Apakah itu isoelektronik?
1. Apakah itu isoelektronik?
Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama
2. isoelektronik dengan argon
Anion klorida adalah isoelektron dengan argon (18Ar). Anion klorida juga sedikit lebih besar dari atom klor netral. Secara umum, kation lebih kecil dari atomnya dan anion sedikit lebih besar dari atomnya.
Natrium dapat mencapai delapan elektron valensi (kestabilan) dengan melepaskan satu elektron. Sementara, klor dapat memenuhi aturan oktetdengan mendapatkan satu elektron. Jika keduanya berada di dalam satu bejana, jumlah elektron natrium yang hilang akan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh oleh klor. Pada keadaan ini, satu elektron dipindahkan dari natrium menuju klor. Perpindahan elektron menghasilkan ion yaitu kation(bermuatan positif) dan anion(bermuatan negatif). Muatan yang berlawanan akan saling tarik-menarik. Kation Na+ menarik anion Cl– dan membentuk senyawa NaCl atau garam meja.
Proses ini merupakan contoh dariikatan ionik, yaitu ikatan kimia (gaya tarik-menarik yang kuat yang tetap menyatukan dua unsur kimia) yang berasal dari gaya tarik elektrostatik (gaya tarik-menarik dari muatan-muatan yang berlawanan) antara kation dan anion. Senyawa yang memilikiikatan ionik sering disebut garam. Pada natrium klorida (NaCl), susunan antara ion Na+ dan Cl– membentuk pola yang berulang dan teratur (disebut strukturkristalin). Jenis garam yang berbeda memiliki struktur kristalin yang berbeda. Kation dan anion dapat memiliki lebih dari satu muatan positif atau negatif bila kehilangan atau mendapatkan lebih dari satu elektron. Dengan demikian, mungkin dapat terbentuk berbagai jenis garam dengan rumus kimia yang bervariasi.
semoga terbantu.....
3. kak isoelektronik itu apa?
Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama.
Contoh: 10Ne , 9F-
4. tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik.
Isoton.Isobar.Isotop.Isoelektron.Isoton.Isoelektron.Isoton.Isotop.Isoton.Isobar.PENDAHULUANIsotop, yaitu atom-atom yang memiliki unsur sama, nomor atom sama, namun massanya berbeda.Isobar, yaitu atom-atom yang memiliki nomor massa sama, namun unsur dan nomor atom berbeda.Isoton, yaitu atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, namun unsur, nomor atom, dan nomor massanya berbeda.Isoelektron, yaitu atom-atom yang memiliki muatan sama-sama positif ataupun sama-sama negatif.PEMBAHASAN
1) [tex] \bold{_ {11}^{24} Na}[/tex] dan [tex] \bold{_ {12}^{25} Mg}[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {11}^{24} Na}[/tex] diketahui:
no massa = 24
no atom = 11
unsur = Na
neutron = 24 - 11 = 13
Pada atom [tex] \rm{_ {12}^{25} Mg}[/tex] diketahui:
no massa = 25
no atom = 12
unsur = Mg
neutron = 25 - 12 = 13
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah neutron. Sehingga, termasuk kategori isoton.
2) [tex]\bold{_ {19}^{39} K}[/tex] dan [tex] \bold{_ {17}^{39} CI}[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {19}^{39} K}[/tex] diketahui:
no massa = 39
no atom = 19
unsur = K
neutron = 39 - 19 = 20
Pada atom [tex] \rm{_ {17}^{39} CI}[/tex] diketahui:
no massa = 39
no atom = 17
unsur = CI
neutron = 39 - 17 = 22
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah no massa. Sehingga, termasuk kategori isobar.
