elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan ialah
1. elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan ialah
Bila bilangan kuantum azimut, angkanya Sama atau diatas bilangan kuantum utama seperti:
n=2
l > 1
bilangan kuantum magnetic, harus memenuhi syarat berikut sesuai dengan bloknya
s = 0
p = -1 ,0,1
d = -2,-1,1,2
f = -3. ,-2,-1,0,1,2,3
2. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
Bila bilangan kuantum azimut, angkanya sama atau diatas bilangan kuantum utama seperti
n = 2
l > 1
bilangan kuantum magnetik, harus memenuhi syarat berikut sesuai dengan bloknya
s = 0
p = -1, 0, 1
d = -2, -1, 0, 1, 2
f = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
smoga dapat membantu...
3. Diantara nilai bilangan kuantum elektron berikut, bilangan kuantum yang tidak di izinkan adalah
ada pilihannya tidak?
4. Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
Jawaban:
Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah elektron yang tidak memenuhi persyaratan bilangan kuantum yang ditentukan oleh teori kuantum mekanik. Bilangan kuantum merupakan angka yang menggambarkan sifat-sifat dasar dari partikel subatomik seperti elektron, proton, dan neutron.
Bilangan kuantum yang paling umum adalah bilangan kuantum nama, bilangan kuantum l, dan bilangan kuantum m. Bilangan kuantum nama menggambarkan tingkat energi dari elektron, bilangan kuantum l menggambarkan momentum angular elektron, dan bilangan kuantum m menggambarkan orientasi ruang elektron.
Elektron hanya dapat memiliki nilai-nilai bilangan kuantum yang diizinkan yang ditentukan oleh teori kuantum mekanik. Jika elektron memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan, elektron tersebut tidak akan dapat menempati tingkat energi yang sesuai dan tidak akan stabil.
5. bilangan kuantum yang menentukan bentuk lintasan elektron adalah bilangan kuantum
azimut kayaknya dehh.....m
6. bilangan kuantum yang di izin kan adalah
1. Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = -1/2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Jwb C
Penjelasan :
n = 4 -> 4
l = 2 -> subkulit d
m = -1 -> orbital
s = -1/2 -> rotasi elektron 4d ^v ^v ^ ^ ^
-2 -1 0 +1 +2 Jadi Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah 3. 2. Ion X^2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron memiliki konfigurasi elektron ....
A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2
D. 1s2 2s2 2p4 3s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Jwb A
Penyelesaian :
Proton = elektron = no. Atom
X = 1s2 2s2 2p6 3s2
X^2+ = 1s2 2s2 2p6 3. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya ialah 140. Maka jumlah elektron, proton, dan neutron dalam atom tersebut adalah ....
A. 58e, 24p, 58n
B. 58e, 58p, 24n
C. 58e, 82p, 58n
D. 58e, 58p, 82n
E. 58e, 58p, 58n
Jwb D
Penyelesaian :
Proton = elektron = no. Atom
e = 58
p = 58
n = isotop – no. Atom
= 140 -58
= 82 4. Kulit M pada unsur Ti memiliki jumlah elektron sebanyak .... (nomor massa 48 dan nomor atom 22).
A. 7
B. 9
C. 10
D. 15
E. 18
Jwb C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Kulit M = n 3
Jdi jumlah elektron di kulit M adalah 2+6+2=10. 5. Partikel neutron ditemukan pertama kali oleh ....
A. Thomson
B. Goldstein
C. Chadwick
D. William Croockes
E. Rutherford
Jwb C
(Jelas) 6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3. Unsur tersebut memiliki nomor atom ....
A. 14
B. 15
C. 18
D. 30
E. 33
Jwb B
Penyelesaian :
Periode 3 = n nya 3
Golongan VA = s^2 p^3
K. elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah elektron/ nomor atom nya = 2+2+6+2+3
= 15 7. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ....
A. n =3, l=0, m =0, s =-1/2
B. n =3, l=1, m =1, s =+1/2
C. n =3, l=2, m =-1, s =+1/2
D. n =3, l=1, m =2, s =-1/2
E. n =3, l=2, m =2, s =+1/2
Jwb D
Penyelesaian :
#Dari syarat n ≠ 0, maka pilihan (A) s/d (E) diizinkan.
#Dari syarat l < n, maka pilihan (A) s/d (E) diizinkan.
#Dari syarat –l < m < +l, maka pilihan (D) tidak diizinkan. 8. Unsur-unsur dibawah ini berada dalam satu golongan dalam sistem periodik kecuali ....
A. Arsen
B. Nitrogen
C. Selenium
D. Fosfor
E. Bismut
Jwb C
(Jelas) 9. Atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron – elektron yang tersebar di dalamnya. Ini adalah model atom menurut ....
A. John Dalton
B. Rutherford
C. J.J Thomson
D. Niels Bohr
E. Erwin Schrodinger
Jwb C
Penjelasan :
Thomson mengatakan atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron – elektron yang tersebar di dalamnya. Tersebar disini seperti roti kismis. 10. Teori atom menurut mekanika kuantum adalah ....
