam larutan adalah kation logam selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn, maka logam tersebut akan tereduksi:
L⁺ (aq) + e⁻ → L (s)
3. Asam (kation H⁺)
Bila Kation H⁺ yang terdapat dalam larutan, maka ion H⁺ tersebut akan tereduksi:
H⁺ (aq) + 2e⁻→ H₂ ( g )
REAKSI DI ANODA (ELEKTRODA +)
1.Jika anoda Inert ( tidak reaktif, seperti Pt, Au, C )
a) Bila Anion yang terdapat dalam larutan sisa asam atau garam oksi seperti SO₄²⁻, NO₃⁻, dll, maka yang teroksidasi adalah air ( H₂O ):
2 H₂O (l) → O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4e⁻
b) Bila anion OH⁻ yang terdapat dalam larutan maka, anion tersebut akan teroksidasi :
4 OH⁻ (aq) → O₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4e⁻
c) Bila Anion yang terdapat dalam larutan adalah anion golongan VII A ( F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻ ) maka akan teroksidasi menjadi:
2 X⁻ (aq) → X₂ (g) + 2e⁻
2.Jika Anoda Tak Inert
Anoda tersebut akan teroksidasi :L (s) → L⁺ (aq) + me⁻
Pada kasus di atas
Berdasar pada aturan elektrolisis tersebut dapat ditentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektrode Ag. Pada fase larutan, NiSO₄ akan terionisasi menjadi ion Ni²⁺ dan ion SO₄²⁻. Ion Ni²⁺ akan menjadi dasar reaksi di katoda, adapun ion SO₄²⁻ akan menjadi dasar reaksi di anoda. Pada soal ditanyakan reaksi yang terjadi di katoda saja. maka yang perlu kalian perhatikan adalah jenis Keaton yang terdapat dalam larutan. Pada larutan diketahui bahwa kation yang ada adalah Ni²⁺. Ni²⁺ bukan merupakan kation logam golongan IA, IIA, Al dan Mn, maka pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dari ion logam Ni²⁺ itu sendiri. Jika dituliskan, reaksi yang terjadi pada katoda adalah:
Katoda: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
Pelajari lebih lanjut tentang elektrolisis pada logam IA dan IIA di: https://brainly.co.id/tugas/2692668.
Detil jawabanKelas: XII
Mapel: Kimia
Bab: Redoks dan Elektrokimia
Kode: 12.7.2
Kata Kunci: elektrolisis, katoda, elektrode
27. elektrolisis NiSO4 dengan elektroda karbon
[tex] Ni^{2+} + SO_{4} ^{2-} kation : Ni^{2+} + 2 e^{-} menjadi Ni biasa Anion : karena elektrodanya inert dan zat nya SO_{4} ^{2-} maka reaksinya [/tex]
28. Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ?
Jawaban:
karena elektrodanya non inert, maka elektroda yg berekasi di anoda.
Anoda = Ag --> Ag2+ + 2e
29. Larutan NiSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 2A selama 9650 detik,maka jumlah elektron yang mengalir selama proses tersebut adalah...
Jawaban:
Jml elektron adalah 1,204 × [tex]10^{23}[/tex] buah
Penjelasan:
Dik
i = 2 A
t = 9.650 s
NiSO₄ → Ni⁺² + SO₄⁻²
Reaksi elektrolisisnya
Katode : Ni⁺² + 2e → Ni
Anode : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂
Hukum Faraday
1. Jumlah zat yg dihasilkan pd elektrode sebanding dengan jumlah listrik yg melalui sel elektrolisis.
2. Jika arus listrik yg sama dilewatkan pd beberapa sel elektrolisis, maka berat zat yg dihasilkan masing - masing sel, sebanding dengan berat ekivalen zat - zat tersebut
e = [tex]\frac{Ar atau Mr}{jml elektron}[/tex]
Dimana e = berat ekivalen
1 Faraday (F) = 1 mol elektron = muatan 96.500 coulomb
F = [tex]\frac{it}{96.500}[/tex]
F = [tex]\frac{2 * 9.650}{96.500} = \frac{2}{10}[/tex]
= 0,2 mol elektron
Jml elektron = n × L
= 0,2 × 6,02 × [tex]10^{23}[/tex] = 1,204 × [tex]10^{23}[/tex] elektron
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/7738140
Faraday https://brainly.co.id/tugas/12140463
https://brainly.co.id/tugas/4308580
Konsep mol https://brainly.co.id/tugas/2623883
Kategorisasi
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Materi : Redoks dan Elektrokimia
Kode Kategorisasi : 12.7.2.
30. Pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ag, reaksi yang terjadi di anode adalah....
maaf kalo jawabannya kurang tepat...
