tentukan mr dari senyawa berikut, NaOH, K2SO4, N9SO4
1. tentukan mr dari senyawa berikut, NaOH, K2SO4, N9SO4
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
K2SO4 = 19 + 96 = 115 g/mol
Itu beneran ada senyawa N9SO4?
Kalau ada berarti 196 + 96 = 222
2. tentukan mr dari senyawa berikut NaOH, N9SO4 dan K2SO4
Mr NaOH= 23+16+1 = 40
K2SO4 = 2x39+32+4x16= 78+32+64=174
N9SO4 = 14x9+32+4x16 = 126+32+64= 222
3. Jika 1,74 g K2SO4 dilarutkan dalam 50 g air dan diketahui Kf air = 1,86°C . tentukan titik beku larutan K2SO4 tersebut . (Mr K2SO4 174 g mol) ?
K₂SO₄ ⇔ 2K⁺ + SO₄²⁻ {n=3, α=1}
ΔTf = m . kf . (1+(n-1)α)
= gr/Mr . 1000/p . kf . (1+(n-1)α)
= 1,74/174 . 1000/50 . 1,86 . (1+(3-1)1)
= 0,01 . 20 . 1,86 . 3
= 1,116°C
Titik beku larutan = titik beku pelarut - ΔTf
= 0 - 1,116
= -1,116°C
4. 8,7 gram k2so4 (mr=174) dilarutkan dalam 250 gram air, kf=0,5 (elektrolit kuat) tentukan titik beku larutan
Semoga bisa membantu
5. Besarnya kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K2SO4 (Mr= 174) yang terurai sempurna di dalam 250 gram air (Kb= 0,52 molal-1)
K2SO4 ---> 2K+ + SO42-
Terionisasi sempurna maka larutan tsb adalah elektrolit kuat,maka faktor vant hoff (i) = jumlah ion (n) = 3
Kita cari delta Tb terlebih dahulu
delta Tb = m x kb x i
= 17,4/174 x 1000/250 x 0,52 x 3
= 0,1 x 4 x 0,52 x 3 = 0,624 celcius
Maka Tblarutan = Tbo + delta Tb
= 100 + 0,624 = 100,624 celcius :)
6. Berapa titik didih 17,4 gram kalium sulfat yang dilarutkan ke dalam 500 gram air? Ihhh (kb air=0,52, Mr K2SO4=174)
[tex]K_{2}SO{4} ==\ \textgreater \ 2K + SO_{4}^{2-} [/tex]Total Koefisien (n) = 3) (i = n) (i = 3)ΔTb = Kb x [tex][ \frac{Gr}{Mr} x \frac{1000}{Pelarut}] x i[/tex]ΔTb = 0,52 x [tex][ \frac{17,4}{174} x \frac{1000}{500} x 3 ][/tex]ΔTb = 0,52 x 0,2 x 3ΔTb = 0,312°C
∴ Titik Didih nya = 100 + 0,312 = 100,312 °C
7. Sebanyak 8,7 mg k2so4 di tambahkan ke dalam 1 L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan komsentrasi masing-masing 0,001 M. Jika di ketahui Mr k2so4 =174, gram yang akan mengendap adalah....? (Ksp:caso4= 5,2x10^-5, srso4=2,8x10^-7, Baso4= 1x10^10) #tolong bantu kakak"
mmol K2SO4 = 8,7 mg / 174 mg/mmol = 0,05 mmol
M K2SO4 = 0,05 mmol/1000 ml = 5 x10⁻⁵M
K2SO4 => 2 K⁺ + SO4²⁻
5x10⁻⁵ 10⁻⁴ 5x10⁻⁵
CaSO4 => Ca²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Ca²⁺][SO4²⁻]
Qsp = [10⁻³][5x10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp < Ksp, tidak terjadi endapan
SrSO4 => Sr²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Sr²⁺][SO4²⁻]
Qsp = [10⁻³][5x10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp < Ksp, tidak terjadi endapan
BaSO4 => Ba²⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Ba²⁺][SO4²⁻]
Qsp = [10⁻³][5x10⁻⁵] = 5 x10⁻⁸
Qsp > Ksp, terjadi endapan
8. besarnya kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk dari 17,4 gr K2SO4 (Mr : 174) yang terurai sempurna dalam 250 gr air (kb:0,52 c/m) adalah...