3) [tex] \bold{_{ \: 8}^{16} O}[/tex] dan [tex] \bold{_ { \: 8}^{18} O}[/tex]
Pada atom [tex]\rm{_ { \: 8}^{16} O}[/tex] diketahui:
no massa = 16
no atom = 8
unsur = O
neutron = 16 - 8 = 8
Pada atom [tex]\rm{_ { \: 8}^{18} O}[/tex] diketahui:
no massa = 18
no atom = 8
unsur = O
neutron = 18 - 8 = 10
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah no atom dan unsur. Sehingga, termasuk kategori isotop.
4) [tex] \rm{_ {11}^{23} Na {}^{ + } }[/tex] dan [tex] \rm{_ {13}^{27} AI {}^{ + }} [/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {11}^{23} Na {}^{+ } }[/tex] diketahui:
no massa = 23
no atom = 11
unsur = Na
muatan = +
neutron = 23 - 11 = 12
Pada atom [tex] \rm{_ {13}^{27} AI {}^{ 3+ } }[/tex] diketahui:
no massa = 27
no atom = 13
unsur = AI
muatan = +
neutron = 27 - 13 = 14
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah muatan. Sehingga, termasuk kategori isoelektron.
5) [tex] \bold{_ {16}^{32} S}[/tex] dan [tex] \bold{_ {15}^{31} P}[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {16}^{32} S}[/tex] diketahui:
no massa = 32
no atom = 16
unsur = S
neutron = 32 - 16 = 16
Pada atom [tex] \rm{_ {15}^{31} P}[/tex] diketahui:
no massa = 31
no atom = 15
unsur = P
neutron = 31 - 15 = 16
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah neutron. Sehingga, termasuk kategori isoton.
6) [tex] \bold{_ { \: 8}^{16} O {}^{2 - } }[/tex] dan [tex] \bold{_ { \: 7}^{14} N {}^{3 -} }[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ { \: 8}^{16} O {}^{2 - } }[/tex] diketahui:
no massa = 16
no atom = 8
unsur = O
muatan = -
neutron = 16 - 8 = 8
Pada atom [tex] \rm{_ { \: 7}^{14} N {}^{3 - } }[/tex] diketahui:
no massa = 14
no atom = 7
unsur = N
muatan = -
neutron = 14 - 7 = 7
Dari pasangan atom tersebut, bagian yang sama adalah muatan. Sehingga, termasuk kategori isoelektron.
7) [tex] \bold{_ {18}^{40} Ar}[/tex] dan [tex] \bold{_ {20}^{42} Ca}[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {18}^{40} Ar}[/tex] diketahui:
no massa = 40
no atom = 18
unsur = Ar
neutron = 40 - 18 = 22
Pada atom [tex] \rm{_ {20}^{42} Ca}[/tex] diketahui:
no massa = 42
no atom = 20
unsur = Ca
neutron = 42 - 20 = 22
Dari pasangan tersebut, bagian yang sama adalah neutron. Sehingga, termasuk kategori isoton.
8) [tex] \bold{_ { \: 6}^{14} C}[/tex] dan [tex] \bold{_ { \: 6}^{13} C}[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {\:6}^{14} C}[/tex] diketahui:
no massa = 14
no atom = 6
unsur = C
neutron = 14 - 6 = 8
Pada atom [tex] \rm{_ {\:6}^{13} C}[/tex] diketahui:
no massa = 13
no atom = 6
unsur = C
neutron = 13 - 6 = 7
Dari pasangan tersebut, bagian yang sama adalah no atom dan unsur. Sehingga, termasuk kategori Isotop.
9) [tex] \bold{_ { \: 7}^{15} N}[/tex] dan [tex] \bold{_ { \: 8}^{16} O }[/tex]
Pada atom [tex] \rm{_ {\:7}^{15} N}[/tex] diketahui:
no massa = 15
no atom = 7
unsur = N
neutron = 15 - 7 = 8
Pada atom [tex] \rm{_ {\:8}^{16} O}[/tex] diketahui:
no massa = 16
no atom = 8
unsur = O
neutron = 16 - 8 = 8
Dari pasangan tersebut, bagian yang sama adalah neutron. Sehingga, termasuk kategori isoton.
