Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah
1. Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah
Jawaban:
Suatu orbital tidak mungkin memiliki bilangan kuantum yang sama di antara ke-empat jenis bilangan kuantumnya (n, l, m, dan s). Jadi, nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital yaitu n = 2; l = 1; m = -1, karena ketiga bilangan kuantum tersebut berbeda.2. Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum
bilangan kuantum tergantung pada no atom masing-masing unsur, dari no atom unsur kita dapat menemukan konfigurasi elektron dan diperoleh bilangan kuantum
3. nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan letak suatu elektron dalam orbital atom.
PembahasanSetiap elektron yang mengelilingi suatu atom memiliki 4 bilangan kuantum. Ke - 4 bilangan kuantum tersebut, yaitu :
Bilangan kuantum utama (n), yang menyatakan besarnya tingkat energi atau kulit atom. Nilai n merupakan bilangan bulat positif sesuai dengan kulit atom pada konfigurasi atom Bohr ( n = 1, 2, 3, 4, 5 )Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukkan subkulit tempat elektron berada atau bentuk ruang orbital dan besarnya momentum sudut elektron. Nilai l adalahUntuk sub kulit s, maka l = 0
Untuk sub kulit p, maka l = 1
Untuk sub kulit d, maka l = 2
Untuk sub kulit f, maka l = 3
Bilangan kuantum magnetik (m), merupakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai m berbeda untuk setiap sub kulit,Untuk sub kulit s, maka m = 0
Untuk sub kulit p, maka m = -1, 0 , +1
Untuk sub kulit d, maka m = -2, -1, 0, +1, +2
Untuk sub kulit f, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. Apabila elektron berputar serarah jarum jam maka nilai s = + 1/2, sedangkan jika elektron berputar tidak serarah jarum jam maka nilai s = - 1/2Untuk dapat menentukan bilangan kuantum elektron suatu atom maka perl menuliskan konfigurasi elektron terlebih dahulu. Elektron - elektron suatu atom terdistribusi dalam orbital-orbital pada kulit utama dan sub kulitnya. Cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron ini disebut dengan konfigurasi elektron. Dalam menuliskan konfigurasi elektron harus mengikuti beberapa kaidah yang berlaku, seperti aturan Aufbau, kaidah Hund, asas Pauli, aturan penuh dan setengah penuh.
Konfigurasi elektron dari atom :
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₂₃Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Bilangan kuantum dituliskan untuk menyatakan elektron terakhir dari suatu atom atau elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit valensi. Kulit valensi adalah kulit terluar, dengan nomor bilangan kuantum utama terbesar.
Aturan menentukan kulit valensi adalah sebagai berikut :
untuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit s maka kulit valensi adalah nsuntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit p maka kulit valensi adalah ns + npuntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit d maka kulit valensi adalah ns + (n-1)duntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit f maka kulit valensi adalah ns + (n-2)f₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Kulit valensi : 4s
Elektron valensi : 4s²
Harga keempat bilangan kuantum : n = 4, l = 0, m = 0, s = - 1/2
₂₃Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Kulit valensi : 4s dan 3d
Elektron valensi : 4s² 3d³
Harga keempat bilangan kuantum : n = 4, l = 2, m = 0, s = + 1/2
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/971209
2. Materi tentang contoh konfigurasi atom brainly.co.id/tugas/868864
3. Materi tentang prinsip Aufbau brainly.co.id/tugas/3736432
4. Materi tentang aturan Hund brainly.co.id/tugas/4633326
5. Materi tentang larangan Pauli brainly.co.id/tugas/11536391
6. Materi tentang bilangan kuantum brainly.co.id/tugas/20335414
-----------------------------
Detil jawaban Kelas: XMapel: KimiaBab: Struktur AtomKode: 10.7.2Kata Kunci: konfigurasi elektron, keadaan dasar, keadaan eksitasi, bilangan kuantum, prinsip Aufbau, aturan Hund, larangan Pauli
4. Tentukan nilai-nilai bilangan kuantum yang berkaitan dengan orbital-orbital pada subkulit 3d2
Jawaban:
n= 3
l (azimuth)= 2
m= -1
s= +1/2
5. nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
dalam suatu orbital itu terdapat 2 elektron. Jika dikatakan itu bilangan kuantum utama,maka dapat dilihat dari sub kulit (n). ada 4 jenis sub kulit yaitu s, p, d, f
6. Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum utama
bilangan kuantum tergantung pada no atom masing-masing unsur, dari no atom unsur kita dapat menemukan konfigurasi elektron dan diperoleh bilangan kuantum
7. Tentukan nilai-nilai bilangan kuantum yang berkaitan dengan orbital-orbital pada subkulit 4d7
Jawaban:
n= 4
l (azimuth)= 2
m= -1
s= -1/2
8. bilangan kuantum yang menunjukkan bentuk orbital suatu atom adalah bilangan kuantum
Jawabannya yaitu adalah Bilangan Kuantum Azimut.