△Tb = Kb × gr/Mr × 1000/P
= 0,52 × 17,4/174 × 1000/250
= 0,52 × 0,1 × 4
= 0,208°C
#entahbenaratautidak: D
9. ke dalam 250gr air dilarutkan 8,7gram k2so4 mr=174 jika kb air adalah 0,52°c/molal, tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut!
***Sifat Koligatif Larutan****
K2SO4 => 2K + SO4
maka n = 3
p = 250 gram
g = 8,7 gram
Mr = 174
Kb = 0,52
∆Tb = m × kb × i
∆Tb = (8,7/174)(1000/250)×(0,52)×3
∆Tb = 0,312
Tb = 100 + ∆Tb
Tb = 100 + 0,312
Tb = 100,312°C
10. Besarnya kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K2SO4 (Mr= 174) yang terurai sempurna di dalam 250 gram air (Kb= 0,52 molal-1)
saya tulis rumusnya aja y, nanti jawabannya cari sendiri
11. 25ml H2SO4 0,2M dinetralkan oleh KOHa) tuliskan reaksi yang terjadib) tentukan jumlah mol zat yang terbentukc) tentukan jumlah massa masing-masing zat yang di hasilkan( Mr. K2SO4 =174, Mr. H2O = 18 )
Reaksi Penetralan :
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol KOH:
[H+] = [OH-]
MVN = MVN
nN = MVN
n = 25 x 0.2 x 2 = 10mmol
atau 0.01mol
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
M 0.01 0.005
R 0.01 0.005 0.005 0.01
S - - 0.005 0.01
c) Massa K2SO4 = 0.005 x 174 = 0.87gr
pakai perbandingan koef aja, sehingga mol H2O = 0.02 mol
Massa H2O = 0.01 x 18 = 0.18gr
12. Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,6 gram senyawa K2SO4 ( alpha=1) agar isotonik dengan 100 ml larutan glukosa yang diambil dari 1 liter larutan induk 0,1 M pada temperatur yang sama adalah... (Mr glukosa= 180 g/mol-1, Mr K2SO4 =174 g/mol-1)
Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,6 gram senyawa K₂SO₄ (α = 1) agar isotonik dengan 100 mL larutan glukosa yang diambil dari 1 liter larutan induk 0,1 M pada temperatur yang sama adalah 79,31 mL.
Penyelesaian Soal :Diketahui : Massa K₂SO₄ = 4,6 gram
Mr K₂SO₄ = 174 g/mol
α K₂SO₄ = 1
Volume glukosa = 100 mL
Konsentrasi larutan induk glukosa = 0,1 M
Volume lar. induk glukosa = 1 L
Ditanya : Volume air K₂SO₄ ?
Jawab :
Isotonik adalah larutan dengan tekanan osmosis (Konsentrasi) yang sama.
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung konsentrasi larutan glukosa setelah pengenceran dengan menggunakan cara :
V₁ × M₁ = V₂ × M₂
100 mL × M₁ = 1000 mL × 0,1 M
100 mL × M₁ = 100 mL. M
M₁ = 100 mL. M / 100 mL
M₁ = 1 M
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung Molaritas (M) larutan K₂SO₄ dengan menggunakan cara sebagai berikut :
π K₂SO₄ = π glukosa
M × R × T × i = M × R × T (Abaikan nilai R dan T)
M × 3 = 1 M
M = 1/3 M
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung volume air dengan menggunakan cara sebagai berikut :
M = [tex]\frac{Massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]
1/3 M = [tex]\frac{4,6~gram}{174~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]
V = [tex]\frac{4,6~gram}{174~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1/3~M}[/tex]
V = 0,0264 mol × 3000 mL/mol
V = 79,31 mL
∴ Kesimpulan volume air larutan K₂SO₄ adalah 79,31 mL.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/1675600
Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/3812487
Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/16210869
____________________
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : Sifat koligatif, tekanan osmotik
13. sebanyak 8,7 gram K2SO4(Mr=174)di larutkan ke dalam 250 gram air.jika kb air adalah 0,52°c/molal,kenaikan titik didih larutan tersebut adalah?
