sifat reaksi hidrolisis dari nh4cn
1. sifat reaksi hidrolisis dari nh4cn
Penjelasan:
NH4CN merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat (HCN) dan NH3 basa lemah. termasuk hidrolisis parsial.
pHnya di bawah 7
NH4CN --> NH4+ + CN-
reaksi hidrolisis :
NH4+ + H2O --> NH4OH + H3O+ (asam)
sdgkan CN- tidak terhidrolisis krn akan membentuk asam kuat HCN yg akan terurai kembali
2. Nama senyawa dari NH4CN beserta sifatnya
amonium sianida bersifat basaNH4CN = amonium sianida
NH4CN berasal dari basa lemah (NH3) dan asam lemah (HCN)
sifatnya ditentukan oleh nilai Ka dan Kb
Dari tabel tetapan ionisasi asam dan basa diperoleh
Ka HCN = 4,9 x 10 ^-10
Kb NH3 = 1,8 x 10^ - 5
Kb > Kb
sehingga NH4CN bersifat basa
3. tentukan sifat larutan garam. Bersifat asam,basa, atau netral NH4CN
Tergantung Ka dari HCN dan Kb dari NH3
Ka=Kb , netral
Ka>Kb, asam
Ka
Mengapa? Karena kedua kation anionnya berasal dari asam lemah dan basa lemah
Jika:
Ka HCN : 4,9 . 10^-10
Kb NH3: 1,8.10^-5
Maka NH4CN bersifat basa
4. Jelaskan sifat garam berikut dalam air : 1.)NH4F 2.)NH4CN 3.)NH4OCI 4.)NH4NO2 5.)HCOONH 6.)CH3COONH3
1.)basa lemah dengan asam lemah
2)basa lemah dengan asam lemah
4)basa lemah dengan asam lemah
6)asam lemah dengan basa lemah
5. Reaksi hidrolosasi NH4CN
NH4CN+H2O--->NH4OH+HCN
6. Hitunglah pH garam NH4CN 0,2 M, Ka HCN = 4.10-5, Kb NH4OH 2.10-5 dan bagaimana sifat garam tersebut?
Jawaban:
jika Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH dari NH₄CN 0,1 M adalah 10 - log 7.
Penjelasan:
Diketahui : NH₄CN 0,1 M
Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₄OH. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}
= \sqrt{\frac{10^{-14}~x~4,9~x~10^{-10}}{10^{-5}}
= \sqrt{49~x~10^{-20}}
49 x 10
−20
= 7 × 10⁻¹⁰
pH = - log [H⁺] = - log 7 × 10⁻¹⁰ = 10 - log 7
⇒ Kesimpulan, jika Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH dari NH₄CN 0,1 M adalah 10 - log 7.
7. larutan garam dibawah ini yang jika dilarutkan dalam air masih bersifat basa adalah ... a. cacl2 b. na2so4 c. nh4no3 d nh4cn e.ch3cook
jawabnnya yang e itu Ch3COOK karna trdiri dri asam lemah dan basa kuat
8. apakah NH4CN mengalami hidrolisis total
Iya karena NH4CN terbentuk dari NH3 (basa lemah) dan HCN (asam lemah)
NH3 + HCN --> NH4CN
garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis totalNH4CN termasuk hidrolisis total karena asam lemah dengan basa lemas.. tehidrolisis total
9. bersifat apakah NH4CN (kb NH3=1,8x10-5:KaHCN=6,2x10-10
Materi : Asam Basa
NH4CN merupakan garam yg terbentuk dari asam lemah dgn basa lemah, mengalami hidrolisis total.
pH ditentukan oleh besaran tetapan Ka atau Kb.
Krn nilai Kb > Ka, maka sifat larutan basa
#ChemistryIsFun
10. Kenapa nh4cn mengalami hidrolidisis total
karena NH₄CN terdiri dari ion NH₄⁺ dan ion CN⁻.
ion NH₄⁺ akan bereaksi dengan air dan ion CN⁻ juga akan bereaksi dengan air.
itulah sebabnya dikatakan terhidrolisis total yaitu semua komponennya mengalami hidrolisis.