^Semoga membantu/Sorry klo salah//e)(o^.
9. bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum?
Ditentukan oleh bilangan kuantum azimut (l).
10. bilangan kuantum yang menentukan lintasan bentuk orbital adalah bilangan kuantum ...
yang menentukan lintasan bentuk orbital adalah bilangan kuantum magnetik (m).
11. Bagaimana ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimut dan utama
bentuk ketergantungannya adalah kan bilangan kuantum utama menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital / bentuk orbital ( menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom )
semoga bermanfaat: )
12. Bentuk Orbital ditentukan oleh bilangan kuantum
Dan sub Lilith yang mempengaruhinya
13. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah ....
Jawaban:
Suatu orbital tidak mungkin memiliki bilangan kuantum yang sama di antara ke-empat jenis bilangan kuantumnya (n, l, m, dan s).
Jawaban:
Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital yaitu n = 2; l = 1; m = -1
14. Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum utama
l=0 s.d l=(n-1)
l memiliki
n=1>l=0
n=2>l=0,1
n=3>l=0,1,2
n=4>l=0,1,2,3
b.k azimut >bentuk orbital
l=0> bentuk orbital s
l=1>bentuk orbital p
l=2>bentuk orbital d
l=4>bentuk orbital f
atau
bilangan kuantum tergantung pada no atom masing-masing unsur, dari no atom unsur kita dapat menemukan konfigurasi elektron dan diperoleh bilangan kuantum
15. Apa yang disebut dengan bilangan kuantum? Ada berapa bilangan kuantum yang ada? Tuliskan bilangan kuantum elektron yang ada pada atom neon dan ion neon? Apa kaitan antara bilangan kuantum tersebut dengan orbital
Bilangan kuantum adalah bilangan yg menyatakan posisi elektron dan arah pada suatu atom. Bilangan kuantum ada 4:
1. Bilangan kuantum utama = n = menyatakan kulit
2. Bilangan kuantum azimut = l = menyatakan subkulit
3. Bilangan kuantum magnetik = m = menyatakan orbital
4. Bilangan kuantum spin = s = menyatakan arah elektron pd orbital
.
Nomor atom Neon = 10
10 Ne : 1s2 2s2 2p6
Bilangan kuantum terakhir pada neon
n = 2; | = 1; m = 1; s = -1/2
Neon tidak ada ionnya karena neon adalah unsur yang stabil (gas mulia) tidak melapas/menerima elektron.
.