Semoga dapat membantu ya:)
14. Jika 1,74g K2SO4 dilarutkan dalam 50g air dan diketahui KB air = 1,86°Cm-1 tentukan titik beku larutan K2SO4 tersebut. (Mr K2 SO4 = 174g mol-1)
Jawaban:
Titik beku larutan K2S04 adalah -11,16°C
Penjelasan:
Dik:
Massa K2SO4 = 17,4 gram
Massa air = 50 gram
Kf air = 1,86°C
Mr K2SO4 = 174 gram
Dit: Titik beku larutan K2SO4 (Tf)?
K2SO4 --> K^+ + SO4^2-
n = 1 + 2 = 3
i = 3
delta Tf = m . Kf . i
delta Tf = Massa K2SO4/Mr × 1000/Massa Air . Kf . i
delta Tf = 17,4 gram/174 x 1000/50 gram . 1,86 . 3
delta Tf = 11,6°C
Tf = Tf° - delta tf
Tf = 0°C - 11,6°C
Tf = - 11,6°C
15. Di antara reaksi berikut yang dapat menjelaskan bahwa larutan K2SO4 termasuk larutan elektrolit kuat adalah …. 1 K2SO4 → 2K + S + 4O 2 K2SO4 → 2K+ + S2– + 4O2– 3 K2SO4 → K + H2O + H2SO4 4 K2SO4 → K2+ + SO42– 5 K2SO4 → 2K+ + SO42–
[tex]K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4{2-}[/tex]
jawabnnya 5
16. besarnya kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk dari 17,4 gr K2so4 (mr : 174) yang terurai sempurna dalam 250 gr air (kb : 0,52 c/m) adalah
Jawab :
besarnya kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K₂SO₄ (Mr : 174 g/mol) yang terurai sempurna dalam 250 gram air (Kb : 0,52°C/m) adalah 0,624°C.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa K₂SO₄ = 17,4 gram
massa air = 250 gram
Mr = 174 g/mol
Kb = 0,52 °C/m
Ditanya : ΔTb ?
Jawab :
ΔTb = Kb × m × i
Berdasarkan rumus diatas, tahap pertama yaitu menghitung kemolalan (m) dengan menggunakan rumus berikut :m = [tex]\frac{Massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{P}[/tex]
= [tex]\frac{17,4 g}{174 g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{250}[/tex]
= 0,1 mol × 4 Kg⁻¹
= 0,4 mol/Kg atau 0,4 m
tahap selanjutnya setelah didapatkan hasil perhitungan kemolalan, hitung titik didih larutan dengan menggunakan rumus berikut :ΔTb = Kb × m × i
= 0,52 °C/m × 0,4 m × 3
= 0,624 °C
∴ Kesimpulan kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk adalah sebesar 0,624 °C.
Pembahasan :
Kenaikan Titik didih (ΔTb) merupakan suhu yang terbentuk ketika besar tekanan uap sebuah zat cair sama dengan besar tekanan eksternal yang dialami oleh cairan tersebut, atau mudahnya titik didih ini juga dapat disebut sebagai kondisi ketika sebuah zat pelarut atau sebuah larutan berada pada kondisi mendidih yang menyebabkan terjadinya penguapan pada seluruh bagian zat pelarut atau larutan tersebut. Cara untuk mendapatkan tekanan uap yang sama dengan tekanan eksternalnya adalah dengan memberikan energi ( kalori ) pada zat tersebut.
Ketika sebuah zat pelarut seperti air murni dicampurkan dengan zat terlarut seperti gula, garam atau zat terlarut lainnya yang kemudian menjadi larutan maka titik didih larutan tersebut akan berbeda dengan titik didih ketika hanya terdapat zat pelarut saja (seperti air murni). Suhu ketika zat pelarut mencapai titik didih dinamakan titik didih pelarut sedangkan pada larutan disebut titik didih larutan. Titik didih larutan dapat lebih tinggi atau juga dapat lebih rendah daripada titik didih pelarut. Ini tergantung pada kemampuan zat terlarut yang dicampurkan pada pelarut dalam mencapai titik didih. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut inilah yang disebut dengan kenaikan titik didih (∆Tb).