11. Tuliskan reaksi hidrolisis untuk masing masing larutan berikut ini, kemudian tentukanlah sifat larutannya (bersifat asam, basa, atau netral)! a. Ca(NO3)2 b. NH4CN
Berikut ini adalah identifikasi beberapa garam:
Ca(NO3)2 adalah garam yang bersifat netral karena terbentuk dari asam kuat HNO3 dan basa kuat Ca(OH)2. maka garam Ca(NO3)2 tidak dapat terhidrolisis.
NH4CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa NH4OH. maka garam NH4CN dapat terhidrolisis sempurna sesuai persamaan berikut:
NH₄⁺ + H₂O ⇒ NH₄OH + H⁺
CN⁻ + H₂O ⇒ HCN + OH⁻
Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb. Jika Ka>Kb maka bersifat asam, jika Ka < Kb maka bersifat basa an jika Ka=Kb maka bersifat netral.
PembahasanAsam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
12. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu
1. Hidrolisis parsial ( sebagian )
2. Hidrolisis total ( sempurna )
3. Tidak terhidrolisis
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah.
Apa itu Hidrolisis Parsial ( sebagian ) ?
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Contoh :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Apa itu Hidrolisis Total ( Sempurna ) ?
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Contoh :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Apa itu Tidak terhidrolisis ?
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Contoh :
K₂SO₄
K⁺ , jika unsur mengandung ion (+) , maka ditambah dengan OH⁻
SO₄²⁻ , jika unsur mengandung ion (-) , maka ditambah H⁺
K₃PO₄
K⁺ + OH⁻ = KOH
SO₄²⁻ + H⁺ = H₂SO₄
Karena KOH dan H₂SO₄ adalah pasangan basa kuat dan asam kuat , maka sesuai dengan pernyataan diatas tidak terjadi hidrolisis
Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
13. tentukan sifat larutan garam,jenis hidrolisis,dan reaksi terhidrolisis dari CaCl2 NH4Cl NH4CN Na2SO4 CH3COONa
CaCl₂ dan Na₂SO₄ adalah garam yang tidak terhidrolisis sehingga sifatnya netral. NH₄Cl adalah garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. CH₃ adalah garam tyang terhidrolsis sebagian dan bersifat basa. Adapun NH₄CN terhidrolisis total dan sifatnya bergantung pada harga Ka/Kb.
PembahasanReaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam dan basa lemah memiliki asam/ basa konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
F⁻ (berasal dari asam lemah HF)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Karena dua komponennya dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis total/ sempurna. Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb dari komponen yang ada.
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena hanya satu komponen yang dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis sebagian/ parsial. Hal tersebut dapat mengakibatkan garam memiliki sifat asam atau basa.
3) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ (berasal dari basa lemah NaOH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena kedua komponentidak dapat memecah molekul air maka dikataan garam tersebut tidak terhidrolisis. Sifat garam yang terbentuk adalah netral.
Pada kasus di atas
Pada soal di atas diketahui beberapa garam yaitu:
a. CaCl₂
b. NH₄Cl
c. NH₄CN
d. Na₂SO₄
c. CH₃COONa
Adapun yang ditanyakan adalah reaksi hidrolisis dan sifat larutan yang terbentuk.
Kalian dapat menganalisis masing-masing garam sebagai berikut:
a. CaCl₂
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
Ca²⁺ berasal dari basa kuat Ca(OH)₂ (tidak dapat terhidrolisis)
Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Ca²⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Berdasarkan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa garam tersebut tidak terhidrolisis sehingga sifatnya adalah netral (tidak ada ion H⁺ maupun OH⁻).
b. NH₄Cl
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ (dapat terhidrolisis)
Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Berdasarkan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam (terdapat ion H₃O⁺).
c. NH₄CN
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ (dapat terhidrolisis)
CN⁻ berasal dari asam lemah HCN (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Berdasarkan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa garam tersebut terhidrolisis total adapun sifatnya dapat ditentukan jika harga Ka dan Kb diketahui.
d. Na₂SO₄
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH (tidak dapat terhidrolisis)
SO₄²⁻ berasal dari asam kuat H₂SO₄ (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
Ca²⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
SO₄²⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Berdasarkan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa garam tersebut tidak terhidrolisis sehingga sifatnya adalah netral (tidak ada ion H⁺ maupun OH⁻).
e. CH₃COONa
Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut:
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ + Na⁺
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah CH₃COOH (dapat terhidrolisis)
Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Berdasarkan reaksi tersebut dapat disimpulkan larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa (karena ada ion OH⁻).