A. Elektron dalam atom berada pada lintasannya masing-masing
B. Elektron dalam atom tidak dapat berpindah-pindah lintasan seperti dalam
7. Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
Jawaban:
n = 3, l = 1, m = 2, s = - ½
Penjelasan:
Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah n = 3, l = 1, m = 2, dan s = -1/2 dikarenakan jika l = 1 maka m yg mungkin hanya -1, 0, +1 bukan 2.
Semoga membantu!
8. apakh Yang dimksud dengan spin elektron?berapkh nilai Yang diizinkan until bilangan kuantum spin s
spin elektron = arah elektron
9. 1) bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor atom 40 adalah... 2)kombinasi bilangan kuantum elektron yang tidak diizinkan adalah... 3)ion X pangkat 2+memiliki konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6. Harga keemapat bilangan kuantum elektron valensi atom X adalah.. 4). Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron yang terletak pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom 15p adalah.. 5). Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n=4; 1=2;m=1; dan s=1/2 jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah... #please langsung dengan caranya.
1. 40: (Kr) 5s2 4d2 n:4, l:2, m:-1, s:+0.5 2.apabila keempat bilangan kuantum itu mempunyai harga yang sama sesuai yang dikatakan larangan pauli 3.X: 1s2,2s2,2p6,3s2 E.v : 2e, n:3,l:0 m:0 s: -0,5 4. 15p : (Ne) 3s2 3p3 Energi tertinggi pada 3p 5. Berarti pada sub kulit 5s2 4d4. Ada 4e yang tidak berpasangan
10. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
Jawaban:
Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ... space space
n = 2; l = 1; m = 1; s = plus begin inline style bevelled 1 half end style
n = 2; l = 1; m = -1; s = plus begin inline style bevelled 1 half end style
n = 3; l = 2; m = 2; s = plus begin inline style bevelled 1 half end style
n = 3; l = 3; m = -3; s = plus begin inline style bevelled 1 half end style
n = 4; l = 3; m = -3; s = plus begin inline style bevelled 1 half end style
Penjelasan:
maaf kalo salah
11. bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah...
Jawaban:
C.n=4,1=2,m=-3,5=+1_2
12. empat bilangan kuantum yang di izinkan untuk elektron dalam orbital 4f adalah
Jawaban:
4f
1. Bilangan kuantum utama (n)
n= 4
2. Bilangan kuantum azimuth (l)
l= 3 → Karena sub kulit f
3. BILANGAN kuantum magnetik (m)
m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4. Bilangan kuantum spins (s)
s= +½ atau -½
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas
#GeniuzS05
#SAYIDI
13. Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama; bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masing bilangan kuantum tersebut?
Jawaban:
Penjelasan:
1. Bilangan kuantum utama (n) = menentukan letak elektron pada kulit.
2.bilangan kuantum azimuth (l)= menetukan letak elektron pada subkulit.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) = menentukan letak elektron pada orbital.
4. Bilangan kuantum spin (s) = menentukan letak elekton pada tiap orbital ( arah orbital).
14. Pertanyaan yg paling tepat untuj subkulit adalah ... Elektron bilangan kuantum yg tidak di izinkan adalah ... Semua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum .... Elektron yg memepynyai blngan kuantum magnetik m: -2 trdpat pada subkulit ...
1.urutan kulit ke
2,
3.-2,-1,0,1,2
4.bisa d bisa f
15. a. tentukan bilangan kuantum dari konfigurasi elektron 3p²!b.tentukan bilangan kuantum dari konfigurasi elektron 2p⁴!c.tentukan bilangan kuantum dari konfigurasi elektron 3d⁵
Jawaban:
a. 3p² :
n=3 l=2 m=0 s=+1/2
b. 2p² :
n=2 l=2 m=0 s=+1/2
c. 3d⁵ :
n=3 l=3 m=+2 s=+1/2
{yg kyk gtu kah?}
16. Bilangan kuantum yg menyatakan letak elektron dalam subkulit adalah bilangan kuantum...
Bilangan kuantum Azimuth
17. empat bilangan kuantum yang di izinkan untuk elektron dalam orbital 3d adalah
Jawaban:
3d
n = 3
l = 2
m = -2/-1/0/+1/+2 (tergantung jumlah elektron yang menempati pada sub kulit)
s = +/- 1/2
Penjelasan:
tidak ada
18. bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah
Jawaban:
C
Bilangan kuantum yang tidak mungkin dimiliki suatu elektron adalah jawaban yang C. Di kulit ketiga (n = 3) terdiri dari 3 sub kulit yaitu s, p dan d dengan nilai bilangan kuantum azimuth (l) 0, 1 dan 2. Harga bilangan kuantum magnetik untuk masing-masing sub kulit adalah m = ± l. Jadi, jika l = 1 maka harga m = -1, 0, +1.