Rumus untuk menentukan kenaikan titik didih (∆Tb) adalah :
ΔTb = Kb × m
Untuk larutan yang bersifat elektrolit, maka persamaannya akan berubah menjadi:
Tb = Kb . m [ 1 + ( n – 1 ) α ]
Keterangan:
∆Tb = Kenaikan titik didih larutan
Kb = Tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1 mol zat untuk setiap 1000 gram pelarut)
m = Molalitas larutan (mol per 100 gram pelarut)
n = Jumlah ion dalam larutan yang dihasilkan dari setiap satuan rumus kimia seyawa terlarut
α = Derajat ionisasi (untuk larutan elektrolit kuat secara umum nilainya dianggap = 1)
Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Titik Didih
Konsentrasi (molalitas) zat terlarut mempengaruhi kenaikan titik didih, dimana semakin besar konsentrasi (molalitas) dari zat terlarut maka kenaikan titik didih juga akan semakin besar. Konsentrasi (molalitas) dan harga Kb sangat berpengaruh pada kenaikan titik didih. Semakin tinggi konsentrasi (molalitas), semakin tinggi pula kenaikan titik didihnya. Semakin tinggi harga Kb, semakin tinggi pula kenaikan titik didihnya. Harga Kb diperoleh dengan melakukan pengukuran kenaikan titik didih dari larutan encer yang telah diketahui nilai molalitasnya (mengandung zat terlarut yang diketahui jumlah dan massa molalnya). Dalam konsentrasi yang sama, jenis zat yang terlarut mempengaruhi kenaikan titik didih suatu larutan, dimana larutan elektrolit memiliki kenaikan titik didih yang lebih tinggi daripada kenaikan titik didih pada larutan non elektrolit. Hal ini disebabkan karena partikel-partikel terlarut yang terdapat pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. Semakin banyak zat terlarut yang dicampurkan maka semakin besar pula suhu yang diperlukan untuk mencapai titik didih. Tidak tergantung pada macamnya zat terlarut.Pelajari lebih lanjut :
materi tentang molalitas https://brainly.co.id/tugas/21070863
materi tentang kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/2120169
materi tentang kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/3032771
materi tentang kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/21074160
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : titik didih, kenaikan titik didih, kemolalan
17. TOLONG DONGGGmassa h20 200 gram, delta tb 0,5, Tb 102 C, Kb air 0,52, Mr K2SO4 174, massa K2SO4 yang harus ditambahkan ?
Jawaban:
∴ massa K2SO4 yang harus ditambahkan adalah sabenyak 44,61 grPenjelasan:
Dik:
Tb = 102
ΔTb = Tb-Tb0 = 102 - 100 = 2
K2SO4 = 2K⁺ + SO4²⁻ => i = 3 (jumlah kedua koefisien)
Mr K2SO4 = 174
wp (massa pelarut) = 200gr
Delta Tb = 0,5
ΔTb = Kb . m . i (karena K2SO4 merupakan lar.elektrolit)2 = 0,52 . wt/Mrt . 1000/wp . 3
2 = 0,52 . wt/174 . 1000/200 . 3
2 = 7,8 wt/174
wt = 2 . 174 /7,8 = 44,61 gr
18. ke dalam 250 gram air dilarutkan 8,7 gram K2SO4 (Mr=174). Jika Kf air adalah 1,86⁰C/molal, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!
[tex] \frac{8.7}{174} \times \frac{1000}{250} \times 1.86\times 3 \\ \ = 1.116[/tex]
Smg membantu yaa..
19. Hitunglah Mr K2SO4 jika di ketahui Ae K=19;S=32;O=16
Mapel : Kimia
Kelas : X
Materi : Molekul dan Senyawa
Penjelasan:
Diket
Ar K = 19
Ar S = 32
Ar O = 16
Ditanya
Mr K2SO4?