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: https://brainly.co.id/tugas/96248.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
#AyoBelajar
14. apa yang di maksud nama senyawa NH4CN
NH4CN bisa juga disebut CH4N2
CH4N2 adalah ammonia sianida, CH4N2 tidak berbau dan bisa larut dalam air
15. sifat dari larutan garam Nh4cn (ka= 6,2 x 10^-10 kb NH3 = 1,8 x 10^-5)
ini hidrolisis total, pake rumus hidrolisis total
H+ = akar(Kw/Kb x Ka)
H+ = akar(10^-14/18x10^-6 x 62x10^-11)
H+ = akar(3,4 x 10^-19)
H+ = akar(3.4) x 10^-9.5
pH = 9.5 - log akar(3.4)
karena di atas 7 pH nya, maka dia basa
16. NH4CN diuraikan menjadi
penguraian NH₄CN :
NH₄CN => NH₄⁺ + CN⁻
17. nama senyawa unsur NH4CN
NH₄CN adalah amonium sianida
18. apakah sifat larutan garam berikut , netral, asam atau basaNH4CNKa HCN 6,2x10^-10Kb NH3 1,8x10^-5
apakah sifat larutan garam berikut , netral, asam atau basa
NH4CN
Ka HCN 6,2x10^-10
Kb NH3 1,8x10^-5
AL + BL
ket :
Ka = Kb PH = 7
Ka > Kb PH <7
Ka < Kb = > 7
dari keterangan di atas maka Ka < Kb
Maka PH<7 = Asam
19. Tentukan sifat senyawa garam dan hidrolisis nya a. CH3COONH4 B. NH4Cl c. NH4CN
Jawaban:
B.) NH4CIPenjelasan:
Senyawa garam sebutkan contoh senyawa garam beserta kegunaannya.
Senyawa Garam:
NaCl (Natrium Klorida) dapat digunakan sebagai pengawet makanan dan memberi citarasa pada makananNa₃PO₄ (Natrium Fosfat) dapat digunakan sebagai pupuk serta salah satu bagan pembuatan detergen.NH₄Cl (Amonium Klorida) dapat digunakan sebagai bahan utama bateraiCaCO₃ (Kalsium Karbonat) dapat digunakan sebagai bahan pembuatan cat.K₂CO₃ (Kalsium Karbonat) dapat digunakan sebagai bahan pembuabahan.Macam-macam Hidrolisis garam yang terbentuk dari asam dan basa sebagai berikut:
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis garam sebagian atau parsial. Garam yang memiliki (anion asam lemah) akan mengalami hidrolisis yang menghasilkan ion OH⁻, maka pH yang terjadi > 7 sehingga larutan garamnya bersifat basa. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian CH₃COOK, CH₃COONa, KCN, CaS. Reaksi ionisasi : CH₃COOK(aq) → K⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)Reaksi hidrolisis : K⁺(aq) + H₂O(l) ⇒ (tidak terhidrolisis) CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) → CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) bersifat basa. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemahGaram yang terbentuk berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian atau parsial. Hal ini dikarenakan kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan yang menghasilkan ion H⁺, maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian (NH₄)₂SO₂, AgNO₃, NH₄CI, CuSO₄.Reaksi ionisasi : (NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄+(aq) + SO₄²⁻(aq)Reaksi hidrolisis : NH₄(aq) +H₂O → NH₄OH(aq) + H⁺ (Bersifat basa)SO₄²⁻(aq) + H₂(aq) → H₂O(l) tidak terhidrolisis1. NaBr : netral, karena terdiri dari asam kuat dan basa kuat
NaCl + HBr --> NaBr + HCl
2. CH3COOK : basa, karena terdiri dari asam lemah dan basa kuat
CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O
3. NH4NO3 : asam, karena terdiri dari asam kuat dan basa lemah
NH4OH + HNO3 --> NH4NO3 + H2O