Orbital (m) adalah bilangan kuantum yang menyatakan orbit elektron
16. Tentukan nilai-nilai bilangan kuantum yang berkaitan dengan orbital-orbital pada subkulit 3d7
Jawaban:
n= 3
l (azimuth)= 2
m= -1
s= -1/2
17. bilangan kuantum......menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital. Beberapa bentuk Orbital itu adalah berikut
magnetik
Penjelasan:
bilangan kuantum magnetik menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital. Beberapa bentuk Orbital itu adalah berikut
a) merupakan orbital s
b) merupakan orbital p
c) merupakan orbital d
orbital atom merupakan penjelasan matematis dari posisi elektron-elektron dalam suatu atom yang paling mungkin ditemukan. Deskripsi diperoleh dengan menyelesaikan persamaan schrodinger.
18. Sifat apakah yang ditunjukan oleh bilangan kuantum utama, bilangan kuantum orbital, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.
1. bilangan kuantum utama(n) menyatakan tingkat energi orbital atau kulit atom.
2. Bilangan kuantum magnektik menyatakan orientasi orbital dalm ruang
3. bilangan kuantum spin menyatakan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh.
19. bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimut dan hilangan kuantum utama?
l=0 s.d l=(n-1)
l memiliki
n=1>l=0
n=2>l=0,1
n=3>l=0,1,2
n=4>l=0,1,2,3
b.k azimut >bentuk orbital
l=0> bentuk orbital s
l=1>bentuk orbital p
l=2>bentuk orbital d
l=4>bentuk orbital f
20. nilai bilangan kuantum untuk orbital 5p
Orbital 5p berarti
n= 5
l = 1
m = -1 , 0 , +1
s = +1/2 atau - 1/2
21. Harga bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu orbital adalah
larangan pauli
tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama.
#kalaugaksalah
22. Tentukan nilai-nilai bilangan kuantum yang berkaitan dengan orbital-orbital pada subkulit 3p5
Jawaban:
n= 3
l (azimuth)= 1
m= 0
s= -1/2
23. Tentukan nilai bilangan kuantum untuk orbital 3d
KIMIA KELAS X: KONFIGURASI ELEKTRON
Mohon koreksinya ya! Semoga membantu :) Tetap semangatt ^^
24. Tentukan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimul, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin dari orbital 4p¹ dan buatlah diagram orbitalnya !Please dijawab mau dikumpul sekarangJangan ngasal please
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
Penjelasan:
Pada soal di atas 4p1 terletak di kulit ke 4 jadi n=4
terletak di sub kulit p Jadi l=1
Dan memiliki 1 elektron jadi terletak di Orbital -1 jadi m=-1 dan karena arah panah spins nya ke atas jadi s= +½
BILANGAN KUANTUM
1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas
#GeniuzS05
#sayidi
25. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital adalah
Ini banyak bisa 1,2,3,dst untuk n,kalo untuk l bisa 0,1,2,3 dan untuk m bisa -3 sampai + 3,kalo s bisa + 1/2 atau - 1/2.
26. Tentukan nilai-nilai bilangan kuantum yang berkaitan dengan orbital-orbital pada subkulit 3d5
Jawaban:
n= 3
l (azimuth= 2
m= +2
s= +1/2
27. nilai bilangan kuantum untuk orbital 2p adalah
kuantum utama= 2, kuantum azimut=1nilai bilangan kuantum untuk orbital 2p adalah 6 elektron
28. nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalan satu orbital adalah
coba dikasih sama opsenx kalau ada.
biar bisa dites per opsen.
29. suatu elektron memiliki kulit ke 3 dan orbital p maka nilai bilangan kuantum yang mungkin adalah
N = 3
L = 1
M = -1 atau 0 atau 1
S= -1/2 atau 1/2
30. Bagaimana hubungan bilangan kuantum terhadap bentuk orbital ditinjau dari bilangan kuantum magnetik (m) ?
Jawaban:
Bagaimana hubungan bilangan kuantum terhadap bentuk orbital?
Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.
Apa lambang bilangan kuantum magnetik dan menunjukkan apa?
Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnetik, yang dilambangkan oleh huruf ml, adalah bilangan kuantum ketiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin) yang menggambarkan keadaan kuantum unik suatu elektron.
Penjelasan:
semoga membantu