Ans
Mr K2SO4 = 2 x ( Ar K ) + Ar S + 4 x ( Ar O)
= (2 x 19) + 32 + (4 x 16)
= 38 + 32 + 64
= 134
++ sebenarnya yang diketahui soalnya salah, karena Ar K = 39 bukan 19
dan standarnya, Mr K2SO4 = 174
semoga membantu
-via
20. sejumlah kristal k2so4 dilarutkan dalam 200 g air.laritan tersebut mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,5c.agar titik didih larutan tersebut menjadi 102 °c ,massa k2so4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut sebanyak..( kb air =0,52°c m-1,mr k2so4 = 174 g/mol-1)
Kristal K₂SO₄ dilarutkan dalam 200 g air. Laritan tersebut mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,5°C. supaya titik didih larutan menjadi 102°C, maka banyaknya massa K₂SO₄ yang harus ditambahkan adalah sebanyak 11,14 gram.
Penjelasan:
Diketahui: Massa H₂O (p) = 200 gram
ΔTb = 0,5°C
Tb = 102°C
Kb air = 0,52°C
Mr K₂SO₄ = 174 gram/mol
Ditanya: Massa K₂SO₄ sebanyak:
Jawab:
K₂SO₄ ⇒ 2K⁺ + SO₄²⁻
Jumlah i berdasarkan banyaknya ion adalah 3
Tahap 1.
Menentukan konsentrasi dari K₂SO₄ dengan cara persamaan berikut:
ΔTb = m x Kb × i
0,5°C = m × 0,52°C/m x 3
0,5°C = 1,56 °C/m × m
m = 0,5°C / 1,56 °C/m
m = 0,32
Tahap 2.
Menentukan massa K₂SO₄ yang diperlukan dengan cara:
m = massa/Mr x 1000/p
0,32 = massa/174 x 1000/200
0,32 = massa x 5 / 174
0,32 x 174 = massa x 5
massa = 55,68 / 5
massa = 11,14 gram
Maka, banyaknya senyawa K₂SO₄ yang harus ditambahkan ke dalam larutan adalah sebanyak 11,14 gram
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang titik didih larutan brainly.co.id/tugas/6493949
Materi tentang titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3333587
Detail Jawaban:
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : titik beku larutan, massa
21. Berapa gram K2SO4 (Mr = 174 ) yang dapat ditambahkan ke dalam 200 ml larutan BaCI2, 2 × 10^-2 M agar tidak menghasilkan endapan BaSO4? (KspBaSO4 = 1,5 × 10^-9)
gram K₂SO₄ yang dapat ditambahkan = 2,61.10⁻⁶
PembahasanKelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. .Faktor yang mempengaruhi kelarutan
1. Temperatur: semakin tinggi suhu kelarutan akan semakin besar
2. Luas permukaan: semakin luas permukaan semakin besar reaksi yang terjadi, sehingga kelarutan semakin besar
3. Jenis pelarut : misalkan senyawa polar mudah larut dalam senyawa polar 4. Proses pengadukan : akan mempercepat pelarutan karena tumbukan antar partikel lebih sering terjadi sehingga memperbesar kelarutan
Ksp adalah hasil kali ion-ion dalam keadaan jenuh setimbang
Qsp adalah hasil kali ion ion dari zat yang bereaksi
Qsp<Ksp = larutan belum terjadi endapan
Qsp=Ksp = larutan jenuh, tepat akan terjadi endapan
Qsp>Ksp = larutan terjadi endapan
Hubungan Kelarutan (s) dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) larutan AxBa dapat dinyatakan sebagai berikut.