4. CH3COONH4 : netral, karena Ka=Kb (ph=7)
CH3COOH + NH4OH ---> CH3COONH4 + H2O
Mungkin membantu
maap klo slh yaa
20. Diantara senyawa berikut yang dapat terhidrolisir dan bersifat asam adalah ... A. CH3COONa B. NH4Cl C. Mg(NO3)2 D. NaCN E. NH4CN
c......................A.CH3COONa ituu yg benarr
21. NaBr, K2S, CH3COONa, NH4CN mana yang merupakan garam yang dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa
Dilihat garam yg logamnya merupakan basa kuat (gol alkali dan alkali tanah)
K2S (Kalium termasuk gol 1a dan basa kuat)
CH3COONa (Natrium gol 1a dan basa kuat)
NH4CN (basa lemah dan asam lemah hidrolisis total)
maka jawabannya K2S dan CH3COONa. NaBr tdk termasuk karena Br merupakan anion asam kuat sehingga garam NaBr tidak mengalami hidrolisis
22. nh4cooch3 dan nh4cn adalah larutan garam yang bersifat? Jelaskan cara nya
Itu campuran antara asam lemah sm basa lemah. Sifatnya ditentukan sm ka/kb nya kalau ka lebih besar berarti asam. Kalau kb lebih besar berarti basa. Atau bisa jg ditentukan sm ph, ph <7 asam. Ph > 7 basa, ph = 7 netral
23. tuliskan reaksi hidrolisisnya serta sifat garamnya yang dibawah ini a. NH4CN b. NH4Cl C. CH3COONa
Jawaban:
a. garam bersifat netral
b. garam bersifat asam
c. garam bersifat basabasa
Penjelasan:
24. Berdasarkan kekuatan asam dan basa pembentukannya, tentukan sifat dari larutan garam a. K2SO4 b. NH4BR c. NH4CN
A. Netral
Karena dari asam kuat(H2SO4) dan basa kuat(KOH)
B. Asam
Karena dari asam kuat(HBr) dan basa lemah(NH4OH)
C. Tergantung dari Ka dan Kb dari asam dan basa lemah tsb
Jika asam lemah dan basa lemah di reaksikan, keasaman garam dapat dilihat dari Ka dan Kb nya
Jika:
Ka=Kb maka garam bersifat netral
Ka>Kb maka garam bersifat asam
Ka
25. tuliskan reaksi NH4CN(aq) dari garam
reaksi: NH4CN(aq) --> NH4+(aq) + CN-(aq)
26. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah
Jawaban:
Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu
1. Tidak terhidrolisis
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
3. Terhidrolisis sempurna
Ingat :
Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan
1. Tidak Terhidrolisis
Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis
Seperti :
NaCl ( Garam dapur )
Na + OH⁻ ≠
Cl + H⁺ ≠
( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah
2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )
Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian
Seperti :
CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺
CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ + H₂O ≠
Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian
3. Terhidrolisis sempurna
Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna
Seperti :
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Pertanyaan :
Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ? jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN disusun oleh NH₄⁺ dan CN⁻
NH₄⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻
CN⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺
Jawaban untuk pertanyaan Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ?
Dapat terhidrolisis dan menghasilkan hidrolisis sempurna
Jawaban untuk pertanyaan jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?