10) [tex] \bold{_ { \: 11}^{23} Na}[/tex] dan [tex] \bold{_ { \: 12}^{23} Mg }[/tex]
Pada atom [tex] \bold{_ { \: 11}^{23} Na}[/tex] diketahui:
no massa = 23
no atom = 11
unsur = Na
neutron = 23 - 11 = 12
Pada atom [tex] \bold{_ { \: 12}^{23} Mg }[/tex] diketahui:
no massa = 23
no atom = 12
unsur = Mg
neutron = 23 - 12 = 11
Dari pasangan tersebut, bagian yang sama adalah no massa. Sehingga, termasuk kategori isobar.
Pelajari lebih lanjutMengidentifikasi struktur atom : https://brainly.co.id/tugas/22229594Partikel dasar penyusun atom : https://brainly.co.id/tugas/613457Inti atom bermuatan positif : https://brainly.co.id/tugas/3494062Detail Jawaban:Mapel : Kimia
Kelas : 10
Bab : 2 - Struktur Atom
Kode Kategorisasi : 10.7.2
Kata Kunci : Isotop, Isobar, Isoton, Pasangan yang tepat
5. Pengertian isoelektronik
Jawaban:
Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama
Contoh : 10Ne , 9F-
6. apa arti isoelektronik.?
nih jawabannya:
Isoelektron adalah unsur, kation, atau anion yang mempunyai jumlah elektron yang sama.
7. tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik!
1. isoton
2. isobar
3. isotop
4. isoelektronik
5. isoton
6. isoelektronik
7. isoton
8. isotop
9. isoton
10. isobar
maaf jika ada kesalahan :)
1. Isoton
2. Isobar
3. Isotop
4. Isoelektronik
5. Isoton
6. isoelektronik
7. Isoton
8. Isotop
9. Isoton
10. Isobar
8. Neon-10,isoelektronik dengan ion Na-10,Mg+2,Al3+,F- dan O-2, apa artinya?
ISOELEKTRONIK, yaitu dua atau lebih ion atau atom yang memiliki jumlah elektron sama. hal ini bisa disebabkan karena atom lain membentuk ion yang bisa menyebabkan jumlah elektron berkurang ataupun bertambah.
misalkan :
₁₀Ne memiliki jumlah elektron = 10
ion Mg⁺² memiliki jumlah elektron = 10
9. Pasangan unsur tersebut merupakan …. isobar isotop isoelektronik isothermal isoton
Jawaban:
isobar
Penjelasan:
isobar adalah atom yang memiliki nomor massa yang sama tetapi memiliki nomor atom atau jumlah proton berbeda.
10. dari pasangan atom dan ion-ion berikut yang isoelektronik antara satu dengan lainnya adalah...
Cara ada di foto......
11. Ion Klorida (CI-) isoelektronik dengan?
Jawaban:
p-3, s-2, ar, k+, dan ca +2
Penjelasan:
maaf kalau salah
12. apa maksud isoelektronik
isoelektronik yaitu alat yang bukan berupa elektronik
Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama
13. apa saja contoh atom isoelektronik ?
itu ada dua contohnyaaa
14. Penjelasan mengenai isoelektronik beserta cotohnya?
Isoelektronik adalah atom atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama
Contoh : 10Ne , 9F-
15. Apa yang dimaksud dengan ion atau molekul isoelektronik ?
ion adalah atom atau sekumpulan atom yg bermuatan listrik
maaf klo salahion adalah gabungan beberapa atom yang bermuatan listrik positif atau negatif
16. Carilah Pengertian istilah Berikut ;1 . Isotop = 2 . Isoton =3 . Isobar =4 . Isoelektronik =
Jawaban:
1.Isotop adalah unsur-unsur yang kembar namun tak identik
2.Isoton adalah sebuah istilah yang jarang digunakan dan merujuk pada kelompok nuklida dengan jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton berbeda.