AₓBₐ(s) ←⎯⎯⎯⎯→ x Aᵃ⁺(aq) + a Bˣ⁻(aq)
s xs ys
Ksp = [Aᵃ⁺]ˣ [Bˣ⁻]ᵃ
Ksp = (xs)ˣ (ys)ᵃ
Semakin kecil kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut maka nilai Kspnya juga semakin kecil. Semakin besar Ksp maka kelarutan semakin besar sehingga semakin mudah larut
Diketahui200 ml larutan BaCI₂ 2 × 10⁻²M
Ksp BaSO₄= 1,5 × 10⁻⁹)
Ditanyagram K2SO4 (Mr = 174 ) yang dapat ditambahkan
JawabReaksi BaSO₄
BaSO₄ --> Ba²⁺ + SO₄²⁻
s s s
[Ba²⁺] dari larutan BaCl₂ = 2.10⁻² M
Agar tidak terjadi endapan maka nilai Ksp = Qsp
ksp BaSO₄ = [Ba²⁺][SO₄²⁻]
1,5 × 10⁻⁹= 2.10⁻² . [SO₄²⁻]
[SO₄²⁻] = 1,5 × 10⁻⁹ / 2.10⁻²
[SO₄²⁻] = 7,5.10⁻⁸
Reaksi ionisasi K₂SO₄
K₂SO₄ ------> 2K⁺ + SO₄²⁻
7,5.10⁻⁸ 7,5.10⁻⁸
Sesuai persamaan reaksi diatas, kosentrasi K₂SO₄= kosentrasi SO₄²⁻= 7,5.10⁻⁸ sehingga :
Molaritas K₂SO₄ = mol / volume
Molaritas K₂SO₄ = (gram/Mr) / volume larutan
7,5.10⁻⁸ = (gram/174)/0,2 liter
gram = 2,61.10⁻⁶
Pelajari lebih lanjut hubungan ksp dan kelarutan brainly.co.id/tugas/2778665 menghitung harga Ksp brainly.co.id/tugas/22661255 menghitung kelarutan brainly.co.id/tugas/6198398 persamaan Ksp dan kelarutannya https://brainly.co.id/tugas/2619962 persamaan kelarutan garam https://brainly.co.id/tugas/10308724 ----------------- Detil jawaban Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Kelarutan garam Kode : 11.7.10 Kata kunci: Ksp, kelarutan, BaCl₂,Qsp ,K₂SO₄22. Sebanyak 17,4 gram larutan K2SO4 (Mr=174) dilarutkan ke dalam 250 gram air. Besarnya titik beku larutan tersebut jika diketahui Kf=1,86oC/molal adalah....
Penjelasan:
diketahui
mt = 17,4
Mr = 164
p = 250
kf = 1,86
K2So4----> 2K+ + SO4^2-
n = 3 maka i = 1+(n-1) a, asumsi a = 1, maka
i = 3
Tf° = 0°C
ditanya Tf?
jawab
penurunan titik beku
∆Tf = mt/Mr × 1000/p × kf × i
∆Tf = 17,4/174 × 1000/250 × 1,86 × 3
∆Tf = 2,232°C
titik beku larutan
Tf = Tf° - ∆Tf
Tf = 0- 2,232
Tf = -2,232°C
jadi titik bekunya adalah -2,232°C
23. Tentukan titik beku dari 1,34 gram k2so4(mr 134)dalam250 gram air(kf air 1,86)
$6%&$
Adanya zat terlarut pada suatu larutan tidak hanya memengaruhi
tekanan uap saja, tetapi juga memengaruhi titik didih dan titik beku. Pada
larutan dengan pelarut ai
24. Tentukan Mr molekul senyawa berikut! Jika Ar Na = 23, P = 31, S = 32a. HNO3b. Na3PO4c. K2SO4
a. Mr = Ar H + Ar N + 3.Ar O
= 1 + 14 + 3(16)
= 63
b. Mr = 3.Ar Na + Ar P + 4.Ar O
= 3(23) + 31 + 4(16)
= 164
c. Mr = 2.Ar K + Ar S + 4.Ar O
= 2(39) + 32 + 4(16)
= 174
semoga bisa membantu
Penjelasan:
MR HNO3 = 1.H + 1.N + 3.O = 1 + 14 + 3.16 = 63
MR Na3PO4=3.Na+1.P+3.O=3.23+31+4.16=164
MR K2SO4=2.K+1.S+4.O=2.39+1.32+4.16=174
Smg membantu
25. Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa K2SO4 (K= 39 , O =16 , S = 32) adalah...