NH₄CN ⇄
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
N
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Mapel = Kimia
Kelas = 11
Materi = Hidrolisis Garam
27. sifat larutan asam basa dan netral dari CH3COONa dan NH4CN
ch3coona > garam bersifat basa
nh4cn > garam bersifat asam
28. uraikan kation dan anion dari NH4CN
Anion nya CN-
Kationnya NH4+NH4CN → amonium sianida
teridiri dari amonium = NH4+
dan sianida= CN-
pada senyawa poliatomik NH4+ berperan sebagai Kation atau ion yang bersifat positif
dan CN- berperan sebagai anion atau ion yang bermuatan negatif
Semoga membantu
29. tentukan sifat larutan garam berikut, bersifat asam,basa,dan netrala. NH4CNb. NH4Fc. NH4CH3COO
a) Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah(basa)
b) garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah
c) garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau
netral
a) Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah(basa)
b) Garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah
c) Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau NETRAL
30. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya serta sifat garamnya? a. NH4CN b. NH4Cl C. CH3COONa
Untuk menentukan reaksi hidrolisis dari suatu garam kita harus terlebih dahulu mengetahui penyusun dari garam tersebut. Garam tersusun atas asam dan basa, baik kuat atau lemah.
Pembahasan
[tex]NH_{4} CN[/tex][tex]NH_{4} CN[/tex] tersusun dari [tex]NH_{4}^{+[/tex] dan [tex]CN^{-}[/tex], dimana [tex]NH_{4}^{+[/tex] tergolong ion basa lemah sedangkan [tex]CN^{-}[/tex] tergolong ion asam lemah. Jika suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah maka terjadi reaksi hidrosisis secara sempurna (semua terhidrolisis). Sifat garam tersebut adalah tergantung dari nilai Ka dan Kb nya.
a. Jika Ka = Kb, garam bersifat netral
b. Jika Ka > Kb, garam bersifat asam
c. Jika Ka < Kb, garam bersifat basa.
Reaksi yang terjadi dari garam [tex]NH_{4} CN[/tex]
[tex]NH_{4} CN[/tex] ⇒ [tex]NH_{4}^{+}[/tex] + [tex]CN^{-}[/tex]
[tex]NH_{4}^{+}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ⇆ [tex]NH_{4}OH[/tex] + [tex]H^{+}[/tex]
[tex]CN^{-}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ⇆ HCN + [tex]OH^{-}[/tex]
2. [tex]NH_{4}Cl[/tex]
[tex]NH_{4}Cl[/tex] tersusun dari [tex]NH_{4}^{+}[/tex] dan [tex]Cl^{-}[/tex], dimana [tex]NH_{4}^{+}[/tex] tergolong ion basa lemah sedangkan [tex]Cl^{-}[/tex] tergolong ion asam kuat. Jika suatu garam tersusun dari asam kuat dan basa lemah maka terjadi reaksi hidrosisis sebagian. Sifat garam tersebut adalah garam asam.
Reaksi yang terjadi dari garam [tex]NH_{4}Cl[/tex]
[tex]NH_{4}Cl[/tex] ⇒ [tex]NH_{4}^{+}[/tex] + [tex]Cl^{-}[/tex]
[tex]NH_{4}^{+}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ⇆ [tex]NH_{3}[/tex] + [tex]H_{3}O^{+}[/tex]
[tex]Cl^{-}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ≠
3. [tex]CH_{3}COONa[/tex]
[tex]CH_{3}COONa[/tex] tersusun dari [tex]CH3COO^{-}[/tex] dan [tex]Na^{+}[/tex], dimana [tex]CH3COO^{-}[/tex]tergolong ion asam lemah sedangkan [tex]Na^{+}[/tex] tergolong ion basa kuat. Jika suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa kuat maka terjadi reaksi hidrosisis sebagian. Sifat garam tersebut adalah garam basa.
Reaksi yang terjadi dari garam [tex]CH_{3}COONa[/tex]
[tex]CH_{3}COONa[/tex] ⇒ [tex]CH3COO^{-}[/tex] + [tex]Na^{+}[/tex]
[tex]CH3COO^{-}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ⇆ [tex]CH_{3}COOH[/tex] + [tex]OH^-[/tex]
[tex]Na^{+}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] ≠
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang hidrolisis garam pada link berikut
https://brainly.co.id/tugas/10600966
#BelajarBersamaBrainly