3.Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa yang sama tetapi memiliki nomor atom atau jumlah proton berbeda
4.Isoelektronik atau Isoelektron atau isoelectronic (Isoelektronitas) ialah suatu efek khusus yang diamati disaat suatu entitas molekul yang berbeda memiliki konfigurasi (Pengaturan) elektron yang cukup identik.
Penjelasan:
JADIKAN JAWABAN TERATAS!!!!!
17. diantara molekul atau ion berikut: SO4, CO2, NO2+, ClO2-, molekul atau ion yang isoelektronik
SO4^2- dan ClO^2- karena muatan elektronnya sama yaitu -2
18. di antara molekul atau ion berikut: SO2, CO2, NO2+, ClO2- . molekul yang merupakan isoelektronik adalah....... ( sama caranya sekalian ya )
Molekul yang isoelektronik adalah NO₂⁺ dan CO₂, jumlah elektronnya sama
Liha gambar berikut untuk menghitung jumlah elektronnya
19. konfigurasi elektron dari atom yang isoelektronik dengan molekul H2S adalah....(H = 1, S = 16)
h : 1s2
s : 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s2, 3p4
H : 1. ,
S : 2, 8, 6.
20. Ion klorida (Cl-) isoelektronik dengan?
ISOELEKTRONIK, yaitu dua atau lebih ion atau atom yang memiliki jumlah electron sama.
Cl- isoelektronik dengan P−3, S−2, Ar, K+, dan Ca+2
21. neon -10,isoelektronik dengan ion na+1,mg,al3+f,- dan o-2 terangkanga ngerti:"(
Iso elektronik jumlah elektronnya sama
Positif artinya telah melepas elektron
Negatif artinya telah menerima elektron
Nomor atom Ne = 10; Na = 11 ; Mg = 12 Al = 13; F = 9; O = 8
INGAT nomor atom menyatakan jumlah elektron atom
Jumlah elektron
Ne = 10
Na+ atrinya Na telah melepas 1e maka jml. elektron = 11 - 1 = 10
O2- artinya O telah menerima 2e maka jml. Elektron = 8 + 2 = 10
Karena jumlah elektron Ne = Na+ = O2- sama disebut isoelektron
Selamat mencoba
22. Contoh pasangan isoelektronik
Contoh pasangan isoelektron adalah
[tex]_{10}^{20}\textrm{Ne}[/tex] ; [tex]_{11}^{23}\textrmh{Na}^{+}[/tex]
[tex]_{18}^{40}\textrm{Ar}[/tex] ; [tex]_{16}^{32}\textrmh{S}^{2-}[/tex]
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Lambang~Atom}}}[/tex]
Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.
[tex]_{Z}^{A}\textrm{X}[/tex]
X = lambang unsur
A = nomor massa
Z = nomor atom
p = proton
e = elektron
n = neutron
p = Z
n = A – p
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Isoelektron
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Contoh isoelektron
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Isoelektron
Isoelektron adalah jika terdapat dua unsur/ion yang memiliki jumlah elektron sama.
=================================
Untuk menentukan elektron
Untuk atom netral
e = p
Contoh :
Notasi : [tex]_{6}^{12}\textrm{C}[/tex]
Untuk ion positif ([tex]X^{a+}[/tex])
e = p – a
Contoh :
Notasi : [tex]_{11}^{23}\textrmh{Na}^{+}[/tex]
Untuk ion negatif ([tex]X^{b-}[/tex])
e = p + b
Contoh :
Notasi : [tex]_{16}^{32}\textrmh{S}^{2-}[/tex]
=================================
Contoh pasangan isoelektron
[tex]_{10}^{20}\textrm{Ne}[/tex] ; [tex]_{11}^{23}\textrmh{Na}^{+}[/tex]
e Ne = 10
e Na⁺ = 11 - 1 = 10
===> elektron sama (isoelektron)
.