~HanyacatatannPendahuluanMassa molekul relatif (Mr) dari senyawa K2SO4 (K= 39 , O =16 , S = 32) adalah..._________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly bisa simak pembahasan berikut :Menentukan Ar nya terlebih dahulu. Ar bisa kita dapatkan di tabel periodik atau pada soal jika Ar nya sudah diketahui . Setelah itu mensubstitusikan nilai Ar nya. Lalu barulah kita mendapatkan nilai Mr nya
[tex] \\ [/tex]
[tex]Mr \: K_2SO_4[/tex]Diketahui :Ar K = 39Ar O = 16Ar S = 32Ditanya :[tex]Mr \: K_2SO_4[/tex]Dijawab :[tex] \\ [/tex]
▪︎ Substitusikan semua nilai Ar[tex]Mr \: K_2SO_4 = 2 × Ar \: K + Ar \: S + 4 × Ar \: O[/tex]
[tex]Mr \: K_2SO_4 = 2 × 39 + 32 + 4 × 16[/tex]
[tex]Mr \: K_2SO_4 = 78 + 32 + 64[/tex]
[tex]Mr \: K_2SO_4 = 174[/tex]
[tex]{\boxed{Mr \: K_2SO_4 = \: 174 \: gram / mol }}[/tex]
jadi, Mr K2SO4 adalah 174 gram / mol_________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103 ================Detail Jawaban Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKelas : XKode Kategorasi : 10.7.9Kata kunci : massa molekul relatif• •
[tex]{\boxed{\boxed{ Hanyacatatann }}}[/tex]
26. 8,4 gram k2so4 (mr=174) dilarutkan dalam 250 gram air, kf=0,5 (elektrolit kuat) tentukan titik beku larutan
Delta Tf = m Kf i
= 8,4/174 x 1000/250 x 0,5 x 3
= 0,289°C
Tf = -0,289°C
27. Diberikan senyawa berikut: NaCl, K2SO4, CH3COOH dan glukosaUrutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah....a.NaCl - K2SO4 - CH3COOH - glukosab.glukosa - CH3COOH - NaCl - K2SO4c.CH3COOH - glukosa - K2SO4 - NaCld.NaCl - glukosa - K2SO4 - CH3COOHe.K2SO4 - NaCl - glukosa - CH3COOH
Jawaban :
B. Glukosa - CO(NH4)2 - NACl - K2SO4
28. kedalam 250 gr air dilarutkan 8.7 gram k2so4 (mr=174). tentukan kenaikan titik didih tersebut jika kb air 0.52 derajat celcius/molal
Semoga dapat membantu ya:)
29. Sebanyak 8,7 gram K2SO4 (Mr = 174) dilarutkan ke dalam 250 gram air
m = w2/Mr x 100/w1
= 8,7/174 x 1000/250
= 8700/43500
= 0.2
30. hitunglah titik beku dan titik didih larutan K2SO4(Mr=174)0,05 molal jika dianggap terurai sempurna dalam air (Kf=1,86 dan Kb=0,52)
Titik didih larutan dan titik beku larutan merupakan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang bergantung pada banyaknya zat terlarut dalam larutan bukan bergantung pada jenis zat terlarut.
Nah, berdasarkan soal di atas, diketahui bahwa:
- Mr K2SO4 = 174 - Kf air = 1,86
- m K2SO4 = 0,05 molal - Kb air = 0,52
- larutan terurai sempurna
Adapun yang menjadi pertanyaan dari soal tersebut adalah:
a. Titik didih larutan K2SO4
Tahapan untuk menghitung Tb larutan, yaitu:
1. Mengidentifikasi jenis larutan, apakah bersifat elektrolit atau nonelektrolit
Yang tergolong larutan elektrolit adalah larutan garam, asam, dan basa. Sedangkan larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, identik dengan rumus molekul yang kompleks. Berdasarkan pernyataan tersebut maka:
larutan K2SO4 = elektrolit (larutan garam)