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/1227788#readmore
19. Apa yang disebut dengan bilangan kuantum? Ada berapa bilangan kuantum yang ada? Tuliskan bilangan kuantum elektron yang ada pada atom neon dan ion neon? Apa kaitan antara bilangan kuantum tersebut dengan orbital
Bilangan kuantum adalah bilangan yg menyatakan posisi elektron dan arah pada suatu atom. Bilangan kuantum ada 4:
1. Bilangan kuantum utama = n = menyatakan kulit
2. Bilangan kuantum azimut = l = menyatakan subkulit
3. Bilangan kuantum magnetik = m = menyatakan orbital
4. Bilangan kuantum spin = s = menyatakan arah elektron pd orbital
.
Nomor atom Neon = 10
10 Ne : 1s2 2s2 2p6
Bilangan kuantum terakhir pada neon
n = 2; | = 1; m = 1; s = -1/2
Neon tidak ada ionnya karena neon adalah unsur yang stabil (gas mulia) tidak melapas/menerima elektron.
.
Orbital (m) adalah bilangan kuantum yang menyatakan orbit elektron
20. elektron dengan bilangan kuantum yg tidak di izinkan
n = 3 ; l = 1 ; m =+2 ; s = -1/2
Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l
21. untuk menentukan kedudukan elektron dalam suatu atom harus diketahui harga empat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama,bilangan kuantum azimut,bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin maka harga harga bilangan kuantum elektron terakhir atom CL dengan nomor atom 17 adalah
17Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Bilangan kuantum utama (n) = 3
Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
Bilangan kuantum azimut (l) = +1
Bilangan kuantum spin (s) = -½
Semoga membantu ^^
Tolong jadikan jawaban terbaik ya :)
#sejutapohon
22. Pernyataan berikut adalah benar mengenai bilangan kuantum, kecuali... A. Bilangan yg menunjukkan posisi elektron. B. Ada 4 macam bilangan kuantum C. Bilangan kuantum utama disebut juga sub kulit elektron D. Bilangan kuantum spin menunjukkan arah putaran elektron E. Orbital elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum magnetik
Materi : Struktur Atom
Kelas : X
Kata kunci : konfigurasi elektron, bilangan kuantum
Pembahasan:
Bilangan kuantum terdiri dari 4 macam yaitu:
1. Bil. kuantum utama (n), menyatakan kulit utama
2. Bil. kuantum azimuth (l), menyatakan subkulit
3. Bil. kuantum magnetik (m), menyatakan orbital elektron
4. Bil. kuantum spin (s), menyatakan arah putaran elektron pd orbital
Contoh:
Konfigurasi elektron dgn nilai 4p3 :
- 4 (sebagai n) artinya memiliki 4 kulit utama
- p (sebagai l) artinya memiliki subkulit p
- 3 (sebagai m) artinya ekektron terakhir berada pd m= +1, menempati orbital p
- bil. kuantum s pd elektron terakhir digambarkan sebagai spin + (ke atas)
A. BENAR
B. BENAR
C. SALAH
D. BENAR
E. BENAR
Jawaban C.
#ChemistryIsFun
23. Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah. . . .
Jawaban:
a. n=3, 1=0,m=0, s=-1/2
b.n=3, 1=1, m=1, s=+1/2
24. bilangan kuantum yg menentukan bentuk lintasan elektron adalah bilangan kuantum?
bilanɡan quantum azimut
25. bilangan kuantum yg menentukan bentuk lintasan elektron adalah bilangan kuantum
Bilanɡan quantum azimut
26. elektron dengan bilangan kuantum yg tidak di izinkan adalah.. ada yg bisa jelasin lebih jelas gak ya kenapa jwbnnya D? bukannya D itu diizinkan ya?
c. n = 3 ; l = -1 ; m = -1 ; s = +1/2
Penjelasan:
tidak ada l yg bernilai negatif
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
27. diantara nilai bilangan kuantum elektron berikut, bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
bilangan kuantum yang tidak diizinkan contohnya (n=3 : l=1 : m=2 : s=-1/2) sebab p
hanya mempunyai -1,0,1 (m)
^_^
28. Konfigurasi elektron pada mekanika kuantum kulit elektron dinyatakan dalam bilangan kuantum....
kulit elektron dinyatakan bilangan kuantum utama
subkulit dinyatakan bilang kuantum azimuth
agar dapat membedakan kulit dan subkulit
semoga membantu dan bermanfaat:)
29. empat bilangan kuantum yang di izinkan untuk elektron dalam orbital 2p adalah
Jawaban:
2p
1. Bilangan kuantum utama (n)
n= 2
2. Bilangan kuantum azimuth (l)
l= 1 → Karena sub kulit p
3. BILANGAN kuantum magnetik (m)
m= -1,0,+1
4. Bilangan kuantum spins (s)
s= +½ atau -½
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas
#GeniuzS05
#SAYIDI
30. bilangan bilangan kuantum yang mungkin dimiliki suatu elektron ialah
Bilangan Kuantum Utama ( n )
Bilangan kuantum utama (n)
bilangan kuantum azimut/momentum sudut (l)
bilangan kuantum magnetik (ml / m)
bilangan kuantum spin (s)