[tex]_{18}^{40}\textrm{Ar}[/tex] ; [tex]_{16}^{32}\textrmh{S}^{2-}[/tex]
e Ar = 18
e S²⁻ = 16 + 2 = 18
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Contoh pasangan isoelektron
[tex]_{10}^{20}\textrm{Ne}[/tex] ; [tex]_{11}^{23}\textrmh{Na}^{+}[/tex]
[tex]_{18}^{40}\textrm{Ar}[/tex] ; [tex]_{16}^{32}\textrmh{S}^{2-}[/tex]
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Proton, elektron, neutron atom netral https://brainly.co.id/tugas/18325573#, https://brainly.co.id/tugas/17839460#, https://brainly.co.id/tugas/13721513 ion negatif, ion positif https://brainly.co.id/tugas/17158121 Iso elektron https://brainly.co.id/tugas/22060106, https://brainly.co.id/tugas/16202542Menentukan neutron https://brainly.co.id/tugas/7631492#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
#AyoBelajar
23. evaluasi5 Tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik!
Jawaban:
isotop
3,8
isoton
1,5,7,9
isobar
2,10
isoelektronik
4,6
24. 32 S 16 Dan 31 P 16 Termasuk Isotop, Isobar , Isoton Dan Isoelektronik
Mapel: Kimia Semester I
Kelas: X SMA (MIPA)
Materi: Sistem Periodik (BAB 3)
Kata Kunci: Konfigurasi Elektron, Orbital
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 10.7.3
________________________________________
Pembahasan
Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern.
Periode dan golongan dalam SPU modern
1. Periode
-Periode adalah lajur horizontal pada tabel periodik
-SPU modern terdiri dari 7 Periode
Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom
- Unsur-unsur yang memliki 1kulit terletak pada periode 1 . unsur memiliki kulit 2 terletak pada periode ke-2 dan seterusnya
Contoh
6C = 2 4 periode ke 2
13Al = 2 8 3 Periode ke-3
31Ga = 2 8 18 3 periode ke-4
2. Golongan
- Sistem Periodik terdiri atas 18 kolom Vertikal yang disebut dengan golongan
- unsur-unsur yang mempunyai elektron Valensi sama ditempatkan pada golongan yang sama
- untuk unsur Golongan A sesuai dengan letaknya dalan sistem Periodik
- untuk Unsur golongan B
jika berkahir pada Kulit d
-untuk golongan lantanida dan aktanida
jika berakhir pada kulit f
____________________________________
Soal
32 S 16 Dan 31 P 16 Termasuk Isotop, Isobar , Isoton Dan Isoelektronik
Jawab
ISOTOP atom yang mempunyai nomor yang sama dengan massa yang berbeda
Jadi Jawabnya adalah ISOTOP
Simak Lebih Lanjut tentang konfigurasi elektron di link internal
brainly.co.id/tugas/9985842
brainly.co.id/tugas/984563
brainly.co.id/tugas/16354434
#backtoschoolcampaign
25. tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop isobar isotondan isoelektronik
Jawaban:
Isotop adalah keadaan dimana atom-atom dari unsur yang sama tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda. Contoh :
Isotop oksigen = 15 O 8 dan 16 O 8Isotop nitrogen = 13 N 7 dan 14 N 7Isotop natrium = 22 Na 11 dan 23 Na 11Isobar adalah keadaan dimana atom-atom unsur yang berbeda yang mempunyai jumlah proton yang berbeda, tetapi dapat mempunyai nomor massa yang sama. Contoh :
15 N 7 dan 15 O 839 K 19 dan 39 Ca 2040 K 19 dan 40 Ar 20Isoton adalah keadaan dimana dua atom yang berbeda mempunyai jumlah neutron yang sama tetapi mempunyai jumlah proton yang berbeda. Contoh :
24 Mg 12 dan 23 Na 1139 K 19 dan 40 Ca 2015 N 7 dan 18 O 8Isoelektron adalah spesi-spesi yang memiliki jumlah elektron yang sama.