2. Hitung ΔTb larutan.
- ΔTb= m . Kb (nonelektrolit)
- ΔTb= m . Kb . i (elektrolit),
i = 1 + (n-1) α
ΔTb larutan K2SO4 = m . Kb i
= 0,05 . 0,52 . (1 + (3-1) 1)
= 0,05 . 0,52 . 3
= 0,078 °C
3. Menghitung Tb larutan
Rumus yang digunakan adalah:
ΔTb = Tb larutan – Tb°
Tb larutan= Tb° + ΔTb
= 100°C + 0,078°C
= 100,078°C
b. Titik beku larutan K2SO4
Langkah untuk menghitung Tf larutan sama dengan langkah menghitung Tb larutan,yaitu:
1. Mengidentifikasi jenis larutan, apakah bersifat elektrolit atau nonelektrolit
larutan K2SO4 = elektrolit (larutan garam)
2. Hitung ΔTf larutan. Untuk menghitung ΔTf gunakan rumus berikut:
- ΔTf= m . Kf (nonelektrolit)
- ΔTf= m . Kf . i (elektrolit), maka:
ΔTf larutan K2SO4 = m . Kf. i
= 1 . 1,86. 3
= 0,279 °C
3. Menghitung Tf larutan
Rumus yang digunakan adalah:
ΔTf = Tf° - Tf larutan
Tf larutan = Tf° - ΔTf
= 0 °C – 0,279 °C
= -0,279 °C
Berdasarkan uraian di atas, dapat kita simpulkan bahwa Tb larutan K2SO4 adalah 100,078 °C dan Tf larutan K2SO4 adalah -0,279 °C.
PEMBAHASAN LEBIH LANJUT
Penentuan sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t hoff (i) sedangkan larutan nonelektrolit tidak. faktor Van’t hoff (i) adalah faktor penambahan jumlah partikel dalam larutan elektrolit. Berikut rumus yang digunakan untuk menghitung nilai dari sifat koligatif larutan.
1. Larutan nonelektrolit
a. Penurunan tekanan uap
P° – P larutan = Xterlarut . P°
ΔP = Xterlarut . P°
b. Kenaikan titik didih
ΔTb = m . Kb
ΔTb = Tb larutan – Tb°
c. Penurunan titik beku
ΔTf = m . Kf
ΔTf = Tf° - Tf larutan
Contoh soal yang dapat membantu mamahami adalah:
Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 3 gram urea CO(NH2)2 dalam 100 gram air. (Kb air= 0,52 °C/m, Kf air = 1,86 °C/m Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Tentukan:
a. titik didih larutan,
b. titik beku larutan
Jawab:
a. Titik didih
ΔTb = m . Kb
ΔTb= gram/Mr .1000/P. Kb
= 3/60 . 1000/100 . 0,52
= 0,26 °C
ΔTb = Tb larutan – Tb°
Tb larutan = 100°C + 0,26°C
= 100,26 °C
b. Titik beku
ΔTf = m . Kf
= gram/Mr .1000/P. Kf
= 3/60 . 1000/100 . 1,86
= 0,93 °C
ΔTf = Tf° – Tf larutan
Tf larutan = -0,93 0C
d. Tekanan osmotik
Tekanan osmotik = MRT
M adalah molaritas larutan, R adalah tetapan gas ideal, dan T adalah suhu dalam kelvin.
2. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit terurai menjadi ion-ion dalam larutan. Dengan demikian satu senyawa elektrolit terpisah menjadi dua atau beberapa partikel zat terlarut. Ingat, bahwa sifat koligatif larutan bergantung pada banyaknya zat terlarut. Dengan demikian, larutan elektrolit memiliki sifat koligatif lebih besar dibandingkan dengan larutan yang bersifat nonelektrolit. Adapun rumus untuk sifat koligatif larutan elektrolit adalah sebagai berikut.
a. Penurunan tekanan uap
ΔP = X terlarut . P° . i
b. Kenaikan titik didih
ΔTb= m . Kb . i
c. Penurunan titik beku
ΔTf= m . Kf . i
d. Tekanan osmotik
Tekanan osmotik= M. R. T. i
Semoga penjelasan di atas cukup membantu dalam memahami menghitung sifat koligatif larutan yaa .... untuk lebih jelas lagi dapat dilihat soal-soal yang sejenis pada link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15067167, https://brainly.co.id/tugas/10547953, dan https://brainly.co.id/tugas/7024676
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII
Kategori : sifat koligatif larutan
Kata Kunci : titik didih lautan elektrolit dan titik beku larutan elektrolit
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP. 12.7.1