Untuk menentukan jumlah elektron dalam suatu spesi (atom atau ion), silakan lihat tutorial sebelumnya.
Suatu pasangan isoelektron merupakan unsur yang berbeda (nomor atom berbeda). Contoh : (ada di foto ya)
Jadikan jawaban tercerdas ya!
Semoga membantu ^.^
26. Tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik.
Jawaban:
Isotop, yaitu atom-atom yang memiliki unsur sama, nomor atom sama, namun massanya berbeda.
Isobar, yaitu atom-atom yang memiliki nomor massa sama, namun unsur dan nomor atom berbeda.
Isoton, yaitu atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, namun unsur, nomor atom, dan nomor massanya berbeda.
Isoelektron, yaitu atom-atom yang memiliki muatan sama-sama positif ataupun sama-sama negatif.
27. ion X*3+ dan 10Ne merupakan isoelektronik. konfigurasi elektron unsur X adalah?
10 ne = 2 , 8
X = 2, 8, 3
Atau
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
(^pangkat)
28. Evaluasi 5, tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik
Jawaban:
1a. proton = 11 b. proton = 12
elektron = 11 elektron = 12
neutron = 13 neutron = 13
massa atom = proton + neutron massa atom = proton + neutron
24 = 11 + neutron 25 = 12 + neutron
neutron = 13 neutron = 13
KARENA NEUTRONYA SAMA MAKA ISOTON
2. ISOBAR KARENA NOMOR MASSA KEDUA ATOM SAMA
3. ISOELEKTRON KARENA JUMLAH ELEKTRON SAMA
4a. proton = 11 4b. proton = 13
elektron = 10 elektron = 10
neutron = 12 neutron = 14
KARENA ELEKTRONYA SAMA MAKA ISOELEKTRON
5a. proton = 16 5b. proton = 15
elektron = 16 elektron = 15
neutron = 16 neutron = 16
KARENA NEUTRONYA SAMA MAKA ISOTON
6a. proton = 8 6b. proton = 7
elektron = 10 elektron = 10
neutron = 8 neutron = 7
KARENA ELEKTRONYA SAMA MAKA ISOELEKTRON
7a proton = 18 7b. proton = 20
elektron = 18 elektron = 20
neutron = 22 neutron = 22
KARENA NEUTRONYA SAMA MAKA ISOTON
8. ISOTOP KARENA NOMOR ATOM SAMA DAN NOMOR MASSANYA BERBEDA
9a. proton = 7 9b. proton = 8
elektron = 7 elektron = 8
neutron = 8 neutron = 8
KARENA NEUTRON SAMA MAKA ISOTON
10. ISOBAR KARENA NOMOR ATOM BERBEDA DAN MASSA ATOM SAMA
29. tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop,isobar,isoton,dan isoelektronik?
isotop= kelompok unsur yg memiliki jumlah proton sama/no.atom sama.
isotop= kelompok unsur yg memiliki jumlah proton sama/no.atom sama.isobar= kelompok unsur yang memiliki no.massa sama
isotop= kelompok unsur yg memiliki jumlah proton sama/no.atom sama.isobar= kelompok unsur yang memiliki no.massa samaisoton= kelompok unsur yang memiliki jumlah neutron (A-Z) sama
isotop= kelompok unsur yg memiliki jumlah proton sama/no.atom sama.isobar= kelompok unsur yang memiliki no.massa samaisoton= kelompok unsur yang memiliki jumlah neutron (A-Z) samaisoelektron= kelompok unsur yang memiliki jumlah elektron yang sama
cmiiw
30. Ion X3+ dan 2010Ne merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron unsur X adalah ..
Isoelektron dengan Ne artinya X3+ mempunyai jumlah elektron yang dengan Ne. Nomor atom Ne 10 berarti elektronya afa 10 maka konfigurasi X3+ = 1s2 2s2 2p6
